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1、氧化还原反应氧化还原反应【专题目标专题目标】 1、 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。 2、 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 3、 配平氧化还原反应方程式。 4、 掌握氧化还原反应有关计算。 【经典题型经典题型】 题型一：题型一：基本概念的考查 【例 1】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）A用油脂制肥皂B用铝土矿制金属铝 C用氯气和消石灰制漂白粉D用氢气和氮气合成氨题型二：题型二：氧化性、还原性强弱的判断 【例 2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素 如：（SCN）2H2O HSCNHSCNO。它
2、们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-Br-CN-SCN-I-.试写出: (CN)2与KOH溶液反应的化学方程式NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式【强调 1】已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ） A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2 C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1 D中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol题型三：题型三：氧化还
3、原反应方程式配平的常见题型 【例 3】配平以下氧化还原反应方程式：KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O当 KMnO4消耗 0.05mol 时，产生的 CO2的体积为_L(标准状况)。题型四：题型四：有关氧化还原反应的计算 【例 4】在 100mL 溴化亚铁溶液中通入 2.24L 氯气（标况下） ，则有 1/3 的溴离子被氧化， 求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？题型五题型五：对一类特殊氧化还原反应的考查。变价元素只有一种的 【例 5】在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应生成 N2和 H2O。现有 NO 和 NH3的混合 物 1 mol，充分
4、反应后所得产物中，若经还原得到的 N2比经氧化得到的 N2多 1.4g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO 与 NH3的物质的量可能各是多少。【规律总结】变价元素只有一种的氧化还原反应，在教材中和高考试题中经常出现，可分为三 种情况： 歧化反应：Cl2H2OHClHClO反歧化反应：2H2SSO23S2H2O 不交叉规律： H2SH2SO4（浓）SSO22H2O 题型六题型六:氧化还原反应考查的新动向【例 6】三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如） 。当加热至一定333)OH(NC2NO温度时，它发生如下分解：
5、（异氰酸，其结构是 HHNCO3)OH(NC333HNCON=C=O）能和反应生成、和。2NO2N2COOH2（1）写出和反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元HNCO2NO素被还原？标出电子转移的方向和数目?（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收气体所消耗的三聚氰酸的质量?2kgNO0 . 1【巩固 2】将 agFe、Mg 合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准 状况下的 NO 气体 bL（设硝酸的还原产物只有 NO）再向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，得到沉淀。试计算该沉淀的质量（以 a、b 字母表示）【随堂练习随堂练习】一、选择题 1下列说
6、法正确的是（ ） A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应 3在 2HCHO + NaOH（浓）= HCOONa + CH3OH 反应中，HCHO （ ） A仅被氧化了 B仅被还原了 C既被氧化，又被还原 D既未被氧化，又未被还原 3下列离子中最易给出电子的是（ ） ACl BCu2+ CFe2+ DF 4已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化 Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl； HNO3NO。 如果分别用等物质
7、的量的这 些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是 （ ） AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO3 5将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（无 N2O4气体） 1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是 （ ） A0.12mol B0.11 mol C0.09 mol D0.08 mol6氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H2O = NaOH + H2对这一反应的描述正确的是（ ） ANaH 是氧化剂 B NaH 是氧化产物CNaOH 是还原产物 D氧化产物与还原产物的质量比是 1：1 7在 BrF3H2OBr2HBrO3O2
8、HF（未配平）化学反应中，若有 10.8g 水被 氧化，则被水还原的 BrF3的物质的量是( )： A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0.9mol 8由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的 氢气在标准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是：( )A.锌 B.铁 C 铝 D.镁 9电视剧西游记中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用 NH4NO3和 Zn 粉按质量比 8:6.5 混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知 发生反应后有 N2 和水生成。有关的说法中正确的是 （ ） A.水起着溶解 NH4
9、NO3，发生吸热现象以启动反应的作用 B.每还原 1molNO3-需氧化 1molZn 和 1molNH4+ C. 成烟物质是两性氧化物小颗粒 D. 成烟物质是小锌粒，它由 NH4NO3反应加热而蒸出 10从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒 酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O 然后 向亚硒酸中通入 SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的 氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。 根据上述信息，回答下列两题： （1）对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是 A.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应 B.硒酸发生氧化反应 C.硒酸有强氧化性 D.盐酸在反应中是氧化剂 （2）对 SeO2和 SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是 A.SeO2和 SO2均是酸性氧化物 B.SeO2和 SO2均属于分子晶体类型 C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸 D.SO2与亚硒酸反应的物质的量比为 1:1 （3）下列叙述正确的是 A.H2SeO3氧化性强于 HNO3 B.亚硒酸氧化性强于 H2SO3 C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫 D.析出 1mol 硒，需 H2SeO3、SO2各 1mol
