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1、 非金属及其化合物非金属及其化合物一氯气一氯气物理性质：物理性质：黄绿色、有刺激性气味、可溶于水、密度比空气大的有毒气体黄绿色、有刺激性气味、可溶于水、密度比空气大的有毒气体。化学性质化学性质 与金属反应与金属反应( (与绝大多数金属能反应，且能将变价金属（如与绝大多数金属能反应，且能将变价金属（如 FeFe、CuCu）氧化至最高价）氧化至最高价) )2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl（白烟）（白烟） ；2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3（棕黄色烟）（棕黄色烟） ；Cu+ClCu+Cl2 2 CuClCuCl2 2（棕褐色烟）（棕褐色烟）与非金属
2、的反应与非金属的反应H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl(2HCl(工业制盐酸工业制盐酸) )；H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl(2HCl(爆炸爆炸) )；Si+2ClSi+2Cl2 2 SiClSiCl4 4( (工业提纯硅工业提纯硅) )与与 H H2 2OO 的反应的反应 ClCl2 2+H+H2 2OOHCl+HClOHCl+HClO与碱溶液反应：与碱溶液反应：2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2NaCl+NaClO+HNaCl+NaClO+H2 2OO；2Ca(OH)2Ca(OH)2 2+2Cl+2Cl2 2CaClCaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+
3、2H+2H2 2OO与某些有机物反应：可发生取代与某些有机物反应：可发生取代( (如与甲烷如与甲烷) )、加成、加成( (如与乙烯如与乙烯) )等反应。等反应。氯气制法氯气制法反应原理：反应原理：MnOMnO2 2+4HCl+4HCl（浓）（浓）MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2OO或：或：2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2MnCl)=2MnCl2 2+2KCl+5Cl+2KCl+5Cl2 2+8H+8H2 2OO ；KClOKClO3 3+6HCl(+6HCl(浓浓) ) KClKCl +3H+3H2 2OO +3Cl+3Cl2 2 ；K
4、 K2 2CrCr2 2OO7 7+14HCl(+14HCl(浓浓)=2CrCl)=2CrCl3 3+7H+7H2 2OO +2KCl+2KCl3Cl3Cl2 2 ；PbOPbO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=PbCl)=PbCl2 2+2H+2H2 2OO +Cl+Cl2 2 ；Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=CaCl)=CaCl2 2 +2H+2H2 2OO +2Cl+2Cl2 2 ；2NaCl+2H2NaCl+2H2 2OO=2NaOH=2NaOH +Cl+Cl2 2+H+H2 2 （工业制（工业制 ClCl2 2） 。发生装置：发生装置：S+lS
5、+lg g除杂装置：氯气中除杂装置：氯气中 HClHCl饱和食盐水（亦可用水）除去，氯气中饱和食盐水（亦可用水）除去，氯气中 H H2 2OO浓浓 H H2 2SOSO4 4（或（或 P P2 2OO5 5或或 CaClCaCl2 2）除去。）除去。收集装置：用向上排空气法；收集装置：用向上排空气法；验满：验满： a. a.观察法（黄绿色）观察法（黄绿色） ； b.b.湿淀粉湿淀粉KIKI 试纸（或品红试纸）试纸（或品红试纸） ； c. c.湿石蕊试纸；湿石蕊试纸；d.d.浓浓 NHNH3 3水，水，3Cl3Cl2 2+8NH+8NH3 3=6NH=6NH4 4Cl+NCl+N2 2；尾气处理
6、装置：烧杯中盛有尾气处理装置：烧杯中盛有 NaOHNaOH 溶液（不能用水代替）溶液（不能用水代替） 。2 2氯水的成分及其性质氯水的成分及其性质液氯、新制氯水、久置氯水对比液氯、新制氯水、久置氯水对比物质物质主要成分主要成分物质类型物质类型液氯液氯ClCl2 2纯净物纯净物新制氯水新制氯水三分子：三分子：ClCl2 2、HClOHClO、H H2 2OO四离子：四离子：H H+ +、ClCl、ClOClO、OHOH混合物混合物久置氯水久置氯水分子：分子：H H2 2OO离子：离子：H H+ +、ClCl、OHOH混合物混合物新制氯水各成分的检验新制氯水各成分的检验 实验过程实验过程实验现象实
7、验现象起作用的微粒起作用的微粒观察氯水观察氯水呈黄绿色呈黄绿色ClCl2 2在氯水中加入在氯水中加入 AgNOAgNO3 3溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀ClCl在氯水中加入红色布条在氯水中加入红色布条红色布条褪色红色布条褪色HClOHClO在氯水中加入紫色石蕊在氯水中加入紫色石蕊紫色石蕊先变红后褪色紫色石蕊先变红后褪色H H+ +和和 HClOHClO3 3重要的含氯化合物重要的含氯化合物次氯酸（次氯酸（HClOHClO）的性质）的性质弱酸性：弱酸性：HClOHClO 的酸性小于的酸性小于 H H2 2COCO3 3：NaClO+HNaClO+H2 2O+COO+CO2 2NaHCONaH
8、CO3 3+HClO+HClO 不稳定性：不稳定性：2HClO2HClO2HCl+O2HCl+O2 2 强氧化性、漂白性：杀菌、消毒强氧化性、漂白性：杀菌、消毒 漂白剂漂白剂HClOHClONaNa2 2OO2 2SOSO2 2活性碳活性碳漂白原理漂白原理氧化漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白化合漂白化合漂白吸附漂白吸附漂白品红溶液品红溶液褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色紫色石蕊试液紫色石蕊试液先变红后褪色先变红后褪色褪色褪色只变红不褪色只变红不褪色褪色褪色稳定性稳定性稳定稳定稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定次氯酸盐次氯酸盐 制取：可用氯气与碱反应制取次氯酸盐制取：可用氯气与碱反应制取次氯酸盐制漂白
9、精：制漂白精：ClCl2 2+2NaOH+2NaOH =NaCl=NaCl + + NaClONaClO + + H H2 2OO 制漂白粉：制漂白粉：2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2 = = CaClCaCl2 2 + + Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 +2H+2H2 2OO稳定性：次氯酸盐大于次氯酸。稳定性：次氯酸盐大于次氯酸。故漂白剂或消毒剂通常以次氯酸盐形式而保存。是因为次氯酸不稳定性易分解的缘故。故漂白剂或消毒剂通常以次氯酸盐形式而保存。是因为次氯酸不稳定性易分解的缘故。漂白或消毒原理：漂白剂或消毒剂漂白或消毒原理是先生成次氯酸，利用次氯酸强氧化性，杀毒
10、、漂白。漂白或消毒原理：漂白剂或消毒剂漂白或消毒原理是先生成次氯酸，利用次氯酸强氧化性，杀毒、漂白。2NaClO+CO2NaClO+CO2 2+H+H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3+2HClO+2HClO；Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=O= CaCOCaCO3 3 2HClO2HClO4 4氯气的用途和性质关系氯气的用途和性质关系氯气的用途氯气的用途氯气的性质氯气的性质漂白剂、消毒剂漂白剂、消毒剂ClCl2 2与水反应生成的与水反应生成的 HClOHClO 具有强氧化性具有强氧化性工业上合成盐酸工业上合成盐酸H H2 2与与 ClCl2 2反
11、应生成反应生成 HClHCl制漂白粉制漂白粉ClCl2 2与与 Ca(OH)Ca(OH)2 2反应反应制农药制农药ClCl2 2与与 P P 反应生成的反应生成的 PClPCl3 3可用于制农药可用于制农药制氯仿制氯仿(CHCl(CHCl3 3) )ClCl2 2与与 CHCH4 4反应反应5 5卤族元素（氟（卤族元素（氟（F F） 、氯（、氯（ClCl） 、溴（、溴（BrBr） 、碘（、碘（I I） 、砹（、砹（AtAt） ）卤族单质物理性质卤族单质物理性质 F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2颜色颜色淡黄绿色淡黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色状态状态气体气体气
12、体气体液体液体固体固体熔沸点熔沸点依次升高依次升高依次减弱依次减弱 溶解性溶解性 易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂卤素单质在不同溶剂中的颜色卤素单质在不同溶剂中的颜色水水CClCCl4 4汽油（苯）汽油（苯）ClCl2 2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色BrBr2 2橙色橙色橙红色橙红色橙红色橙红色I I2 2棕黄色棕黄色紫色紫色紫红色紫红色卤素原子的结构变化规律：由卤素原子的结构变化规律：由 FIFI，最外层均为，最外层均为 7 7 个电子原子半径依次增大，核电荷数依次增大，非金属性依次减弱。个电子原子半径依次增大，核电荷数依次增大，非金属性依次减弱。化学性质化学性质都能与金属反应：都能与金
13、属反应： A AF F2 2和所有金属都能反应；和所有金属都能反应； B BClCl2 2和绝大多数金属反应；和绝大多数金属反应； C CBrBr2 2和较活泼金属反应；和较活泼金属反应；D DI I2 2只和活泼金属反应。只和活泼金属反应。 2Fe+3Br2Fe+3Br2 22FeBr2FeBr3 3；2Fe+I2Fe+I2 2FeIFeI2 2。都能与都能与 H H2 2、P P 等非金属反应：等非金属反应：A AF F2 2和和 H H2 2在暗处即爆炸在暗处即爆炸(F(F2 2是非金属性最强的元素是非金属性最强的元素) )； B BClCl2 2和和 H H2 2光照爆炸；光照爆炸；C
14、 CBrBr2 2和和 H H2 2需加热且缓慢化合（不爆炸）需加热且缓慢化合（不爆炸） ； D DI I2 2（蒸气）和（蒸气）和 H H2 2持续加热且仍为可逆反应。持续加热且仍为可逆反应。与水反应：依与水反应：依 F F2 2II2 2逐渐减弱。逐渐减弱。2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2；X X2 2+H+H2 2OOHX+HXOHX+HXO（X XClCl、BrBr、I I）卤素单质的置换反应：卤素单质的置换反应：ClCl2 2+2Br+2Br- -BrBr2 2+2Cl+2Cl- -；ClCl2 2+2I+2I- -I I2 2+2Cl+2Cl- -
15、；BrBr2 2+2I+2I- -I I2 2+2Br+2Br- -。特殊性质：特殊性质：F F2 2是非金属性最强元素，不能用玻璃仪器来储存氟气。是非金属性最强元素，不能用玻璃仪器来储存氟气。BrBr2 2是唯一常温下呈液态的非金属单质；是唯一常温下呈液态的非金属单质；I I2 2易升华，遇淀粉变蓝；易升华，遇淀粉变蓝；CaXCaX2 2中只中只有有 CaFCaF2 2不溶于水，不溶于水，CaClCaCl2 2作干燥剂；作干燥剂；AgXAgX 中只有中只有 AgFAgF 可溶，可溶，AgXAgX 均具感光性，均具感光性，AgBrAgBr 作照相底片材料，作照相底片材料，AgIAgI 作人工降雨材料。作人工降雨材料。二氧和硫元素及其化合物二氧和硫元素及其化合物1 1硫单质的性质硫单质的性质物理性质：淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（物理性质：淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CSCS2 2） 。化学性质：既有氧化性又有还原性。化学性质：既有氧化性又有还原性。氧化性：与大多数金属反应，与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物。氧化性：与大多数金属反应，与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物。FeFe + +
