《人教版 第四节 氨 硝酸、硫酸、导学案共二课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版 第四节 氨 硝酸、硫酸、导学案共二课时（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第四章第四章 第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸第第 1 1 课时课时氨氨 导学案导学案【学习目标学习目标】：(1)了解工业合成氨的发展史和意义 (2)了解氨的物理性质、用途(3)掌握氨的化学性质 【学习重点学习重点】：氨气的化学性质 【学习难点学习难点】：氨气与水反应和氨水的性质 【学习方法学习方法】：学案导学，实验探究，合作讨论，总结归纳。 课前预习课前预习 阅读课本 97 页 13 自然段完成下列问题： 1、工业合成氨的反应方程式 。 2、工业合成氨的发展史和意义？ 一、氨的物理性质一、氨的物理性质 自学梳理自学梳理 预习教材 97 页，请同学们从颜色、气味、状态、密度等方面对氨
2、的物理性质进行归纳。 氨的物理性： 1、 颜色 ，有 气味的气体，密度比空气 。 2、 溶于水，常温下，1 体积水大约可溶解 体积的氨气。3、氨很容易 ， 液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨常作 。 学以致用学以致用 新闻报道：2010 年 2 月 26 日上午 10 时，杭州市一制冷车间制冷车间发生 氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓浓 烈的刺激性气味烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人寒气逼人。市消防中心接 到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余辆消防车 问题 1、在此次报道的事故中体现了氨气的哪些物理性质？ 2、如果
3、你被困在污染区，怎样做才能不吸入氨气？ 实验探究实验探究 氨的喷泉实验 课本 97 页，实验 48：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管 （滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧 杯， （预先在水里滴入少量酚酞溶液） 。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。 仪器和试剂：仪器和试剂：充满氨气的圆底烧瓶、双孔塞、铁架台、盛水的烧杯、酚酞试液 操作步骤：操作步骤： 1、将充满氨气的烧瓶口向下快速换上双孔塞 2、把烧瓶放到铁架台的铁圈上 3、把下端玻璃管插入烧杯的水中 4、向烧杯的水里滴加 5 滴酚酞溶液 5、挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶 6、打开止水夹 记录实验
4、现象，分析原因，小组汇报。 现象 1： 解释 。现象 2： 解释 。 结论： 。 小组讨论小组讨论 ：问题 1、水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些? 问题 2、某学生做喷泉实验失败了，分析实验失败的可能原因？二、氨气的化学性质（学习重点）二、氨气的化学性质（学习重点） 1 1、与水反应：、与水反应：氨气与水反应的总总化学方程式：。 （1）氨水的成分： 氨水中含有 三种分子和 三种离子。它和氯水相 似属于 ，主要成分是 。 （2）氨水的性质： 氨水易 ，能闻到刺激性气味； 氨水显 ，能使酚酞溶液变红； 氨水具有 ，受热易分解，用化学方程式表示为： 。2 2、与酸的反应：、与酸的反应： 空中生烟空
5、中生烟 每组请两位同学，一位同学手拿玻璃棒蘸少量浓氨水，另一位同学 手拿玻璃棒蘸少量浓盐酸，然后相互靠近，但不接触。相互靠近，但不接触。 注意注意: :1、蘸完氨水和盐酸后要马上盖好瓶塞2、两玻璃棒相互靠近，但不接触3、观察到实验现象后马上把玻璃棒插入烧杯的水中记录实验现象，解释原因，小组汇报。 现象： 原因是 写出反应化学方程式： （可用于氯化氢 气体和氨气的相互检验） 举一反三举一反三 NH3也可与其它酸发生类似的反应，请同学们动手练习动手练习写出化学反 应方程式和离子方程式： 氨气与硝酸 ； 。 氨气与硫酸 ； 。 思考：问题 1、氨气与强酸反应的实质是什么？ 用离子方程式表示为： 问题
6、 2、氨气能否用浓硫酸干燥？问题 3、氨与浓硫酸反应有没有类似氨与浓盐酸反应的现象？为什么？三、氨的用途三、氨的用途 性质决定用途，请同学们根据本节所学内容总结氨的用途。 1、氨气易液化，故可作 ； 2、氨气极易溶于水，故可制 ； 3、氨气可与酸反应生成铵盐，故可制 ； 小结小结 ：自己总结本节所学内容 练习巩固练习巩固 ： 1、对于氨水的组成的叙述正确的是 ( ) A只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子 C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子 2. 检验氨气可选用（ ）A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石
7、蕊试纸 D湿润的红色石蕊试纸 3、关于氨水的叙述中，错误的是（ ） A、氨水的溶质是 NH3H2O B、氨水可使酚酞指示剂变红 C、氨水中含三种分子和三种离子 D、氨水能与氯化铝反应产生白色沉淀 4、下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应 NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化 拓展提升拓展提升 ： 1、标况下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满NHNH3 3，NONO2 2，进行喷泉实验， 经充分反应后，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？2、如图所示：烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的 液体 b 挤入烧瓶内，轻轻震
8、荡烧瓶，然后打开弹簧夹， 烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则 a、b 不可能是（ ） A、 a 为 HCl 气体，b 为 H2OB、 a 为 CO2气体，b 为浓 NaOH 溶液 C、 a 为 Cl2气体，b 为饱和 NaCl 溶液 D、 a 为 Cl2气体，b 为浓 NaOH 溶液第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸（第二课时）硫酸（第二课时）【学习目标学习目标】 1、认识硝酸的重要性质；理解浓、稀硝酸与金属反应的特点；了解硝酸在生产、生活中的应用。 2、培养自己的实验观察、分析思维能力。 3、通过浓硝酸和稀硝酸性质差异加深对“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的理解；通过实验研究，培养自
9、己的学习兴趣，锻炼自己严谨求 实、勇于创新的科学品质。 【重点难点重点难点】硝酸的不稳定性和强氧化性；浓、稀硝酸与金属反应的特点和规 律 知识回顾 什么是酸？ 初中学过的酸通常有哪些通性？ 1、硝酸的物理性质颜色状态气味密度溶解性挥发性通常用浓硝酸的质量分数约为 , 质量分数 98%的硝酸叫做 硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造 ， ， 和 等.2、硝酸的化学性质(1）具有酸的通性：硝酸的电离方程式为 遇石蕊试液显_色；与碱性氧化物，如与 CuO 反应的离子方程式： 与碱，如与 NaOH 反应的离子方程式： 与某些盐，如与 CaCO3反应的离子方程式： (2)不稳定性： 见光或受热容易分解，
10、反应的化学方程式： （3）强氧化性： a、硝酸和金属单质的反应Cu 与浓硝酸反应的现象 。化学方程式为： 离子方程式： Cu 与稀硝酸反应的现象 化学方程式为： 离子方程式： 反应中硝酸表现出 性和 性注意： 浓硝酸的还原产物 为 NO2，稀硝酸的还原产物是 NO，硝酸的浓度越大氧化性 。 常 温下，Fe、Al 在浓 HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而 “_”。 金属与 HNO3反应一般不放出 H2。 硝酸能氧化除 Au、Pt 以外的所有金属。 b、硝酸与非金属单质反应 浓硝酸在加热条件下，能与非金属单质发生氧化还原反应，如：C HNO3(浓) S HNO3(浓) 思考阅读课本，说说王
11、水是如何配制的？有什么性质？ 【预习自测预习自测】1、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（ ）A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 B、硝酸能与 Na2CO3反应,但不 能生成 CO2 C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 D、浓硝酸因分解放出 NO2又溶 解于硝酸而呈黄色 2常温下，能溶于浓 HNO3的单质是 A.Al B.Fe C.Ag D.Au 3、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（ ） A、铜与稀硝酸 B、木炭与稀硝酸 C、氢氧化铜与硝酸 D、氧化亚铁与硝酸4、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ） 。A、氢氧化钠溶液 B、浓硝酸 C、浓盐酸 D、浓硫酸5、不能产生 H2的反应是 ( )AAl 与稀 HNO3 BAl 与稀 H2SO4CNa 与 H2O DFe 与稀 HCl 【信息链接】金属的钝化 ：有的金属（或合金）由于受某些氧化剂作用后其表 面状况发生了改变，使金属（或
