江西单招化学练习题

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1、 2018年江西单招化学模拟试题【试题内容来自于相关单招网站和学校提供】某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验： (1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红 色逐渐变浅的原因是 。 (2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色 变为红色的原因是 。答案(1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH 气体逸出，所以溶液的颜色变浅 (2)溶有SO 气体的品红 SO 气体逸出，品红溶液恢复 红色解析本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验的装

2、置为一封闭体系，受热时，有气体从溶 液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色 。在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO 与品红溶液之间以及NH 与酚酞溶液之间，然 后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。研究性学习小组进行SO 的制备及性质探究实验。 （1）根据反应Na SO (固)H SO (浓)Na SO SO H O，制备SO 气体。 用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO 的实验装置(含试剂)示意图。 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。 （2）将SO 气体分别通入下列溶液

3、中： 品红溶液，现象是 ； 溴水溶液，现象是 ； 硫化钠溶液，现象是 。 （3）有一小组在实验中发现，SO 气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原 因并说明相应的验证方法（可以不填满）。 原因 ，验证方法 。 原因 ，验证方法 。 原因 ，验证方法 。答案（1） 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加 （2）溶液褪色 溶液褪色 有浅黄色溶液（或溶液变浑浊） （3）Na SO 变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl 溶液有白色沉淀生成322232 232424222 2222322000份高职单招试题，

4、全部免费提供！ 育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学 ，则证明该Na SO 固体变质解析（1）根据反应原理和题目要求制备SO 并收集，考虑到SO 有毒等可以画出装置图。（2）SO 气体通入品红溶液品红褪色 ；通入溴水被氧化，溴水被还原成Br 而褪色；通入Na S溶液因发生2S +SO +4H 3S+2H O而变浅黄色浑浊。（ 3）因不存在气密性问题，可能原分别为Na SO 变质产生了Na SO ，可用HCl和BaCl 验证。用的不是浓H SO ， 可利用浓H SO 的脱水性等特征验证。氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H O，H ，SO ）能使氧化铜溶解。请

5、你 和他一起通过如图、和三个实验完成这次探究活动。 （1）某同学提出的假设是 ； （2）通过实验可以证明 ； （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认 为：在中先加入 ，再加入 。 （4）探究结果为 。 （5）你认为除实验和所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。答案（1）H O、H 、SO 中的某一种粒子能够使CuO溶解 （2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H 、SO 两种粒子中的一种粒子使CuO溶解 （3）Na SO （或K SO 等），稀硫酸 （4）氧化铜固体溶于稀H SO 是稀硫酸H 在起作用，而H O，SO 两种

6、粒子都不能使CuO溶解 （5）硝酸或盐酸等解析（3）在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，还不能确定是H 或SO 中的某一种粒子能够使CuO溶解，可再加入SO 验证 。物质AF有如图所示的转化关系。已知A、B、C均为单质，且室温下A为用途广泛的金属、B为黄绿色气体、C为密度最小的 无色气体，E为气体，E溶液呈强酸性且无色，D溶液呈黄色。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。 （2）写出反应的化学方程式： 。 （3）写出反应的离子方程式： 。答案 （1）A：Fe B：Cl C：H D：FeCl E：HCl F：FeCl （2）H +Cl2HCl （3）2Fe+C

7、l =2Fe +2Cl解析试题分析：B为黄绿色气体，应为Cl ，单质A为用途广泛的金属，应为Fe，则D为FeCl ，F能与Cl 反应生成FeCl ，则F应为23222-22-2+2 2324224 242+42-2+42-+42- 2424 24+242-+42-42-223 2 222+ 23+-23232000份高职单招试题，全部免费提供！ 育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学 FeCl ，则E为HCl的水溶液，C为H ，E溶液与A产物为FeCl 和H ，故F溶液为氯化亚铁溶液。则（1）A： Fe B： Cl C： H D： FeCl E： HCl F：FeCl （2）反应为氢气与氯气点

8、燃，反应方程式为H +Cl2HCl（3）反应为氯气与氯化亚铁的反应，离子反应方程式为2Fe +Cl =2Fe +2Cl 考点：无机推断，铁的化学性质，氯气的化学性质。向50mL18mol/LH SO 溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H SO 的物质的量 （ ） A、小于0.45molB、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol之间D、大于0.90mol答案A解析本题考查了氧化还原反应的条件的重要性。Cu和H SO 反应的前提条件是浓H SO ，开始18mol/L为浓的，但随着Cu参加 反应，H SO 被消耗变稀，此时反应已终止。其次，考查了氧化性酸在与金属发生反应

9、时，其作用分两部分：一部分充当氧 化剂，使其得电子数与金属失电子数相同，另一部分是生成的金属阳离子与酸根结合生成盐。由Cu+2H SO =“Cu“ SO +SO +2H O可知如果H SO 完全反应，也只有一半充当氧化剂被还原，故被还原18mol/L H SO 的最大量为(18m ol/L0.05L)2=0.45mol。2SO (g)+O (g) 2 SO (g)；H=-196.6KJ/mol （1）该反应在_（设备）中进行，这种生产硫酸的方法叫做_。 （2）在实际生产中，操作温度选定400500，这是因为_。 （3）硫酸工业选定压强通常采用_，作出这种选择的依据是_。答案（1）接触室；接触法

10、。（2）温度较低时，反应速率较小；温度过高，二氧化硫的转化率会降低。考虑到催化剂在400500 时，活性最大，所以操作温度选定在400500。（3）常压；在常压下及400500时，二氧化硫的转化率已经很高， 若加压会增加设备、投资和能量消耗。解析（1）接触室；接触法。（2）温度较低时，反应速率较小；温度过高，二氧化硫的转化率会降低。考虑到催化剂在400500 时，活性最大，所以操作温度选定在400500。（3）常压；在常压下及400500时，二氧化硫的转化率已经很高， 若加压会增加设备、投资和能量消耗。 本题主要考查应用化学反应速率和化学平衡原理解决实际工业生产问题的能力。研究发现，空气中少量

11、的NO 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： SO NO SO NO SO H O H SO 2NOO 2NO NO 在上述过程中的作用，与H SO 在下述变化中的作用相似的是( )A、潮湿的氯气通过盛有浓H SO 的洗气瓶B、硫化 氢通入浓H SO C、浓H SO 滴入萤石中，加热D、加入少量的H SO 使乙酸乙酯水解答案B,D解析在反应中NO 起氧化剂的作用，从反应、看NO 起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧 化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用。下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 （ ） 选项 陈述I

12、22222 2 3 2 22 2+ 23+-24242424 24 24 42224242232 223322422 22424 242424222000份高职单招试题，全部免费提供！ 育龙单招网，每年帮助3万考生单招上大学 陈述 判断 工业生产硫酸用水吸收SO 答案C,D解析选项A 中SO 虽可与水反应生成硫酸，但工业生产硫酸是用98.3%的浓硫酸来吸收SO 而不使用水。选项B 中Cl 和SO 都有 较好的漂白作用，但是二者混合后会发生Cl +SO +2H O 2HCl+H SO ，若二者的体积比为11，混合气体将失去漂 白能力（1）分析判断A和B 各是什么物质，写出各自的化学式。 （2）写

13、出各步反应的化学方程式。 答案（1）A、B分别是FeS和FeS 。 （2）:4FeS +11O = 2Fe O +8SO 或4FeS+7O = 2Fe O +4SO （高温）：2SO +O +2H O=2H SO ：FeS+H SO =FeSO +H S ：SO +2H S=3S+2H O ：6FeSO +3Br =2Fe (SO ) +2FeBr ：Fe (SO ) +6KOH=2Fe(OH) +3K SO 或FeBr +3KOH= Fe(OH) +3KBr：2 Fe(OH) =Fe O +3H O解析本题属于综合推断题。主要考查学生对元素化合物知识掌握的熟练程度及分析、推断能力。 分析判断A和B的方法有很多。 方法一：根据“固体A和B都由两种相同的元素组成。在A、B中两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，可从中学所学的 组成关系类似的物质中寻找，以缩小范围。A、B可能是FeS和FeS 。 方法二