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1、17 7COCO2 2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NHNH3 3捕获捕获 COCO2 2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O下列有关三聚氰胺的说法正确的是下列有关三聚氰胺的说法正确的是A A分子式为分子式为 C C3 3H H6 6N N3 3O O3 3 B B分子中既含极性键，又含非极性分子中既含极性键，又含非极性键键 C C属于共价化合物属于共价化合物 D D生成该物质的上述反应为中和生成该物质的上述反应为中和反应反
2、应8 8下列有关下列有关 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液的叙述正确的是溶液的叙述正确的是A A该溶液中该溶液中 K K、FeFe2 2、C C6 6H H5 5OHOH、BrBr可以大量共存可以大量共存B B和和 K KI I 溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：FeFe3 32I2I FeFe2 2I I2 2C C和和 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：FeFe3 3SOSO4 42 2BaBa2 23OH3OH 2Fe(OH)Fe(OH)3 3 BaBa SOSO4 4D D1 1 L0.1L0.1 molLmolL1 1
3、该溶液和足量的该溶液和足量的 ZnZn 充分反应，生成充分反应，生成 11.211.2 g g FeFe9 9为实现下列为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选选项项实验目的实验目的主要主要仪器仪器试剂试剂A A分离分离 BrBr2 2和和 CClCCl4 4混混合物合物分液漏斗、烧杯分液漏斗、烧杯BrBr2 2和和 CClCCl4 4混合物、蒸馏水混合物、蒸馏水B B鉴别葡萄糖和蔗糖鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精试管、烧杯、酒精灯灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液氨溶液C C实验室制取实验室制取
4、H H2 2试管、带导管的橡试管、带导管的橡皮塞皮塞锌粒、稀锌粒、稀 HNOHNO3 3D D测定测定 NaOHNaOH 溶液浓溶液浓度度滴定管、锥形瓶、滴定管、锥形瓶、烧杯烧杯NaOHNaOH 溶液，溶液，0.1000mol/L0.1000mol/L 盐盐酸酸31010臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2NO2 2(g)+O(g)+O3 3(g)(g) N N2 2O O5 5(g)+O(g)+O2 2(g)(g)，反应在恒容密闭容器中反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是判断正确的是A
5、 AB BC CD D升高温度，平衡升高温度，平衡常数减小常数减小03s03s 内，反应速率内，反应速率为：为：v v(NO(NO2 2)=0.2mol)=0.2mol L L-1-1t t1 1时仅加入催化剂，时仅加入催化剂，平衡正向移动平衡正向移动达平衡时，仅改变达平衡时，仅改变x x，则，则x x为为 c(Oc(O2 2) )1111室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是4A ANaNa2 2S S 溶液：溶液：c(Nac(Na+ +)c(HS)c(HS- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H2 2S)S)B BNaNa2 2C C2
6、 2O O4 4溶液中：溶液中：c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +)+c(HC)+c(HC2 2O O4 4- -)+2c(H)+2c(H2 2C C2 2O O4 4) )C CNaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=2c(CO)=2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH- -) )D DCHCH3 3COONaCOONa 和和 CaClCaCl2 2混合溶液：混合溶液：c(Nac(Na+ +)+c(Ca)+c(Ca2+2+)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH
7、)+2c(Cl+2c(Cl- -) )【答案答案】B】B【解析解析】试题分析：试题分析：A A、氢氧根的浓度大于硫氢根离子，错误；、氢氧根的浓度大于硫氢根离子，错误；B B、质子守恒，正确；、质子守恒，正确；C C、电荷守恒，但阴离子缺少碳酸氢根，错误。电荷守恒，但阴离子缺少碳酸氢根，错误。D D、不符合物料守恒，应该为：、不符合物料守恒，应该为：c(Nac(Na+ +)+2c(Ca)+2c(Ca2+2+)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)+c(ClCOOH)+c(Cl- -) )，错误。，错误。考点：电解质溶液，涉及盐类水解，三大守恒关系的
8、应用。考点：电解质溶液，涉及盐类水解，三大守恒关系的应用。1212中学化学中很多中学化学中很多“规律规律”都有适用范围，下列根据有关都有适用范围，下列根据有关“规律规律”推出的结推出的结论正确的是论正确的是选项选项规律规律结论结论A A较强酸可以制取较弱酸较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸次氯酸溶液无法制取盐酸B B反应物浓度反应物浓度越大，反应速率越快越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸5中铝片先溶解完中铝片先溶解完C C结构和组结构和组成相似的物质，沸点随相成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升
9、高对分子质量增大而升高NHNH3 3沸点低于沸点低于 PHPH3 3D D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化沉淀转化ZnSZnS 沉淀中滴加沉淀中滴加 CuSOCuSO4 4溶液可以溶液可以得到得到 CuSCuS 沉淀沉淀1313室温下，在室温下，在 0.2mol/LAl0.2mol/LAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中，逐滴加溶液中，逐滴加入入1.0mol/LNaOH1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液溶液，实验测得溶液 pHpH 随随 NaOHNaOH 溶液体积变化曲线如下图，溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是下列有关说法正确
10、的是 A Aa a 点时，溶液呈酸性的原因是点时，溶液呈酸性的原因是 AlAl3+3+水解，离子方程式为：水解，离子方程式为：AlAl3+3+3OH+3OH- -Al(OH)Al(OH)3 3 B Babab 段，溶液段，溶液 pHpH 增大，增大，AlAl3+3+浓度不变浓度不变6C Cbcbc 段，加入的段，加入的 OHOH- -主要用于生成主要用于生成 Al(OH)Al(OH)3 3沉淀沉淀D Dd d 点时，点时，Al(OH)Al(OH)3 3沉淀开始溶解沉淀开始溶解2525(14(14 分分)Na)Na、CuCu、O O、SiSi、S S、ClCl 是常见的六种元素。是常见的六种元素
11、。（1 1）NaNa 位于位于元素周期表第元素周期表第 周期第周期第 族；族；S S 的基态原子核外的基态原子核外有有 个未成对电子；个未成对电子；SiSi 的基态原子核外电子排布式为的基态原子核外电子排布式为 。（2 2）用）用“”或或“”填空：填空：第一电离能第一电离能离子半径离子半径熔点熔点酸性酸性SiSi S SO O2 2 NaNaNaClNaCl SiSiH H2 2SOSO4 4 HClOHClO4 4（3 3）CuCl(s)CuCl(s)与与 O O2 2反应生成反应生成 CuClCuCl2 2(s)(s)和一种黑色固体。在和一种黑色固体。在 2525 、101KPa101KP
12、a 下，下，已知该反应每消耗已知该反应每消耗 1 1 m molol CuClCuCl2 2(s)(s)，放热，放热 44.4KJ44.4KJ，该反应的热化学方程式，该反应的热化学方程式是是 。 （4 4）ClOClO2 2是常用于水的净化，工业上可用是常用于水的净化，工业上可用7ClCl2 2氧化氧化 NaClONaClO2 2溶液制取溶液制取 ClOClO2 2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目的方向和数目 。2626(16(16 分分) )HagrmannHagrmann 酯酯(H)(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路是
13、一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成线合成( (部分反应部分反应条件略去条件略去) )：8（1 1）ABAB 为加成反应，则为加成反应，则 B B 的结构简式是的结构简式是 ；BCBC 的反应的反应类型是类型是 。（2 2）H H 中含有的官能团名称是中含有的官能团名称是 ；F F 的名称的名称( (系统命名系统命名) )是是 。（3 3）EFEF 的化学方程式是的化学方程式是 。（4 4）TMOBTMOB 是是 H H 的同分异构体，具有下列结构特征：的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯核磁共振氢谱除苯环环吸收峰外仅有吸收峰外仅有 1 1 个吸收峰；个吸收峰；存在甲氧基存在甲氧基(CH(CH3 3O O) )。TMOBTMOB 的结构简式的结构简式是是 。（5 5）下列说法正确的是）下列说法正确的是 。a aA A 能和能和 HClHCl 反应得到聚氯乙烯的单体反应得到聚氯乙烯的单体b bD D 和和 F F 中均含有中均含有 2 2 个个 键键c c1 1 molmol G G 完全燃烧生成完全燃烧生成7 7 molmol H H2 2O Od dH H 能发生加成、取代反应能发生加成、取代反应92727(14(14 分分) )LiPFLiPF6 6是锂离子电池中广泛
