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1、 http:/ 明士教育专用课程（老师用）明士教育专用课程（老师用）任课教师学科版本年段辅导类型上课时间学生签名李绿成化学人教版初三一对一2014.2【知识梳理知识梳理】一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂1.概念:酸碱指示剂是指能跟 起反应而 的物质。2.指示剂在不同性质的溶液中的颜色石蕊溶液酚酞溶液本身颜色遇酸性溶液遇碱性溶液二、常见的酸二、常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质颜色状态挥发性吸水性盐酸硫酸2.浓硫酸(1)腐蚀性(脱水性)浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取有机物中的 元素而组成水，生成 。如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应 ，然后涂上 3%一 5%的 溶液。(2)吸水性浓硫酸能吸收某些气体中
2、的水分，常用作某些气体的 。 (3)稀释由于浓硫酸的密度比水 ，且溶于水时 ，因此，稀释浓硫酸时，一定要把 ，并不断 。 三、酸的化学性质三、酸的化学性质1.能与某些金属反应，生成盐和氢气:Zn 与稀盐酸、Fe 与稀硫酸反应的化学方程式分别为:、 。 课题课题 常见的酸常见的酸 课次课次教学目标教学目标对常见的酸的化学性质充分掌握，了解酸的通性，对常见酸根的检验方法要掌握重点难点重点难点1.常见的酸 2.酸的化学性质 3.酸的分类及命名 4.酸的通性 5.常见酸根的检验2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水:Cu0 与稀盐酸、Fe2O3，与稀硫酸反应的化学方程式分别为: 、 。 3.能与碱反应
3、，生成盐和水:NaOH 与稀盐酸、Cu(OH)2与稀硫酸反应的化学方程式分别为:、 。4.能和某些盐反应:CaCO3与盐酸反应、AgNO3溶液与盐酸反应的化学方程式分别为:、 。 BaCl2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: 。【重点重点知识知识讲解讲解】一、酸的分类和命名一、酸的分类和命名分类方法类别名称实例根据组成中是否含氧元素含氧酸、无氧酸某酸、氢某酸H2SO4、HC1按酸分子电离时生成 H十个数一元酸二元酸三元酸某酸HNO3、HC1、H2SO4、H2S、H3PO4拓展：S、Cl、N 等元素形成不同价态的含氧酸，按化合价高低顺序依次命名为“高某酸” “某酸” “亚某酸”“次某酸”等。如+6
4、 +4 +7 +5 +3 +1H2S SO4(硫酸)、 H2S SO3(亚硫酸);HClClO4(高氯酸),HClClO3(氯酸),HClClO2(亚氯酸),HClCl0(次氯酸);+5 +3HN NO3(硝酸)、 HN NO2(亚硝酸)。二、三大强酸的物理性质和用途二、三大强酸的物理性质和用途酸化学式颜色状态气味味道挥发性常见用途盐酸HCl无色液态刺激性气味酸味易挥发除锈、食品化工生产硫酸H2S04无色黏稠油状液态无味酸味不易挥发车用电池、化肥、农药、精炼石油硝酸HN03无色液态刺激性气味酸味易挥发生产化肥、染料、炸药(1)纯净的盐酸和硝酸是无色的，但工业盐酸及硝酸中因含有杂质(主要由 Fe
5、3+引起)而显黄色，浓盐酸和浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为这两种酸易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸蒸气)跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸(硝酸)的小液滴。(2)浓盐酸和浓峭酸易挥发，露置在空气中质量会减少，溶质质量分数会减小。三、酸的通性三、酸的通性酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子，所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是反映氢离子的性质。酸的通性可归纳为以下五点酸的通性一般规律跟指示剂的反应紫色石蕊试液变红色、无色酚酞试液遇酸不变色跟活泼金属发生置换反应酸+金属盐+氢气跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物盐+水跟某些盐反应酸+盐新盐+新酸跟碱发生中和反应酸+碱盐
6、+水不同的酸由于酸根不同，故各自具有不同的个性。如:物理性质化学性质特征反应盐酸无色、有刺激性气味的液体浓 HCl 易挥发在空气中形成白雾具有酸的通性遇 AgNO,溶液生成不溶于稀 HNO,的白色沉淀硫酸浓 H2S04为无色、粘稠、油状液体，不易挥，有强腐蚀性稀 H2S04具有酸的通性遇 BaCl2溶液生成不溶于稀 HN03的白色沉淀四、四、ClCl- -、SOSO2-2-的检验的检验当向试样溶液中滴加 AgN3溶液时，产生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不溶解，说明试样中含有 Cl-。SO4一、CO32 一对 C1一的检验产生干扰，但 Ag2SO4 、Ag2CO3溶于硝酸，故加人 AgNO3
7、后，必须加 HNO3，观察沉淀是否溶解。向试样溶液中加人 Ba(NO3)2溶液(有时用 BaC12)时，产生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不溶解，说明试样中含有 S04 一。注意：注意：BaCl2具有“双重性” ，即 Ba2+与 SO2-结合生成不溶于 HN03的白色沉淀，Cl-与 Ag+结合生成不溶于 HN03的白色沉淀，在推断题中是重要的“题眼”之一。【考点训练考点训练】考点考点 1 1 酸碱指示剂酸碱指示剂例题例题 1 1.化学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对 KN03 ,、 NaOH、HC1 等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下:植物的汁液在 HCl 溶液中在 KNO3溶液中在 NaO
8、H 溶液中牵牛花瓣红色紫色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色月季花瓣浅红色红色黄色(1)经探究，发现根本不宜作酸碱指示剂，三种物质中理想的指示剂是 。 (2)小明是一个勤于思考、喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液在 NaOH 溶液中变蓝色后，思考到一个问题:NaOH 溶液中到底是哪种粒子使牵牛花瓣汁液显蓝色呢?于是他和同学们继续探究:提出问题 NaOH 溶液中哪种粒子使牵牛花瓣汁液颜色发生改变?提出猜想猜想 1:使牵牛花瓣汁液变色的粒子是还 H2O。猜想 2:使牵牛花瓣汁液变色的粒子是 ;猜想 3:使牵牛花瓣汁液变色的粒子是 。设计实验实验步骤实验现象实验结论1.向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加几滴牵牛花瓣
9、液汁，震荡溶液呈紫色使牵牛花瓣液汁变色的不是2.向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加几滴牵牛花瓣液汁，震荡溶液呈紫色使牵牛花瓣液汁变色的不是(2) 溶液呈蓝色使牵牛花瓣液汁变色的只能是交流反思实验完成后，继续讨论发现，还有更简单的方法，请你用文字或图示设计出更简单的方案。练习 1 某小组同学进行中和反应实验:取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴人稀硫酸，测得溶液的 pH 及颜色变化情况如下表。滴入稀硫酸的体积/mL01234567PH13.012.812.512.27.02.01.71.6溶液颜色蓝色紫色红色(1)从上表中获得的信息有:紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。
10、请再写出两点。 ， 。 (2)当加人 7 mL 稀硫酸时，溶液中的溶质为 。考点考点 2 2 常见的酸常见的酸(1)考查盐酸和硫酸的物理性质，如盐酸的挥发性、硫酸的吸水性等。(2)考查常见酸的安全使用注意事项，如浓硫酸的稀释等。例题 2(2012扬州模拟)某学习小组对硫酸进行如下研究:(1)右图中仪器的名称为 ，发生反应的化学方程式为 。该装置也可用于实验室制 气体(任写一种)，化学方程式为 。(2)已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。常温下 10%的稀硫酸的 pH (填“” “”或“=”)2%的稀硫酸。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的 pH 因化学变化而升高的有 (填字母)。A.
11、加少量水 B.加少量铁粉C.加少量氢氧化钾 D.加少量浓硫酸(3)向两个烧杯中分别注人浓硫酸(溶质质量分数为 98%，密度为 1. 84 g/mL)和稀硫酸(浓硫酸与水的体积比1：1)各 10 mL，称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量(g)，数据见下表:体积比为 1:1 稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为 。若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将 (填“偏大， ， “偏小”或“不变”)。由表中实验数据可知:a.有关硫酸吸水性的说法不正确的是 (填字母)。A.浓、稀硫酸都有吸水性B.只有浓硫酸有吸水性C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强b.实验室保存稀硫酸时要存放，在干燥气体时应选
12、用 (填“浓”或“稀”)硫酸作干燥剂。练习练习 2 2 人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如下图所示。说明书主要成分:碳酸镁适应症:用于缓解胃酸过多引起的胃痛用法:嚼碎后服用注意事项:胃溃疡患者慎服为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验:首先将药片放人试管中，向其中加人适量的稀盐酸，然后 (写实验操作和实验现象)。当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。提出问题抗酸药为什么嚼碎后服用。【作出猜想他的猜想是 。设计实验实验一:将一片完整
13、的药片放人试管中，向其中加人 5 mL 5%的稀盐酸;实验二:将 放入试管中，向其中加人 5mL 5%的稀盐酸。现象与结论实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。拓展探究(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件:一是能与胃酸作用;二是 。 (2)患有胃溃疡(胃勃膜溃烂)的病人胃酸过多时，不能服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 。考点考点 3 3 酸的性质及应用酸的性质及应用(1)了解常见酸的性质、用途和检验试剂、贮存方法、相关化学方程式的书写，解释日常生活中的现象。(2)酸中离子性质的探究，酸的性质的探究，酸的通性。例题例题 3 3 (2011广州模拟)(1)有一食品包装
