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1、兴山一中 2012 至 2013 学年度第一学期期中考试高二化学试题命题人 张春晖 2012 年 11 月 12 日 本卷分为第卷（选择题）、第 卷（非选择题）两部分。考试时间为 90 分钟，满分 100 分。本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第卷（选择题）本卷包括 20小题，每小题 3分，共 60分。每小题均只有一个选项符合题意。1.下列各项与反应热的大小无关的是 A. 反应物和生成物的状态 B. 反应物量的多少C. 反应物的性质 D. 反应的快慢2对于放热反应 2H 2（g） O 2（g）2H 2O（l） ，下列说法正确的是A产物 H2O所具有的总能量高于反应物 H2和
2、 O2所具有的总能量B反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O所具有的总能量C反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O所具有的总能量D反应物 H2和 O2比产物 H2O稳定3将 A、B 置于容积为 2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)B(g) 2C(g)，反应进行到 4 s末时，测得 A为 0.5 mol，B 为 0.4 mol，C 为 0.2 mol，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为A 0.025 mol/(L s) B 0.125mol/(Ls) C 0.05 mol/(Ls) D 0.1 mol/(L s)4已知在 25，101kPa 下，1g C6
3、H14（己烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.41kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A. C6H14（l） 192O 2（g） 6CO2（g） 7H 2O（l） H 48.41 kJmol 1B. C6H14（l） 192 O 2（g） 6CO2（g） 7H 2O（g） H4163 kJmol 1C. C6H14（l） 192 O 2（g） 6CO2（g） 7H 2O（g） H 48.41 kJmol 1D. C6H14（l） 192 O 2（g） 6CO2（g） 7H 2O（l） H4163 kJmol 15一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) 2Y(g) 2
4、Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z，同时生成 2n mol YA B C D6 若溶液中由水电离产生的 c(OH-)110 -14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl 3+、Na +、NO 3-、Cl - BK +、Na +、Cl -、NO 3- CK +、Na +、Cl -、AlO 2- DK +、NH 4+、SO 42-、NO 3-7断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：HH 为 436 kJ/mol；FF 为 153 kJ/mol；
5、HF为 565 kJ/mol。下列说法正确的是AH 2与 F2反应的热化学方程式为：H 2(g)F 2(g) 2HF(g) H541 kJB44.8 L H F气体分解成 22.4 L H2和 22.4 L F2吸收 541 kJ的热量C1 mol H 2与 1 mol F2反应生成 2 mol液态 HF放出的热量小于 541 kJD在相同条件下，1 mol H 2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF气体的能量8.可逆反应 N23H 2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能充分说明反应已达到平衡状态的是 A 3 正 (N2) 正 (H2)
6、 B 正 (N2) 逆 (NH3)C 2 正 (H2)3 逆 (NH3) D 正 (N2)3 逆 (H2)9.下列说法正确的是A. 25时 NH4Cl溶液的 KW大于 100时 NH4Cl溶液的 KWB. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I 22H 2OSO 32 2I C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的 Na 、Ba 2 、AlO 2 、NO 3D. 100时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性10右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn 2H Zn2 H 2，下列说法错误的是A a，b 不可能是同种材料的电极B 该装置可能是电
7、解池，电解质溶液为稀盐酸C 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D 该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸11.25时，在等体积的 pH=0 的 H2SO4溶液、0.05mol/L 的 Ba（OH） 2溶液，pH=10 的 Na2S溶液，pH=5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A. 1:10:1010:109 B. 1:5:5109:5108 C. 1:20:1010:109 D. 1:10:104:10912体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强
8、不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为 P，则乙容器中 SO2的转化率 A 等于 P B 小于 P C 大于 P D 无法判断13体积相同、pH 相同的 HCl溶液和 CH3COOH溶液，与 NaOH溶液中和时两者消耗 NaOH的物质的量A中和 CH3COOH的多 B中和 HCl的多 C相同 D无法比较14HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A c(Na ) c(A ) c(H+) c(OH )B c(Na ) c(OH ) c(A ) c(H+)C c(Na )+ c(H+) = c(A )+ c(OH ) D c(Na
9、 )+ c(OH )= c(A )+ c(H+)15电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为 Zn和 Ag2O，电解质溶液是 KOH溶液。电池总反应式为：ZnAg 2OZnO2Ag, 下列说法错误的是A该电池的正极是 Zn，负极是 Ag2OB该电池负极的电极反应式为：Zn2OH 2eZnOH 2OC理论上该电池工作一段时间后，溶液中 KOH的浓度不变D该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动16.在 0.1molL -1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-H +，对于该平衡，下列叙述正确的是A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量 NaOH固体，平衡向正
10、反应方向移动C. 加入少量 0.1molL -1 HCl溶液，溶液中 c(H+)不变D. 加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17.一定温度下，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A. 反应开始到 10 s,用 Z表示的反应速率为 0.158 mol/(Ls)B. 反应开始到 10 s,X的物质的量浓度减少了 0.79 mol/LC. 反应开始到 10 s时，Y 的转化率为 79.0%D. 反应的化学方程式为：X(g) Y(g) Z(g)18.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙） ，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放
11、出气体一样多，为此下列说法正确的是A反应开始时的速率：甲乙 B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 D反应结完后溶液的 pH值：甲乙19已知：CO(g) H 2O(g) CO2(g) H 2(g) H 141.2 kJ/molCH 4(g) CO2(g) 2CO(g) 2H2(g) H 2247.3 kJ/molCH 4(g) H 2O(g) CO(g) 3H 2(g) H 3若反应在一体积恒定为 1 L的密闭容器中进行，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是AH 3206.1 kJ/molB反应进行到 10 min时，改变的外界条件可能是升
12、高温度C反应进行的过程中，05 min 这段时间共吸收的热量为 103.05 kJD当反应平衡后，向容器中通入 CH4，平衡向正反应方向移动，CH 4的转化率将增大20某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A. 用 10mL量筒量取 7.13mL稀盐酸B. 用托盘天平称量 25.20g NaClC. 用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 2.3D. 用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL第卷（非选择题）本卷 4道题，共 40分。21 （10 分）已知下热化学方程式：H 2（g）1/2O 2（g） H 2O（l） H 2858 kJ/molH 2（g）1/2O 2
13、（g） H 2O（g） H 2418kJ/mol C(s) 1/2O 2 (g) CO (g) H 1105kJ/molC(s) O 2 (g) CO 2 (g) H3935kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热的是 （2）H 2的燃烧热为 ，C 的燃烧热为 （3）燃烧 10g H2生成液态水，放出的热量为 （4）CO 燃烧的热化学方程式为 22 （10 分）已知可逆反应 CO H2O(g) CO2 H2，达到平衡时，K ，K 是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K 时，若起始时： c (CO) 2 mol/L， c (H2O) 3 mol/L，平衡时 CO的转化率为 60%，水蒸气的转化率为_；K 值为_。（2）830K，若只将起始时 c (H2O)改为 6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。（3）若 830K时，起始浓度 c (CO) a mol/L， c (H2O) b mol/L，H 2的平衡浓度 c (H2) c mol/L，a、b、c 之间的关系式是_；当 a b 时，a _c。23 （10 分）已知 pH2 的高碘酸(H 5IO6)溶液与 pH12 的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 molL1 的 HIO3或 HMnO4溶液与 pH12 的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。（1）H 5IO6是 (填“强电解
