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1、习题一：一：选择题1、 如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的A. Q=0,W=0,U=0,H=0;B. Q0,W0,U=0,H=Q;C. Q=-W,U=Q+W,H=0;D. QW,U=Q+W,H=0;2、某化学反应，其反应物消耗 3/4 时所需时间是它消耗掉 1/2 时所需时间的 2 倍，则该反应的级数为A、1/2 级 B、1 级 C、2 级 D、0 级3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是A. NH4+,NH3;B. HF,H2F+;C. NH3,NH2-;D. H3O+,OH-4、下列分子中，偶极矩为零的是A. NF3; B. NO2;C. PCl3;D. BCl35、下列氯
2、化物中，熔点最低的是A. HgCl2;B. FeCl3;C. FeCl2;D. ZnCl26、下列分子和离子中，键能最大的是A. N2;B. O2+;C. NO;D. CN-7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是A. NO+;B. Fe(CN)64-;C. B2;D. CO8、分裂能0 最大的是A.FeF64-;B.Os(CN)64-;C.Ru(CN)64-;D.Fe(CN)64-9、晶体场稳定化能最大的是A.Fe(H2O)62+;B.Fe(H2O)63+;C.Fe(CN)63-;D.Fe(CN)64-10、酸性强弱关系正确的是A. H6TeO6H2SO4;B. H2SO4H3PO4;D. HC
3、lOHClO311、下列物质中，还原性最强的是A. HF;B. PH3;C. NH3;D. H2S12、下列硫化物中，可溶于 Na2S 溶液的是A. HgS;B. CuS;C. SnS;D. Ag2S13、Co(NH3)4(H2O)23+可能存在的几何异构体数目是A、0 B、2 C、4 D、614、下列配合物中，磁矩约为 2.8BM 的是A. K3CoF6;B. K3Fe(CN)6;C. BaTiF6;D. V(H2O)63+15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是A. SO42-;B. ClO-;C. ClO4-;D. H3IO62-二、填空题 1、硫酸亚硝酸根五氨合钴（I
4、II）的化学式是(1)_；(NH4)3CrCl(SCN)4的学名是(2)_;2、自然界中硬度最大的单质是（3）_;熔点最高的金属元素是（4）_.3、往 KI 和足量 KClO3 组成的混合溶液中逐滴加入稀 H2SO4，可观察到的现象是（5）_.4、配离子稳定性大小比较：Cd(NH3)42+ (6)_Cd(en)22+; HgI42- (7)_HgCl42-.5、根据“碰撞理论”，反应速率取决于以下 3 个因素：（8）_、(9)_和(10)_。、在水溶液中，HClO4 与 HNO3 的酸强度比较，是（11）_;水被称为(12)_; 在液体CH3COOH 中，HClO4 与 HNO3 的酸强度比较
5、，是（13）_,故液态 CH3COOH 被称为（14）_.7、已知反应 1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）则反应 FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的恒压反应热计算公式是 =（15）_,其值=(16)_。8、BF3 的几何构型为（17）_;而 BF4-几何构型为（18）_;二者的 B-F 键长大小比较：BF3(19)_BF4-。 9、XeF4 分子中，Xe 原子以(20)_杂化轨道成键，分子几何构型为(21)_。三、完成
6、以下反应的化学方程式或离子方程式：1、以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的 I2 含量 ；2、以 K2Cr2O7 鉴定 H2O2 的反应（以戊醇萃取） ；3、铋酸钠与 MnSO4 在稀硫酸介质中反应；4、氧化钴（III）被盐酸溶解；5、碘放入足量 NaOH 溶液中；6、以钛白粉（TiO2） 、氯气和石墨制备四氯化钛；7、把氯气通入 Bi（III）的 NaOH 溶液中。四、问答-计算题 1、黄金的提取通常采用氰化-氧化法。（1） 、氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。（已知：0Au+/Au=1
7、.68V,0O2/OH-=0.401V,0Zn2+/Zn=-0.70V,K 稳 Au(CN)2-=2.01038,K 稳 Zn(OH)42-=1.01016 ）（2） 、纯度达 99.95%-99.98%的黄金可用 AuCl3 的盐酸溶液进行电解制取。有证据表明，AuCl3 在浓HCl 中是以H9O4+AuCl4-存在，请写出H9O4+的结构图。（3） 、为了富集 AuCl3，常用加入含磷酸三丁酯的苯溶液萃取，请说明基本原理。（4） 、为保护环境，必须对含 CN-废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺点。 （25 分）2、等电子原理通常是指化合物价层电子数相同的化合物，可能
8、具有相似的结构。例如：CO32-、SO3、NO3-都有 24 个价电子，都为平面三角形结构，都有 3+146 键。试根据这一原则和八电子隅规则以及下列化学事实讨论以下化合物或离子的结构。已知：电负性 XN=3.0，XS=2.5，XF=4.0。（1） 、NSF（g）是一种很不稳定的气态化合物（A） ，写出 A 的结构式；（2） 、A 可以聚合为环状三聚体（B） ，写出 B 的结构式；（3） 、A 可以结合一个 F-成为阴离子（C） ，写出 C 的结构式；（4） 、A 还可以失去一个 F-成为阳离子（D） ，写出 D 的结构式；（5） 、ABCD 中哪一种分子或离子具有最短的 S-N 键？为什么？
9、 （15 分）3、化合物 A 是一种黑色固体，不溶于水、稀 HAc 及稀 NaOH 溶液中，而易溶于热 HCl 溶液中，生成一种绿色的溶液 B；如果溶液 B 与铜丝一起煮沸，即逐渐生成土黄色溶液 C；若用较大量水稀释溶液 C，生成白色沉淀 D。D 可溶于氨水中生成无色溶液 E；无色溶液 E 在 空气中迅速变成兰色溶液 F；往 F 中加入KCN 时，生成无色溶液 G；往 G 中加入锌粉则生成红色沉淀 H；H 不溶于稀酸或稀碱中，但可溶于热HNO3 中生成兰色溶液 I；往 I 中慢慢加入 NaOH 溶液则生成沉淀 J；将 J 过滤、取出后，强热又得到原化合物 A。写出 AJ 的化学式。 （10 分
10、）习题答案一、1.C;2.B;3.D;4.D;5.A;6.D;7.C;8.B;9.C;10.B;11.B;12.A;13.B;14.D;15.B二、(1)Co(ONO)(NH)SO;(2)二氯二硫氰合铬（）酸氨;(3)金刚石；(4)钨；(5)无色（黄色）紫色（）无色（） ；(6);(8)活化分子占的百分比；(9)碰撞频率；(10)方位因子（碰撞方位） ；(11)HClO(或=)HNO；(12)拉平试剂；(13)HClOHNO；(14)区分试剂；(15)(H10*3-H20-H30*2)/6；(16)-11kJmol-1；(17)（平面）正方形；(18)正四面体；(19)H2SO4;B. H2S
11、O4H3PO4;D. HClOHClO311、下列物质中，还原性最强的是A. HF;B. PH3;C. NH3;D. H2S12、下列硫化物中，可溶于 Na2S 溶液的是A. HgS;B. CuS;C. SnS;D. Ag2S13、Co(NH3)4(H2O)23+可能存在的几何异构体数目是A、0 B、2 C、4 D、614、下列配合物中，磁矩约为 2.8BM 的是A. K3CoF6;B. K3Fe(CN)6;C. BaTiF6;D. V(H2O)63+15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是A. SO42-;B. ClO-;C. ClO4-;D. H3IO62-二、填空题 1
12、、硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是(1)_(NH4)3CrCl(SCN)4的学名是(2)_;2、自然界中硬度最大的单质是（3）_;熔点最高的金属元素是（4）_.3、往 KI 和足量 KClO3 组成的混合溶液中逐滴加入稀 H2SO4，可观察到的现象是（5）_.4、配离子稳定性大小比较：Cd(NH3)42+ (6)_Cd(en)22+; HgI42- (7)_HgCl42-.5、根据“碰撞理论”，反应速率取决于以下 3 个因素：（8）_、(9)_和(10)_。、在水溶液中，HClO4 与 HNO3 的酸强度比较，是（11）_;水被称为(12)_; 在液体 CH3COOH 中，HClO4
13、与 HNO3 的酸强度比较，是（13）_,故液态 CH3COOH 被称为（14）_.7、已知反应 1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）则反应 FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的恒压反应热计算公式是 =（15）_,其值=(16)_。8、BF3 的几何构型为（17）_;而 BF4-几何构型为（18）_;二者的 B-F键长大小比较：BF3(19)_BF4-。 9、XeF4 分子中，Xe 原子以(20)_杂化轨道成键，分子几何构
14、型为(21)_。三、完成以下反应的化学方程式或离子方程式：1、以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的 I2 含量 ；2、以 K2Cr2O7 鉴定 H2O2 的反应（以戊醇萃取） ；3、铋酸钠与 MnSO4 在稀硫酸介质中反应；4、氧化钴（III）被盐酸溶解；5、碘放入足量 NaOH 溶液中；6、以钛白粉（TiO2） 、氯气和石墨制备四氯化钛；7、把氯气通入 Bi（III）的 NaOH 溶液中。四、问答-计算题 黄金的提取通常采用氰化-氧化法。1、氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。（已知：0A
15、u+/Au=1.68V,0O2/OH-=0.401V,0Zn2+/Zn=-0.70V,K 稳 Au(CN)2-=2.01038,K 稳 Zn(OH)42-=1.01016 ）2、纯度达 99.95%-99.98%的黄金可用 AuCl3 的盐酸溶液进行电解制取。有证据表明，AuCl3 在浓HCl 中是以H9O4+AuCl4-存在，请写出H9O4+的结构图。3、为了富集 AuCl3，常用加入含磷酸三丁酯的苯溶液萃取，请说明基本原理。4、为保护环境，必须对含 CN-废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺点。（25 分）习题答案一、1.C;2.B;3.D;4.D;5.A;6.D;7.C
