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1、1第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用 Na2CO3（不可用Na2SO4)解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不” ，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能
2、尝药品的味道。常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠” ，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒
3、等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的 2/3；在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、冷凝管、尾接管（牛角管） 、锥形瓶、石棉网。该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的 2/3；使用前要检查装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。6.分
4、液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。7萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。所用的主要2仪器是：分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂：汽油（密度比水小） 、苯（密度比水小） 、四氯化碳（密度比水大） 。8SO42-的检验：一般在原试样中先加 HCl 酸化，目的是为了排除 CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加 BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有 SO42-存在。Cl-的检验
5、：一般在试样中先加 HCl 酸化，目的是为了排除 CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加 AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有 Cl-存在。CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清 Ca（OH）2变浑浊的气体，说明原试液中有 CO32-存在。第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用1任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是 6.021023。我们把含有 6.021023个粒子的集体计量为 1 摩尔。简称摩，符号为 mol。6.021023mol-1叫做阿佛加得罗常数，符号为
6、NA。物质的量实际上表示一定数目微光粒子的集体，它的符号是 n。粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。1 摩尔铁原子可表示为 1molFe、3 摩尔氧分子可表示为 3molO2、10 摩尔钠离子可表示为 1molNa+。2单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。符号为 M，常用单位为 g/mol。摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。H2O 的相对分子质量为 18，摩尔质量为 18g/mol，1 mol H2O 的质量是 18g，含有 6.021023个水分子；0.5 mol H2O 的质量是 9g，含有
7、 3.011023个水分子。3物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号 Vm，单位 L/mol。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为 V=nVm。气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。例如，标准状况(常用 S.T.P.表示，其温度 0，压强 1.01105)时 Vm = 22.4L/mol；标准状况下，44g 二氧化碳的物质的量是 1mol，微粒数是 6.021023个，所占体积为 22.4L。标准状况下 11.2 L 的 Cl2和质量为 49g 硫酸所含的分子数相等。4相同温度
8、和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下 11.2 L 的 Cl2和 CO2、H2、N2的质量分别为 35.5g、22g、1g、14g，但他们所含的分子数都是 6.021023个。同温同压下 Cl2和 CO2的体积之比为 11，它们的分子数之比为 11；同温同体积的 Cl2和 CO2 ，它们的压强之比为 23，则它们的物质的量之比为 23。5单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量称为物质的量浓度。符号为 c。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为。单位为 mol/l。物质的量浓度(c)、Vnc 溶质的质量分数(w)、
9、溶质的摩尔质量(M)，溶3液的密度 之间的关系为。6一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器1000 Mc 有：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。主要仪器是容量瓶，常用规格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用温度。主要实验步骤：计算，称量，溶解，冷却转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签。在上述步骤中，洗涤液应转移到转移到容量瓶中；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：溶解，转移，洗涤。定容时使用的仪器名称为胶头滴管。7实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高” 、 “偏低”还是“不变”
10、 。洗涤液没有加入容量瓶：偏低； 定容时是仰视：偏低；定容时是俯视：偏高，混匀时发现体积变小，又加入两滴水：偏低；转移时有液体溅出：偏低；开始时容量瓶不干燥：不变；溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：偏低。第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有 9种组合方式。雾是液气分散系；烟是是固气分散系。分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。分散系 分散
11、质粒子大小 是否有丁达尔现象稳定性举例浊液大于 100nm不稳定泥水溶液小于 1nm稳定NaCl 溶液胶体1100nm有介稳性Fe(OH)3胶体2.饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了 Fe(OH)3胶体的缘故（制备 Fe(OH)3胶体的实验室方法） 。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径
12、小。第二节第二节 离子反应离子反应1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸(如：_)、强碱(如：_)、绝大多数盐(如：_)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫做碱；生成金属阳离子4（包括氨跟离子）和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是。2HOHH O2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。NaCl_ _；CuSO4_ _；HCl_ _ ；HNO3_ _；H2SO4_ _；NaOH_
13、 _；Ba(OH)2_ _；Na2SO4_ _；NaHCO3_ _；NaHSO4_ _；3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。氢氧化钠和盐酸反应_；氢氧化钾和硫酸反应_；硝酸银和氯化钠反应_；硫酸钠和氯化钡反应_；碳酸钠和盐酸反应_；实验室制二氧化碳的反应_；实验室制氢气的反应_；碳酸氢钠和盐酸的反应_；氯化铁溶液中加铁粉_；氯化镁和氢氧化钠的反应_；4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这
14、类离子反应发生的条件是：生成气体，沉淀或水。只要具备上述条件之一的反应就能发生。5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存有难溶物或微溶物生成。如 Ba2+、Ca2+等不能与 SO42-、CO32大量共存；Ag+与 Cl-、Br-、I-等不能大量共存。有易挥发性物质生成。如 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与 H+不能大量共存。有若电解质生成。如 NH4+与 OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与 H+不能大量共存。 （2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如 Fe3+与 I-、S2-不能大量共存。在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 NO3-在酸性条件下与 Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性离子不能大量共存；SO32-与 S2-在酸性条件下不能大量共存。 （3）由于形成络合离子不能大量共存。如 Fe3+与 SCN-不能大量共存。第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应 1还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。5 Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu 是或否_氧化剂_还原剂_ CuO + C Cu +
