差量法(含答案)

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1、差量法在化学计算中的应用差量法在化学计算中的应用差量法的综述差量法的综述: :差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量的,都可以考虑用差量法求解。差量法解题的关键是抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。差量法解题的优点是它只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前后具体的量,可以化难为易，化繁为简，提高

2、解题质量和速度。 差量法解题步骤是差量法解题步骤是: :1、分析化学反应的数量关系，引起差值的原因。2、分析差值与始态量或终态量是否存在在比例关系，以确定是否能用差值法。3、写出正确的化学反应方程式。4、利用差量法计算。例例 1 1、在某些硫酸铜溶液中、在某些硫酸铜溶液中, ,加入一个质量为加入一个质量为 1.12g1.12g 的铁片的铁片, ,经过一段时间经过一段时间, ,铁片表面覆铁片表面覆盖了一层红色的铜盖了一层红色的铜, ,取出洗净、烘干取出洗净、烘干, ,称重称重, ,质量变为质量变为 1.16g.1.16g.计算在这个化学反应中溶解了计算在这个化学反应中溶解了铁多少克铁多少克? ?

3、析出了铜多少克析出了铜多少克? ?解析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解 56g 铁,将析出 64g 铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的 Fe 的质量和析出的 Cu 的质量.解：设溶解的 Fe 为 xg,析出的 Cu 为 ygFe=CuSO4=Cu+FeSO4 质量差56 64 64-56x y 1.16-1.12则：56646456 1.16 1.12xy，解得：x=0.28(g) y=0.32(g)答:在这个化学反应中溶解了铁 0.28g 析出

4、了铜 0.32g.例例 2 2a a g g 氧化钙和碳酸钙混合物加热至质量不再变化时，总质量减少到氧化钙和碳酸钙混合物加热至质量不再变化时，总质量减少到 b b g g，则混合，则混合物中碳酸钙的质量分数为：物中碳酸钙的质量分数为： 。例例 3 3把把 6.1g6.1g 干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为冷却后称得剩余固体质量为 4.2g4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？，求原混合物里氯酸钾有多少克？解析：根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩

5、=WO2） ，由生产的即可求出。OKClO解：设混合物中有质量为 xKClOMnO KClOKClO 24596x （6.1-4.2）g245:96=x：1.9x=4.8g例例 4.4.将氢气通入将氢气通入 10g10g 灼热的氧化铜中，过一段时间后得到灼热的氧化铜中，过一段时间后得到 8.4g8.4g 固体，下列说法正确固体，下列说法正确的是的是( ( ) )(A)有 8.4g 铜生成(B)有 8g 氧化铜参加反应(C)有 1.6g 水生成(D)有 10g 氧化铜被还原解析：根据题意，10g 氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的 8.4g 固体也不一定都是铜的质量。我们可以利用“固体-固体”

6、差量法解决此题。反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每 80 份质量的CuO 参加反应转化为 64 份质量的 Cu，固体质量减少 16 份，据此可列比例求解。H2CuO-CuH2O m(固体质量减少)80 64 18 80-64=16x y z 10-8.4=1. 6g可以求出 x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则有 8g 铜参加反应，6.4g 铜生成，1.8g 水生成。 答案：B 例例 5.5.用含杂质用含杂质( (杂质不与酸作用，也不溶于水杂质不与酸作用，也不溶于水) )的铁的铁 1010 克与克与 5050 克

7、稀硫酸完全反应后，克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为滤去杂质，所得液体质量为 55.455.4 克，求此铁的纯度。克，求此铁的纯度。解析：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有 56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成 2 份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加 Fe-H2，即 56-2=54(份)。由题目给的差量 55.4 克-50 克=5.4 克，据此便可列比例求解。解：设此铁的纯度为 x（溶液质量增加）()FeH SOFeSOH稀m56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g

8、可求出 x=56%答：此铁的纯度为 56%。例例 6 6取一定量的取一定量的 CuOCuO 粉末与粉末与 0.5L0.5L 稀硫酸充分反应后，将一根稀硫酸充分反应后，将一根 50g50g 铁棒插入上述溶液铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重 0.24g.0.24g. 并收集到并收集到 224mL224mL 气体（标准状况）气体（标准状况） 。求此。求此CuOCuO 粉末的质量。粉末的质量。解析：由题意可知，CuO 粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。引起铁棒质量变化时涉及到下列两个反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + C

9、uSO4 = FeSO4 + Cu其中第个反应使铁棒质量减少，第个反应使铁棒质量增加，两者的代数和为0.24g。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 m156g 1mol 56g 0.01mol 0.56gm2 -m1 = 0.24g. m2=m1 +0.24g=0.56g+0.24g=0.80g 设 CuO 的物质的量为 x, CuSO4的物质的量也为 x, Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu m21mol 8gX 0.80g解得： X=0.1molm(CuO)= 0.1mol80g/mol=8g例例 7.7.将将 1212 克克 COCO 和和 CO2CO2 的混合

10、气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为 1818克，求原混合气体中克，求原混合气体中 COCO 的质量分数。的质量分数。（已知 CO+CuO=Cu+ CO2）解析：CO+CuO=Cu+ CO2由化学方程式可知，气体质量增加的原因是 CO 夺取了氧化铜中的氧元素。每 28 份质量的 CO 参加反应，可生成 44 份质量的 CO2，使气体质量增加 44-28=16(份)。现已知气体质量增加 18 克-12 克=6 克，据此可列比例求解。 例例 8 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和把盛有等质量盐酸的

11、两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和 碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？解：设加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量分别为gygx和。反应后两烧杯中净增加质量相等，设净增加质量都为gm，则有：解之)(56100gmy 所以铁与碳酸钙质量比为：675392 56100:5456mm 。例例 9、向一定量的硫酸钠溶液中逐滴加入氯化钡溶液直到沉淀不再产生为止，结果所生成、向一定量的硫酸钠溶液中逐滴加入氯化钡溶液直到沉淀不再产生为止，结果所生成 的溶液和原硫酸钠溶液的质量相等

12、，由此可知，加入的氯化钡溶液的浓度（质量分数）是的溶液和原硫酸钠溶液的质量相等，由此可知，加入的氯化钡溶液的浓度（质量分数）是 多少？多少？例例 10、把、把g5锌放入锌放入g35未知浓度的稀未知浓度的稀42SOH中，反应停止后，锌有剩余，取出锌，称中，反应停止后，锌有剩余，取出锌，称量溶液质量为量溶液质量为g5 .36，求反应前稀，求反应前稀42SOH的质量分数。的质量分数。%67. 6例例 11、P 克结晶水合物克结晶水合物 AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为，受热失去全部结晶水后，质量为 q 克，由此可得知该结晶克，由此可得知该结晶 水合物的相对分子量为（水合物的相对分子量为（ ）

13、A 18Pn/（Pq） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（Pq） 例例 12、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质 量最大的是（量最大的是（ ）A Fe B Al C Ba(OH)2 D Na2CO3例例 13.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧 杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别

14、加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁 的质量比。的质量比。 分析：分析：因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。 解：设所加铁与镁的质量分别为解：设所加铁与镁的质量分别为 x、y（此时天平两端增加（此时天平两端增加 的质量均为的质量均为 a） 。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 增加的质量（差量）增加的质量（差量）56 2 56-254x aMg+H2SO4=MgSO4+H2 增加的质量（差量）增加的质量（差量）24 2 24-222y a5654= xa2422ya答：当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为答：当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为 7781 时时 天平仍保持平衡。天平仍保持平衡。平均值法平均值法平均值法就是根据两组分物质的某种平均值来推断两物质范围的解题方法。包括平均平均值法就是根据两组分物质的某种平均值来推断两物质范围的解题方法。包括平均 化学式法、平均摩尔质量法、平