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1、专题一元素及其化合物专题一元素及其化合物1重要无机物的特性重要无机物的特性(1)常温下呈液态的非金属单质是；(2)能与二氧化硅反应而能雕刻玻璃的是；(3)能与水剧烈反应生成非金属单质是；(4)能与 NaOH 溶液反应放出氢气的是；(5)遇淀粉变蓝色的是；(6)具有磁性的是。2重要无机物的工业制法重要无机物的工业制法(1)漂粉精：(2)硫酸的制法（接触法） ：(3)硝酸的制法（氨氧化法） ：(4)氯气的制备：(5)钠、镁、铝的制备：(6)工业制玻璃：(7)煅烧石灰石：(8)工业制粗硅：(9)工业制水煤气：(10)工业制纯碱(侯德榜法)：3常见物质燃烧时的火焰颜色常见物质燃烧时的火焰颜色(1)苍白
2、色(2)蓝色(3)淡蓝色(4)黄色(5)紫色（透过蓝色钴玻璃）4重要物质的用途重要物质的用途(1)呼吸面具和潜水艇的供氧剂；(2)用于自来水的消毒杀菌；(3)用于制造发酵粉； (4)在医疗上作造影剂；(5)用作感光材料；(6)用于焊接钢轨、冶炼难熔金属；(7)用于腐蚀印刷电路板。5物质结构方面物质结构方面熟悉常见的分子或单质、化合物的结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点)。(1)具有正四面体结构的有甲烷、白磷、NH4等；(2)不含金属元素的离子化合物为铵盐；(3)组成为 11 型的化合物可能为 H2O2、C2H2、Na2O2、C6H6等。6物质的特有颜色物质的特有颜色常见的有颜
3、色的物质淡黄色固体S、Na2O2、AgBr淡绿色溶液Fe2红色固体Cu、Cu2O蓝色溶液Cu2黑色块状固体FeS紫红色溶液MnO4紫黑色固体KMnO4、I2棕黄色溶液Fe3红棕色粉末Fe2O3、红磷血红色溶液Fe(SCN)3黑色粉末，晶体MnO2、Fe3O4、CuS、CuO、C橙色溶液Br2(水)红褐色沉淀Fe(OH)3蓝色晶体CuSO45H2O白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl红棕色气体溴蒸气、NO2蓝色沉淀Cu(OH)2黄绿色气体Cl27特殊反应条件特殊反应条件(1)高温：铝热反应，制水煤气，制粗硅，水蒸气与 Fe 反应等。(2)高温高压、催化剂N23H2(3)加热、催化
4、剂2KClO32SO2O24NH35O2(4)放电3O2N2O28三角关系三角关系9归中型转化归中型转化C(及对应的 A、B)可能为 S(H2S、SO2或 S2、SO23/H)Cl2KClO3、HCl 或 Ca(ClO)2、HClI2(IO3、I/H)等非金属单质10歧化型转化歧化型转化A 可能为 Cl2、S、Br2、I2等非金属单质(在强碱溶液中发生歧化反应)或 NO2等。11其他转化关系其他转化关系A 可能为弱酸的铵盐，如(NH4)2CO3或 NH4HCO3、(NH4)2S或 NH4HS、(NH4)2SO3或NH4HSO3等。能“三合一”的反应一种物质分解生成三种物质的反应12置换反应置换
5、反应(1)金属金属(2)金属非金属(3)非金属非金属(4)非金属金属高三培优训练题二高三培优训练题二（分值：（分值：100 分时量：分时量：50 分钟）姓名：分钟）姓名：一选择题一选择题(本题包括本题包括 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。)题号题号1234567答案答案1下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A在 CH4、O2和 KOH 溶液组成的燃料电池中，负极反应式为： CH48e10OHCO327H2OB将 SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2ClOH2OSO32Cl2HC乙烯的燃烧热为 a kJ/mo
6、l（a0） ，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为： C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(g)HakJ/mol D向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫： 2C6H5OSO2H2O2C6H5OHHSO32某有机物结构简式为HCOOOHCH2OHCCCOOH，下列说法正确的是A该有机物分子式为：C10H8O6 B分子中最多有 9 个碳原子共平面 C 1 mol 该有机物分别与足量 NaOH 溶液、 NaHCO3溶液完全反应， 消耗 NaOH、 NaHCO3 的物质的量分别为 4mol、1 mol D该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应 325时，有下列四种溶液：
7、0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液；pH13 的 NaOH 溶液； 0.05mol/L 的 H2SO4溶液；0.1mol/L 的 Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是 A溶液显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO322H2OH2CO32OHB在上述四种溶液中，pH 由大到小的顺序为： C 将该温度下 a mL 的溶液与 b mL 的溶液混合， 所得混合溶液的 pH7， 则 ab 12 D若将溶液和 Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成 4海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示） ，下列有关说法正确的是 A第步中除去粗盐中
8、的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B工业上金属钠是通过氯碱工业制取 C从第步到第步的目的是为了浓缩 D在第步中溴元素均被氧化 5下列关于有机物的说法正确的是 A红外光谱法、核磁共振法、质谱法都可用于判断该有机物中具有哪些基团B甲烷与氯气取代反应的产物二氯代甲烷无同分异构体说明甲烷是正四面体结构 C油脂属于酯，水解产物都是醇和羧酸；葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都属于天然 高分子化合物D有机物分子中含有手性碳原子，且常温下 1mol 该有机物最多可以与 3 mol NaOH 完全反应6历史上，对过氧化
9、氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确， 请选用合理实验加以证明猜想猜想 I：猜想猜想 II：A测定过氧化氢的沸点 B测定过氧化氢分解时吸收的能量 C测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长 D观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转 7一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生 4.48 L NO（标准状况 下测定） ，若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是A21.4 gB18.7 gC15.6 gD7.8 g 二非选择题二非选择题(本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 58 分。分。) 8已知：A、B、D 为中学常见的单质，只有
10、一种是金属，对应的元素均处在周期表中的短 周期；甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，分子中不 同原子的个数比为 1：2，各原子最外层电子都达到稳定结构；乙是一种耐火材料；己是 一种无色气体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去） 。请回答：(1)单质 B 的组成元素在周期表中的位置是。(2)丁的电子式为。(3)反应的化学方程式为。(4)丁的燃烧产物对环境无污染。丁空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的 KOH 溶液。该电池放电时，通入丁的电极反应式是：，电池工作一段时
11、间后，电解质溶液的 pH 将（填“增大”、“减小”、“不变”） 。(5)反应中，0.5 mol NaClO 参加反应时，转移 1mol 电子，其化学方程式为：。(6)标准状况下用排水法收集满一烧瓶己（水蒸气不计） ，塞上带导管的橡皮塞，通过导管向其中缓慢通入氧气，现象是：，一段时间后，常压下不能再通入氧气，则将烧瓶倒立，导管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷却烧瓶，即看到烧瓶中出现“喷泉”，“喷泉”结束时，瓶中溶液的物质的量浓度是：。 （精确到小数点后三位）9用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可制得少量草酸，装置如图 A 所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去） ：已知硝酸氧化淀粉水解
12、液过程中可发生下列反应： C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O C6H12O68HNO36CO28NO10H2O 3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O 实验过程如下： 将 11 的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至 8590，保持 30 min，然后逐渐将温度降至 60左右； 将一定量的淀粉水解液加入容器 X 中； 控制反应液温度在 5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 （65%HNO3与 98%H2SO4的质量比为 21.5）溶液； 反应 3h 左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。 请回答下列问题：(1)容器
13、X 的名称：。(2)冷凝管水的进口是（填 a 或 b） ； 冷凝管冷凝回流的主要物质是。(3)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是。(4)该装置最大的一个缺点是。(5)草酸重结晶的减压过滤装置如图 B。 仪器 Y 接在水龙头上，其作用是。减压过滤的操作有：将含晶体的溶液倒入漏斗；将滤纸放入漏斗并用水湿润；打开水龙头；关闭水龙头；拆下橡皮管。正确的顺序是。(6)将产品在恒温箱内约 90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用 KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4 5H2C2O4 6H+= 2Mn2+ 10CO2 8H2O 称取该样品 0.12 g，加适量水完全溶解，然
14、后用 0.020 molL1的酸性 KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应） ，此时溶液颜色由变为。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。10布洛芬是一种常见的解热镇痛药，下列是 BHC 公司发明的布洛芬绿色合成方法。试回答下列问题：(1)布洛芬的分子式为，1mol 布洛芬完全燃烧消耗mol 氧气；(2)反应属于羰基合成，反应、所属的有机反应类型分别是、；(3)反应的化学反应方程式为：；(4)某同学提议用 Reppe 反应一步合成布洛芬，并使原子利用率达 100%，已知：请选用一种有机原料合成布洛芬，其反应方程式为；(5)与布洛芬互为同分异构体的芳香族
15、化合物中，其结构符合结构的酯类中共有 6 种（即 X 有不同的结构） ，请写出其中的二种（A的烃类可用 R表示） 。11高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用 NaClO 氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用 NaClO 氧化 Fe(NO3)3制得 Na2FeO43NaClO2Fe(NO3)310NaOH2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2ONa2FeO4与 KOH 反应生成 K2FeO4：Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生产流程如下：(1)写出反应的离子方程式。(2)流程图中“转化”(反应)是在某低温下进行的，说明此温度下 Ksp(K2FeO4)Ksp（Na2FeO4） （填“”或“”或“”） 。(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图 1 为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对 K2FeO4生成率的影响；图 2 为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO 浓度对 K2FeO4生成率的影响。工业生产中最佳温度为，此时 Fe(NO3)3与 NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为。 若 Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中 K2FeO4与 Fe3发生氧化还原反应生成 K3FeO4，此反应的离子方程式：。(4
