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1、12013201320142014 高中化学第一轮总复习高中化学第一轮总复习选修选修 4 4 第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡班级班级 姓名姓名_ 【学习目标学习目标】 1.掌握化学反应速率的概念及表示方法；认识 c、P、T 和催化剂等对反应速率的影响。 2.了解化学平衡的建立，知道平衡常数的涵义及简单计算，了解影响化学平衡的因素，认识速率 平衡的调控对生活生产的重要作用。 3.初步了解焓变和熵变与反应进行的方向之间的关系。 【重点难点重点难点】反应速率和化学平衡概念的理解和应用以及相关计算 【自主学习自主学习】 一、化学反应速率一、化学反应速率1. 化学反应速率计算
2、： 计算式： 。 反应中各物质反应速率之间的关系： 。 比速率大小： 。2. 影响化学反应速率的因素 内因： 。 外因： 、 、 、 、 。条件改变单位体积内分子数活化分子数活化分子百分数有效碰撞次数速率增大浓度增大压强升高温度加催化剂3. 化学反应速率图像 4. 三段式简单计算：转化率，平衡常数 二、化学平衡二、化学平衡 1. 可逆反应的特点：化学平衡是建立在 反应的基础上的，其特点是反应向正反应方向进行 的同时，也向逆反应方向进行，因此反应不可能进行到底。 2. 化学平衡本质特征逆 等 动 定 变 3. 化学平衡状态的判断： 本质特征等 定 方法变量若不变，必为平衡态（典型练习 1）4.
3、影响化学平衡移动的因素： 、 、 。平衡移动原理（勒夏特列原理）： 。分析化学平衡移动的一般思路：速率不变：如容积不变时充入不反应的气体，压强增大 改变条件： 程度相同（V正=V逆）使用催化剂或对气体体积无变化的反应改变压强速率改变： 浓度 V 正V 逆，平衡 移动 程度不同（V正V逆）： 压强 平衡移动 温度 V 正V 逆，平衡 移动25. 平衡常数、转化率简单计算 6. 与速率、平衡有关的图像题 图象分析方法：（看懂图象，联想规律，作出判断） 认准横坐标和纵坐标的意义，与勒夏特列原理相结合 看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势 准确把握各特殊点包括原点、曲线的拐点、最高点等各点的含义 认准某
4、些关键数据在解题中的特定作用 先拐先平原则：先出现拐点的曲线先达到平衡，此时该变化的温度 ，压强 。 定一议二原则：当图象中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 三、化学反应进行的方向三、化学反应进行的方向 1化学反应进行方向的判据： 、 。 能量（焓）判据：使体系能量 的方向，是反应容易进行的方向。 熵判据：使体系熵 的方向，是反应就容易进行的方向。即：放热的熵增反应一定能 进行 和 都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，综合考虑二 者的复合判据，将更适用于所有的过程。 2用复合判据判断反应进行的方向：G=HTS 【巩固练习巩固练习】 1在 10 L 的密
5、闭容器中进行反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min 末 N2的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol，则 2 min 末 N2的反应速率为（ ） A1.2 mol(Lmin) B1 mol(Lmin) C0.6 mol(Lmin) D0.4 mol(Lmin) 2已知 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反应速率分别用 v（NH3） 、v（O2） 、v（NO） 、v（H2O） 表示，正确的关系是（ ） A4 v（NH3）=v（O2） B5/6v（O2）= v（H2O） C2/3v（NH3）= v（H2O） D4/5v（O2）= v（NO） 3在 2A
6、 B 3C 4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol11 4一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中的活 化 分子百分数的是（ ） A升高温度 B降低温度 C增大压强 D增大反应物浓度 5下列说法中，正确的是（ ） A具有较高能量的分子是活化分子 B活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 C不同化学反应需要的活化能有可能差别很大 D反应的活化能大小不会影响化学反应速率 6反应 N2+O22NO 在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速
7、率（ ）A缩小体积使压强增大 B体积不变充入 N2使压强增大 C体积不变充入氦气使压强增大 D压强不变充入 N2使体积增大 7某温度时，在 2L 的容器中，X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示，由图中数据 分析，该反应的化学方程式和反应开始至 2min 时 Z 的平均速率分别为（ ） A 3X+Y2Z 0.05mol/（Lmin） 1.0 0.9 X B 2X+Y2Z 0.1mol/（Lmin） 0.7 Y C X+2YZ 0.1mol/（Lmin） D X+3Y2Z 0.05mol/（Lmin） 0.2 Z30 2 t/min 8对于反应 2L（g）+3 M（g） XQ（g）+
8、3R（g）,在容积为 1L 的密闭容器中,将 1mol 气体 L 和 1.5mol 气体 M 混合,当反应经 2min 后达平衡时生成 1.2 mol 气体 R,并测得 Q 的浓度为 0.4mol/L,则 X 的值为 ，L 的转化率为 ，v (M)= 平衡常数 K= 。 9在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB，发生以下反应 ：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s 后，剩下的 A 是 2.5mol，则 B 的反应速率是（ ） A0.45 mol / Ls B0.15 mol / Ls C0.225 mol / Ls D0.9 mol / Ls 10反应 A(g)+
9、3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A(D)=0.4 mol / Ls B(C)=0.5 mol / Ls C(B)=0.6 mol / Ls D(A)=0.15 mol / Ls 11加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（ ）A使反应体系的活化能降低 B使反应体系的活化分子总数增多 C使反应体系的活化分子百分数降低 D使反应体系的活化分子百分数增大 12左图为可逆反应 A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物 C 的浓度 随 压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ） A. p2p1，n3 B.
10、 p2p1，n3 C. p1p2，n3 D. p1p2，n3 13用来表示可逆反应 2A(g)+B(g)2C(g)；H0 的正确的图象为（ ）14下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ）A使用催化剂 B改变压强 C改变温度 D改变容器容积 15关于化学反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（ ） A其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快 B其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快 C化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等 D化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等 16下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A工业合成氨时使用催化剂 B配制 FeCl3溶
11、液时加入少量的盐酸 C在 NaOH 溶液中由水电离出的c(H+ +)110-7mol/L DAgCl 在水中的溶解度大于在饱和 NaCl 溶液中的溶解度 17现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由 于 条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是（ ） A增大压强 B使用了催化剂 C降低温度D减小了 X 或 Y 的浓度2t1时间C 浓 度 / mol L-1pp.4()() ()()cc cc 222COH O COH18在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应： 2X(g) + Y(s) Z(g) +
12、 W(g)，若其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表：t/70080090010001200K0.60.91.31.82.7 对该反应而言，下列说法正确的是（ ） A该反应正反应为放热反应 BK 越大，反应物的转化率越大 C温度不变，增加 X 的用量，K 增大 D达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动 19高温下，某反应达平衡，平衡常数 K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列 说法正确的是（ ） A该反应的焓变为正值 B恒温条件下，增大压强，氢气的浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 CO+H2O CO2+H2 20某化学反应 2ABD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度 （mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空： 在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。 在实验 2，A 的初始浓度 C2 mol/L。 设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3
