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1、物质的检验与鉴别、分离物质的检验与鉴别、分离班级： 姓名： 一、单选题 1从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 A将海带灼烧成灰 B过滤得含 I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯 2有四种无色溶液，它们分别是(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是 ABaCl2溶液 BNaOH 溶液 CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液 3下列说法正确的是 ASO2能使品红溶液、酸性 KMnO4溶液退色，加热后溶液颜色都能复原 B用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含 Na C用滴加
2、BaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成的方法来鉴别 K2CO3和 NaHCO3 D少量 CO2通入 CaCl2溶液中能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解 4下述实验设计能够达到目的的是 选项实验目的实验设计 A除去 CO2中少量的 SO2将混合气体通过饱和 Na2CO3溶液 B除去 Cu 粉中混有的 CuO向混合物中滴加适量稀硝酸 C检验溶液中是否含有 Fe2向溶液中滴加氯水后，再滴加 KSCN 溶液 D证明 H2CO3酸性比 H2SiO3强将 CO2通入 Na2SiO3溶液中 5、据下列事实得出的结论正确的是ANa2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解结论：此 Na2SO3试样已变质溶解硝酸钡溶液
3、稀硝酸B稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对反应有催化作纯锌粒滴入CuSO4溶液用C某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟结论：此溶液一定为浓盐酸打开瓶盖用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口D无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有 CO足量盐酸将气体通入澄清石灰水23 6、下列各组溶质的溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 ABa(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液) BNaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液) CNH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶
4、液) D(NH4)2SO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH 溶液) 7、列气体组(括号内为杂质)可用如图装置提纯的是 AH2S(HCl) NO2(CO2) C2H6(C2H4) CO2(H2S) 8、列关于物质分离和提纯的方法正确的是 ACuCl2酸性溶液中含有少量 FeCl3：加入 Cu(OH)2调节溶液 pH12，再过滤 B苯中含有少量溴：加入水后分液 CCaCO3中混有少量 CaSO4：加入饱和 Na2CO3溶液，充分搅拌后过滤，再用水多次洗涤沉淀 D与浓硫酸混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 9、业上采用湿法炼锌过程中，以 ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有 Fe3、Fe2、
5、Cu2、Cl等杂质，这些 杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性 KMnO4溶液 NaOH 溶液 ZnO H2O2溶液 Zn Fe AgNO3 Ag2SO4下列说法不正确的是 A用酸性 KMnO4溶液将 Fe2氧化成 Fe3，再转化为 Fe(OH)3沉淀除去 B用 ZnO 调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀 C在实际生产过程中，加入 Ag2SO4可除去 Cl，是利用了沉淀转化的原理 D也可以用 ZnCO3代替 ZnO 调节溶液的酸碱性10、下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 A.NaOH 溶液2()Ba OH溶液
6、B.4FeSO溶液(KSCN 溶液) C.KI 溶液(淀粉溶液) D.23Na SO溶液2(BaCl溶液) 11、验方法合理的是A.可用水鉴别煤油、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B.加入适量 NaOH 溶液后过滤,以除去 KCl 溶液中少量的2MgCl C.可用澄清石灰水鉴别23Na CO溶液和3NaHCO溶液 D.为准确测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量相等 二、填空题12、下面的实验,必须用到下列何种仪器,请用该仪器的名称填空: 欲干燥3NH需使用 ; 欲分离互不相溶的两种液态物质,须使用 ; 欲分离液态混合物中沸点不同的组分,须使用 ; 欲分离悬浮于液体中的固体物
7、质,须使用 ; 欲用醋酸钠晶体32(3)CH COONaH O制无水醋酸钠,须使用 13、混有 K2SO4、MgSO4的 KNO3固体提纯，并制得纯净的 KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作为_。(2)操作加入的试剂依次可以为_ _。(3)如何判断 SO已除尽？_。24(4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是 _。(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由： _。 物质是检验与鉴别（第二课时） 教学目标： （1）常见离子的检验与鉴别（重点讲解第一课时） （2）常见气体的检验与鉴别 （3）常见液体的检验与鉴别 （4）重要的分析法介绍 教学过程：
8、 一、气体的检验： 1、氢气：2、氧气：3、二氧化碳：4、二氧化硫：5、氨气：6、一氧化氮：7、二氧化氮：8、氯气：9、溴蒸汽：10、氮气：二、液态物质的检验： 1、甘油：2、葡萄糖：3、卤袋烃：4 氨基酸：5 蛋白质：6 酚类物质：三、的分析法介绍 1、元素分析法： 2、红外光谱法： 3、原子吸收光谱： 4、H 核磁共振： 5、质谱仪：6、李比希法： 7、钠熔法： 8、痛死燃烧法：例题 1、中不仅含有丰富的非金属元素资源(如氯、溴、碘等)，还含有丰富的金属元素资源(如 Na、Mg、Fe、Cr 等)。 (1)海水晒盐的原理是：_；写出氯化钠的电子式_；与 Na、Cl 同周期，且简单离子半径最小
9、的离子结构示意图：_ _。 (2)晒出的粗盐常混有 MgSO4、CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序 是：溶解，_，加过量 Na2CO3溶液，_，过滤除去杂质，_，蒸发结 晶。 (3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素，但其中常混有 Fe2、Cr3等，为富集镁使其转化为 MgCl2 晶体，必须除去这些杂质离子。 有关资料： pHM(OH)n开始沉淀沉淀完全 Fe(OH)27.69.6 Fe(OH)32.73.7 Mg(OH)29.511.0 Cr(OH)34.35.0 为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念” ，则最佳试剂选择和
10、操作是： 先加_，目的是_； 再加_，目的是_； 过滤后，为能得到纯净的 MgCl2晶体，采用的操作方法是： _。 方法总结：方法总结：例题 2、锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以 锂辉石(主要成分为 Li2OAl2O34SiO2)为原料制备 Li2CO3 的工艺流程如下：已知：Fe3、Al3、Fe2和 Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH 分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3在 303 K 下的溶解度分别为 34.2 g、12.7 g 和 1.3 g。 (1)步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。 (2)步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li、SO，另含有24Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石” “氯化钙”或“稀硫 酸”)以调节溶液的 pH 到 6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 (3)步骤中，将适量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 _。 (4)步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。 (5)从母液中可回收的主要物质是_。 方法总结：方法总结：
