无机化学上试题(四)

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1、无机化学上试题（四） 无机化学上试题（四） 一、选择题（每小题 1 分，共 20 分） 1下列各组量子数中，合理的一组是 (A). n=1 l=1 m=0 ms=+1/2 (B). n=4 l=2 m=0 ms=+1/2 (C). n=3 l=3 m=2 ms=-1/2 (D). n=2 l=1 m=2 ms=-1/2 2. 元素原子半径在同周期从左到右总变化趋势是 (A) 从小到大 (B) 从大到小 (C) 无规律 (D) 从 Li 到 N 增加,从 N 到 Ne 下降 3. 下列分子或离子为平面四方构型的是 (A) ICl4- (B) ClO4- (C) BrF4+ (D) SF4 4.

2、d 亚层有多少个轨道 (A) 1 (B) 3 (C) 5 (D) 7 5. 下列离子中外层 d 轨道半充满的是 (A) Cr3+ (B) Co3+ (C) Fe3+ (D) Ni2+ 6. 下列哪种说法是正确的 (A) 键是两个原子轨道“头碰头”重叠, 键是两个原子轨道“肩并肩”重叠 (B) 键是两个原子轨道“肩并肩”重叠, 键是两个原子轨道“头碰头”重叠 (C) 键和 键均是两个原子轨道“头碰头”重叠 (D) 键和 键均是两个原子轨道“肩并肩”重叠 7. H2O分子中,中心氧原子以下列哪种杂化方式与氢原子成键 (A) SP3不等性杂化 (B) SP3等性杂化 (C) SP2杂化 (D) SP

3、杂化 8. 在丁二烯分子中存在一个 n 轨道 n 电子 p-p 大 键 (A) 33 (B) 44 (C) 32 (D) 46 9. 氯化二氯一水三氨合钴()配合物的化学式为 (A) CoCl2H2O(NH3)3Cl (B) ClCoCl2H2O(NH3)3 (C) CoCl3H2O(NH3)2 NH3 (D) CoCl3 (NH3)3 H2O 10.下列分子或离子中属于逆磁性的是 (A) O2 (B) O2+ (C) O2- (D) O22- 11.在绝对零度时, 所有物质完美晶体的标准熵为 (A) 约 41.8J mol-1K-1 (B) 41.8J mol-1K-1 (C) 负值 (D)

4、 0 12. 对任一过程 (A) 体系所做的功与反应途径无关 (B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关 (D) 体系的熵变与反应途径有关 13. 对于气体，热力学上的标准态是指 (A) T=298.15K，P=1105KPa (B) T=0K，P=1105KPa (C) P=1105KPa (D) T=298.15K，P=0KPa 14.以下哪些关系式是不正确的 (A)U = Qp (B) U = Qv (C) H = U+PV (D) G = H - TS 15.反应速率随温度升高而加快的主要因素是 (A) 分子碰撞频率加大 (B) 活化能随温度升高而降低

5、 (C) 活化分子百分数随温度升高而增大 (D) 温度升高体积不变，反应物的压力增大 16. 关于化学反应平衡常数，哪种描述是正确的 (A) 浓度变化，平衡常数改变 (B) 压力变化，平衡常数改变 (C) 平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变 (D) 催化剂可以引起平衡常数改变 17. 对于反应 H2O(l) + 1/2O2(g) ? H2O2(ag) K1Zn(s) + 1/2O2(g) ? ZnO(s) K2 则反应 )()()()()(2222aqOHsZnOgOsZnlOH+的平衡常数 K为 (A) K=K1/K2 (B) K=K1 K2 (C) K=K12 K2 (D) K=

6、K1 K21/2 18.下列化合物中哪一个存在分子内氢键 (A) NH3 (B) H2O (C) HCl (D) CH3COOH 19. Co(NH3)4Cl2+可以有几种异构体 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 20. 对于基元反应下列哪种描述是正确的 (A) 可以根据它的化学方程式直接写出其速率方程 (B) 基元反应的反应级数一定为 1 (C) 基元反应一定是可逆反应 (D) 基元反应一定是速控反应 二填空题（每空 1 分，共 20 分） 1.O2分子的分子轨道排布式为( )，存在一个( )和两个( )键。 2.某原子质子数为 51，中子数为 28，此原子的原子序数为( )，

7、名称符号为 ( )，核外电子数为( )，基态价电子构型为( )。 3.已知)()()()(22gCOgNOgCOgNO+为基元反应，其速率方程表达式为( )，该反应级数为( )。 4. 在多电子原子中，( )量子数决定核外电子层， （ ）数决定轨道所在 的亚层。 5. 极性分子之间存在着( )力，极性分子与非极性分子之间 存在着( )， 非极性分子之间存在着( )。 6. 具有d7构型的离子在八面体弱场中，d轨道上有( )个电子，dr轨道上有 ( )个电子。 7. 根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，偶极距为( )，NF3分 子的空间构型为( )，偶极距( )。 三、是非题（对的画

8、 “”, 错的画 “”，每小题 2 分，共 10 分） 1. 在定温定压条件下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量相同。 （ ） H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 2反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。 （ ） 3大 键中的电子数达到轨道数的 2 倍，整个大键就会崩溃。 （ ） 4NH3的沸点比PH3的沸点高是由于NH3分子间有较强的色散力。 （ ） 5根据光化学序列可断言，Fe(CNS)n3-n的n越大，离子的颜色越深。 （ ） 四、简答题（每小题 5 分，共 25 分） 1. 画出CO32-离子的空间构型，指出中心原子的杂

9、化轨道类型，该离子中都存在 哪些类型的化学键。 2利用价层电子对互斥理论判断XeF4的空间构型，并请写出判断过程。 3. 什么叫化学反应的活化能？活化能与反应速度有何关系？ 4. 用价键理论说明配离子CoF63-和Co(CN)63- 其中心离子杂化类型，离子的磁 性和稳定性。 5. 周期表中 s 区、p 区、d 区、ds 区和 f 区元素的电子层结构各有什么特点。 五计算题(共 25 分，1 小题 9 分，2、3 小题各 8 分) 1.在 298.15K 的热力学标态下，已知 反应 rHm/KJmol-1 rGm/KJmol-1 rSm/KJmol-1(1) -393.509 -394.359

10、 2.862 )()()(22gCOgOC=+石墨(2)()()(2221gCOgOgCO=+ -282.984 -257.191 -86.503 求反应 (3)()()(221gCOgOC=+石墨的反应焓、反应自由能和反应熵。 2. 已知HAc的Ka = 1.7610-5，用 1.00 molL-1NaAc溶液和 1.00 molL-1HAc溶液 配制pH=4.80 的缓冲溶液 200 毫升，NaAc和HAc溶液各需要多少毫升？ 3. 反 应 HI(g) + CH3I(g)=CH4(g)+I2(g) 的 活 化 能 为 Ea=139KJmol-1,157C 的 K1=1.710-5Lmol-

11、1s-1，227C时的K2为多少？ 无机化学试题（四）答案 一、选择题（每小题 1 分，共 25 分） 1. (B) 2. (A) 3. (A) 4. (C) 5. (C) 6. (A) 7. (A) 8. (B) 9. (A) 10. (D) 11. (D) 12. (B) 13. (C) 14. (A) 15. (C) 16. (C) 17. (B) 18. (D) 19. (B) 20. (A) 二、填空题（每空一分，共 20 分） 1. （1s2 *1s2 2s2 *2s2 2px2 2py2 2pz2 *2py1 *2pz1 ） （键） （三电子健） 2 （51） （V） (23)

12、(3d34s2) 3. （V=kNO2CO） （2） 4 (主) (角量子) 5 （诱导力，取向力及色散力） （诱导力及色散力） （色散力） 6 （5） ( 2 ) 7. (平面三角型) （0） （ 三角锥 ） （ 不为零） 三、是非题（对的画 “”, 错的画 “”，每小题二分，共 10 分） 1.（） 2. () 3. () 4. () 5. () 四、简答题（每小题 5 分，共 5 分） 1. sp2杂化； 三个键和一个46大键 C-2-C-2-2. 平面四边形 3活化分子所具有的平均能量与反应物分子平均能量之差称反应的活化能。在 一定温度下，反应不同，活化能不同。活化能越小，活化反应物分

13、子在所有 反应物分子中占的比例就越大，单位时间内的有效碰撞就越多，反应进行就 越快。反之活化能越大，反应速度就越慢。 4CoF63- sp3d2杂化 Co(CN)63- d2sp3杂化 磁性：CoF63- Co(CN)63-；稳定性：CoF63- Co(CN)63- 5s区: ns1-2; p区: ns2np1-6; d区: ns1-2(n-1)d1-9; ds区: ns1-2(n-1)d10; f区: (n-2)f1-14 五、计算题（1 小题各 9 分，2, 3 小题 8 分） 1 rH=rH(1)- rH(2) =(-393.509+282.984)=-110.525kJ.mol-1rG =rG(1)- rG(2) =(-394.359+257.191)=-137.168 kJ.mol-1 rS =rS(1)- rS(2) =(2.862+86.503)=89.365J.mol-1.K-12 设配制pH=4.80 的缓冲溶液 200 毫升需 1.00 molL-1NaAc溶液x毫升， 则需要 1.00 molL-1HAc溶液(200-x) 毫升 则：nNaAc=1.00x nHCl=1.00(200-x) CNaAc=x/200 CHCl=(200-x)/200 pH=4.8 H+