《选修四《水溶液中的离子平衡》学案及测试-快学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修四《水溶液中的离子平衡》学案及测试-快学（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学选修四 第三章 水溶液中的离子平衡 - 1 -课题：课题： 水溶液中的离子平衡（一）水溶液中的离子平衡（一）弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡教学目标：教学目标： 1、 会区别强弱电解质，掌握弱电解质的电离平衡及影响因素、电离平衡常数 2、 判断弱电解质的方法有哪些？ 教学过程：教学过程： 一、弱电解质的电离一、弱电解质的电离 1、强弱电解质： （1）如何判断某物质是强电解质？还是弱电解质？ （2）溶液的导电性由哪些因素决定？2、弱电解质的电离 （1）弱电解质电离方程式的写法（多元弱酸分步电离） ，以氢硫酸为例 （2）影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？（3）电离平衡常数的表示方法（该常数
2、的大小只与电解质本身的强弱和温度有关）（4）酸或碱的电离平衡常数越大，则酸或碱性越强 （5）可以从哪些方面判断某物质是弱电解质？以醋酸为例说明 强化训练：强化训练： 1常温下 0.1 molL1醋酸溶液的 pHa ，下列能使溶液 pH(a1)的措施是( )A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度2下列物质中能导电的是( )A熔融的氯化钠 B硝酸钾粉末 C硫酸铜晶体 D无水乙醇3(双选)已知 0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施
3、是( )A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水4下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小5下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO 3HCO3-HCO23Ka14.31107Ka25.611011化学选修四 第三章 水溶液中的离子平衡 - 2 -H3PO4H3
4、PO4HH2PO 4H2POHHPO 424HPOHPO2434Ka17.52103Ka26.23108Ka34.501013下列说法中正确的是( )A温度升高，K值减小B0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量冰醋酸，c(H)/c(CH3COOH)值将增大C等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)pH(Na3PO4)DPO、HPO和 H2PO在溶液中不能大量共存3424 46pH2 的两种一元酸 X 和 Y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c0.1 mol/L)至 pH7，消耗
5、NaOH 溶液的体积为VX、VY，则( )AX 为弱酸，VXVY CY 为弱酸，VXVY7氢氟酸是弱酸，电离方程式为 HFHF，达到电离平衡的标志是( )Ac(H)c(F) Bv(电离)v(形成分子)C溶液显酸性 D单位时间内，电离的 HF 分子数与生成的 F数相等8把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列 100 mL 液体中，溶液的导电能力变化不大的是A自来水 B0.5 mol/L 的盐酸 C0.5 mol/L 的醋酸 D0.5 mol/L 的 NaHCO3溶液9相同体积，相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变
6、化的示意图正确的是( )10已知氢硫酸是二元弱酸，CuSO4H2S=CuSH2SO4。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：O2；Cl2；SO2；CuSO4。能使溶液中的c(H)增大的是( )A B C D化学选修四 第三章 水溶液中的离子平衡 - 3 -课题：水溶液中的离子平衡（二）课题：水溶液中的离子平衡（二）水的电离平衡水的电离平衡教学目标教学目标 1 1、水的电离平衡及其影响因素，如何判断溶液的酸碱性？ 2、溶液 PH 的测定及简单计算 教学过程教学过程： 一、水的电离平衡一、水的电离平衡 1、水的电离及水的离子积常数（Kw）2、水的离子积常数只与温度有关，温度一定，Kw一定 3、
7、影响水电离平衡的因素有哪些？4、如何判断溶液的酸碱性？二、溶液的 PH 1、什么是 PH？PH 的如何测定？、PH 使用中的几个误区： (1)pH7 的溶液不一定呈中性。只有在常温下 pH7 的溶液才呈中性，当在 100 时，水的离子积常数为 11012，此时 pH6 的溶液为中性溶液，pH6 时为碱性溶液，pH1107 molL1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。(2)室温下，溶液中的 c(H)1107 molL1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的 c(H)7 B若 10xy，且ab13，则 pH7C若axby，且ab13，则 pH7 D若x10y，且
8、ab14，则 pH78水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )A图中五点KW间的关系：BCADEB若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸化学选修四 第三章 水溶液中的离子平衡 - 5 -C若从 A 点到 C 点，可采用：温度不变在水中加入适量的 NH4Cl 固体D若处在 B 点时，将 pH2 的硫酸与 pH10 的 KOH 溶液等体积混合，溶液显酸性9下列叙述正确的是( )A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH7 时，c(SO)c(NH)24 4B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH 分别为a和a1，则c110c2CpH11 的 NaOH 溶液与 pH
9、3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大cOH cNH3H2O10取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为( )A0.01 mol/L B0.07 mol/L C0.05 mol/L D0.50 mol/L11在一定体积 pH12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2恰好完全沉淀时，溶液 pH11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaH
10、SO4溶液的体积比是( )A19 B11 C12 D1412醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有 25 时，pH3 的醋酸。请回答以下问题：(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中_(填“增大” “减小”cH cCH3COOH或“不变”)。(2)若向醋酸中加入稀 NaOH 溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的 pH_(填“” “” 、“c(OH)c(H) Bc(A)c(B)c(H)c(OH)Cc(B)c(H)c(A)c(OH) Dc(B)c(A)c(H)c(OH)6用 0.10 molL1的盐酸滴定 0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )Ac(NH)
11、c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) 4 4Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH) 4 47有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A溶液中水电离出的 H个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)23 38常温下，用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法
12、正确的是( )A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)9下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是( )CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3A全部都可以 B仅 C仅 D仅10等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 N
13、H4HCO3 (NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是( )Ac(CO)的大小关系为： Bc(HCO)的大小关系为：23 3化学选修四 第三章 水溶液中的离子平衡 - 8 -C将溶液蒸干、灼烧后只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应11有Na2CO3溶液 CH3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A3 种溶液 pH 的大小顺序是B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入 25 mL 0.1 mol/L 盐酸后，pH 最大的是D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量
14、浓度的大小顺序是12室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的 NaOH 溶液和c2、V2的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A若 pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当 pH7 时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c2c1，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)13(10 分)25 ，NaOH 和 Na2CO3两溶液的 pH 均为 11。(1)两溶液中，由水电离的c(OH)分别是：NaOH 溶液中_；Na2CO3溶液中_。在 1 L 水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取 10 mL 上述两种溶液，分别加水稀释到 100 mL，pH 变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO引起的，请你设计一个简单的实验方案23_。
