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1、守恒法在解题中的应用之六 多重守恒 多重守恒是利用多种守恒列方程式组进行计算的方法。例 1、把 0.02molLC 溶液和.mol溶液等体积混合，则混合溶液 中微粒浓度关系正确的是（ ）C（Ac）（Na） C（HAc）（Ac）C（）C（AC）C（C）（C）C（AC）.分析此题实质上是.mol的溶液和.mol的溶液的 混合溶液。由电荷守恒关系可得：C（）C（Na）C（AC） C（OH）（）由物料守恒关系可得：C（HAC）（AC）C（Na）.mol/L（）由（）可知正确。将（）（）可得：C（）C（AC）C（OH）（HAC）%（）故选项错误。例 2、0.1mol/L 的 NaOH 溶液 0.2L，通
2、入标准状况下 448mL H2S 气体，所得溶液离子浓度 大小关系正确的是 （ ）ANa+HSOHH2SS2H+BNa+H+=HSS2OHCNa+H2SHSS2-OH DS2OHH+H2S分析对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶 液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组 分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。上述溶液实际上是含 0.02mol NaHS 的溶液。根据上面的规律：电荷守恒：溶液中阳离子有 Na+ 、H+，阴离子有 HS、S2、OH。Na+H+=HS2S2OH 物料守恒：HS由于水解和电离，其存在形式为 HS、S2、H2S。S=S2-HSH2S 而钠元素物质的量等于硫元素物质的量即Na+=S2-HSH2S 代入中，得S2OHH+H2S 另在溶液中，H+ 、OH都由 H2O 电离而来，故 H+ 、OH二者的总量应相等，而 H+ 由于 HS水解的原因存在形式为 H+、H2S，OH由于 HS电离的原因存在形式为 OH、S2。同样可得到。 综上所述，答案选 D
