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1、20112011 届高考化学一轮复习：综合提升第九届高考化学一轮复习：综合提升第九 章章 化学反应速率化学平衡化学反应速率化学平衡本章综合提升本章综合提升高频考点专练高频考点专练考点考点 1 1 化学反应速率化学反应速率1(2010北京北京黄冈预测卷三黄冈预测卷三)常温常压下，铜和稀硝酸的反应，开始时反应速率非常慢，常温常压下，铜和稀硝酸的反应，开始时反应速率非常慢， 但是随着反应的进行，反应速率会不断地加快。这一现象有悖于浓度对反应速率的影响。但是随着反应的进行，反应速率会不断地加快。这一现象有悖于浓度对反应速率的影响。 为研究和分析影响该反应的反应速率的因素，某学校化学探究性学习小组的同学
2、分别进为研究和分析影响该反应的反应速率的因素，某学校化学探究性学习小组的同学分别进 行了下列实验：行了下列实验：测定实验过程中体系温度的变化；测定实验过程中体系温度的变化；分别测定向分别测定向 HNO3中通入少量中通入少量 NO2和不通和不通 NO2条件下的反应速率；条件下的反应速率；分别测定向分别测定向 HNO3中加少量亚硝酸盐和不加亚硝中加少量亚硝酸盐和不加亚硝 酸盐的反应速率。得到的结果为：反应过程中溶液的温度升高不明显，而通入酸盐的反应速率。得到的结果为：反应过程中溶液的温度升高不明显，而通入 NO2和加和加 入亚硝酸盐，反应速率明显加快。由此，下列有关说法不正确的是入亚硝酸盐，反应速
3、率明显加快。由此，下列有关说法不正确的是( ) A稀稀 HNO3中通入中通入 NO2后，后，NO2与与 H2O 反应生成反应生成 HNO3，从而增大了，从而增大了 HNO3浓度，浓度， 加快反应速率加快反应速率 BNO 或或 NO2可能是该反应的催化剂，由于反应过程中有氮氧化物生成，有利于反应可能是该反应的催化剂，由于反应过程中有氮氧化物生成，有利于反应 的进行，加快了反应速率的进行，加快了反应速率 CNO2的催化机理可能为的催化机理可能为 NO2通入通入 HNO3后，在溶液中有后，在溶液中有 NO2生成，生成，NO2催化了催化了 反应的进行反应的进行 DCu 和稀和稀 HNO3的反应为放热反
4、应，反应过程中使溶液的温度上升，但温度升高不的反应为放热反应，反应过程中使溶液的温度上升，但温度升高不 是该反应在反应过程中速率加快的主要原因是该反应在反应过程中速率加快的主要原因 解析：解析：实验实验说说明温度明温度变变化不是反化不是反应应速率加快的主要原因：速率加快的主要原因：实验实验则说则说明，明， NO2、 、NO2对该对该反反应应具有催化作用；由具有催化作用；由题题意知，意知，HNO3浓浓度的度的变变化不可能成化不可能成为为反反应应速速 率加快的原因。率加快的原因。 答案：答案：A 2(2010兰州一中兰州一中 1 月考题月考题)控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研
5、控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研 究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据。下列有关叙述中正确的是究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据。下列有关叙述中正确的是( ) 序序 号号硫酸的硫酸的 体积体积/mL锌的质锌的质 量量/g锌的锌的 形状形状温度温度/完全溶于完全溶于 酸的时间酸的时间/s生成硫酸生成硫酸 锌的质量锌的质量/g 150.02.0颗粒颗粒2570m1 250.02.0颗粒颗粒3535m2 350.02.0粉末粉末25t15.0 450.06.0粉末粉末25t214.9 550.08.0粉末粉末25t319.3 650.010.0粉末粉末25t4m3
6、 A.t170，m319.3 B实验实验 1、实验、实验 2 与实验与实验 3 探究的是温度对化学反应速率的影响探究的是温度对化学反应速率的影响 C无法计算出硫酸的物质的量浓度无法计算出硫酸的物质的量浓度D本实验还可以研究硫酸的浓度、催化剂对化学反应速率的影响本实验还可以研究硫酸的浓度、催化剂对化学反应速率的影响 解析：解析：对对比比实验实验 1 与与实验实验 3 可知，改可知，改变变的条件是反的条件是反应应物的形状。在其他条件不物的形状。在其他条件不变变的情况的情况 下，反下，反应应物物间间接触面接触面积积越大，反越大，反应应速率越快，故速率越快，故“t170”不正确。不正确。实验实验 1
7、与与实验实验 2 相比相比较较， ， 改改变变的条件只有温度；而的条件只有温度；而实验实验 3 与与实验实验 1 相比相比较较，改，改变变的是反的是反应应物的形状；物的形状；实验实验 3 与与实验实验 2 相比相比较较，改，改变变的是反的是反应应物的形状和温度，故物的形状和温度，故选项选项 B 不正确。根据不正确。根据实验实验 5 可求出硫酸的物可求出硫酸的物 质质的量的量浓浓度，度，C 项项不正确。不正确。 答案：答案：D 3(2010泰安一中泰安一中 1 月考题月考题)在军事训练中，无焰食品加热器常被士兵用于野外加热食物，在军事训练中，无焰食品加热器常被士兵用于野外加热食物， 它的成分是镁
8、粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，热量是由镁和水反应产生的，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，热量是由镁和水反应产生的，1.0 g 镁镁 和水反应放出的热量为和水反应放出的热量为 14.7 kJ。下面是对该产品的实验研究：。下面是对该产品的实验研究： 实验实验 1：室温下将：室温下将 1.0 mol 镁条、镁条、0.10 mol 铁粉和铁粉和 0.10 mol 的氯化钠加入隔热容器的水的氯化钠加入隔热容器的水 中，连续搅拌，每中，连续搅拌，每 50 s 记录一次温度在图记录一次温度在图 1 上上(曲线曲线 1)，再把，再把 1.0 mol 镁条分成粉碎粒镁条分成粉碎粒 状状(曲线曲线
9、2)和和 1.0 mol 镁粉镁粉(曲线曲线 3)代替镁条重复以上实验。代替镁条重复以上实验。 实验实验 2：把：把 0.10 mol 镁粉和镁粉和 0.10 mol 氯化钠混合，常温加入隔热容器的氯化钠混合，常温加入隔热容器的 100 mL 水中，水中， 不断搅拌，不断搅拌，15 min 时记录温度，铁粉用量不同时温度变化情况如图时记录温度，铁粉用量不同时温度变化情况如图 2 所示。所示。 实验实验 3：把：把 0.10 mol 镁粉和镁粉和 0.50 mol 铁粉混合，常温加入隔热容器的铁粉混合，常温加入隔热容器的 100 mL 水中，不水中，不 断搅拌，断搅拌，15 min 时记录温度，
10、氯化钠用量不同时温度变化情况如图时记录温度，氯化钠用量不同时温度变化情况如图 3 所示。所示。请回答：请回答： (1)由实验由实验 1 可以发现影响镁和水反应速率的因素是可以发现影响镁和水反应速率的因素是( ) A反应温度反应温度 B镁的量镁的量 C铁粉的量铁粉的量 D镁的表面积镁的表面积 (2)实验实验 3 中中 NaCl 用量大于用量大于 0.125 mol 的实验不再做的原因是的实验不再做的原因是( ) A加入更多的加入更多的 NaCl 不再增加反应速率不再增加反应速率 B加入加入 NaCl 会降低反应速率会降低反应速率 C已达到沸点不会再有温度变化已达到沸点不会再有温度变化 D需要加入
11、更多的铁粉来提高温度需要加入更多的铁粉来提高温度 (3)若在实验若在实验 3 中加入了中加入了 0.060 mol 的的 NaCl，则混合物的温度最接近，则混合物的温度最接近( ) A34 B42 C50 D62 (4)一位工程师在设计无焰食品加热器时，希望用尽可能少的物料产生尽可能多的热量。一位工程师在设计无焰食品加热器时，希望用尽可能少的物料产生尽可能多的热量。 根据以上实验应选择的组合是根据以上实验应选择的组合是( ) A0.50 mol 铁粉、铁粉、0.125 mol NaCl 和和 0.10 mol 镁粉镁粉 B0.50 mol 铁粉、铁粉、0.125 mol NaCl 和和 0.1
12、0 mol 镁条镁条 C0.70 mol 铁粉、铁粉、0.125 mol NaCl 和和 0.10 mol 镁粉镁粉 D0.70 mol 铁粉、铁粉、0.125 mol NaCl 和和 0.10 mol 镁条镁条 (5)写出该无焰加热器中反应的热化学方程式：写出该无焰加热器中反应的热化学方程式： _。 (6)你认为铁粉、你认为铁粉、NaCl 为什么会使反应速率增大？为什么会使反应速率增大？ _。 解析：解析：(1)根据曲根据曲线线(图图 1)1、 、2、 、3，可判断，可判断 D 项项正确；正确；(2)由由图图 3 可知，可知，NaCl 用量大于用量大于 0.125 mol 时时，已达沸点温度不会再，已达沸点温度不会再发发生生变变化；化；(3)当当 n(NaCl)” “3 molL1。 。(4)在恒温恒容下加入在恒温恒容下加入 He 气体平衡不移气体平衡不移动动， ，图图象象 A 符合甲。在恒温恒符合甲。在恒温恒压压下加入下加入 He 气体，气体， 平衡向气体物平衡向气体物质质的量增大的方向移的量增大的方向移动动，由于，由于浓浓度降低，正、逆反度降低，正、逆反应应速率比原平衡的小，速率比原平衡的小，选选 项项 C 的的图图象符合。象符合。 答案：答案：(1)0.6 mol/(Lmin) (2)B 减小减小 (3) (4)A C
