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1、边为测定物，右边为称量物） 1）- K 2 l 2l(4）P 22考答案） 答：，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得 ，计算试样中含 （参考答案） 答：H 4)2纯度，若天平称量误差为 克，为了使灼烧后的 最小称取样品多少克？（参考答案） 答：，溶解后从 烧后得到 ，计算试样中 P 以及 （参考答案） 答：g 时，沉淀中有 1% 的 等量（摩尔）的 K+取代。沉淀以 形式称重时，产生多大的误差？若沉淀经高温灼烧成 生多大的误差？ （参考答案） 答：取 试样，获得 不纯的 要有l 2将不纯的 2理，使 渣经灼烧后重为 ，计算试样中纯 不经 理，杂质造成的误差有多大？（参考答案） 答：气干燥）的石
2、膏试样 ，经烘干后得吸附水分 ，再经灼烧又得结晶水 ，计算分析试样换算成干燥物质时的 的百分含量。 （参考答案） 答：它还原为 I 后，用 1 该化合物的分子式。 （参考答案） 答：因此该化合物的分子式为 a. 根据 测定 b根据 c. 根据()32 定 和 d根据(C 9 （参考答案） 答：a. b. c. d. g，溶解后在弱碱性介质中将砷处理为 3-，然后沉淀为沉淀过滤、洗涤，最后将沉淀溶于酸中。以 g+至终点，消耗 算试样中砷的质量分数。 （参考答案） 答：g，在 500下加热，定量转化为 和 g。 a计算试样中 的质量分数；b若在 900加热该混合物，定量转化为 （参考答案）答：a设
3、试样中 x (g)，则 g)。 解得： 故：e 2l 2g，在加热状态下通氢气将 e，此时 却后称量该混合物为 g。计算试样中 l 的质量分数。 （参考答案） 答：冷却后是 得 e)=M(l)=M(y(g), x(g),则解方程组得: x = g, y = 解法 2：设样品中含 试样 g，溶解后用 溶液处理，得到干燥的 g。另称取相同质量的试样 1份，用 耗 算试样中 质量分数。 （参考答案） 答：M(= M(= M(= M(= x(g), y(g)，则解方程组得 故 g，溶于水后用 量转化后得到 g。 计算 （已知 （参考答案） 答： 故 M (= g。首先用 其中的硫定量转化为后溶解于水，
4、用 量转化为 g。计算：b若有机化合物的摩尔质量为 g1，求该有机化合物中硫原子个数。 （参考答案） 答：a. b. 设该有机化合物中含有 。g，然后用氯气处理，使其中的 混合物中 氯气处理后，多少克？ （参考答案） 答：查得 M(= M(= = 法 2： g，然后通入氢气将其中的氧全部还原除去后，残留物为 g。计算该铁的氧化物的分子式。 （参考答案） 答：设该铁的氧化物的分子式为 则解方程组，得 x= y=e 2，含量，称取试样 g。首先使其中的 K，量转化为 g，然后溶解于水，再用 溶液处理，得到 淀 g。计算长石中 K 2a 2（参考答案） 答：设 K 2O 为 x(g)，O为 y(g)
5、 ，则解方程组，得 x = g , y = c. 淀要用稀 d. 淀不要陈化；e. 差不多，但可以控制条件得到 能得到无定形沉淀；f. 淀表面上而不在 （参考答案） 答：能用纯水洗涤，这是因为无定形沉淀易发生胶溶，所以洗涤液不能用纯水，而应加入适量的电解质。用稀 g+ 水解，且 化可获得完整、粗大而纯净的晶形沉淀。而 于此类沉淀，陈化不仅不能改善沉淀的形状，反而使沉淀更趋粘结，杂质难以洗净。为临界（过饱和）值。控制相对过饱和度在临界值以下，沉淀就以异相成核为主，能得到大颗粒晶形沉淀。000和 以前者控制条件，比较容易保持过饱和度不超过临界值，得到晶形沉淀。而后者临界值太小，控制条件仍无法使过饱
6、和度小于临界值，故只能得到无定形沉淀。2 处的相对过饱和度显著增大，因而导致沉淀析出。而 2同的离子，故不会出现继沉淀。2,K +,能引起共沉淀。问何者共沉淀严重？此时沉淀组成可能是什么？已知 离子半径： 133 95 135 （参考答案） 答： K+的共沉淀较严重，沉淀组成可能为 2 这是由于 K+的半径与 半径相近，易于生成混晶，从而引起共沉淀。 丁二酮肟（一定条件下形成丁二酮肟镍2沉淀，然后可以采用两种方法测定：一是将沉淀洗涤、烘干，以 2形式称重；二是将沉淀再灼烧成 用哪一种方法较好？为什么？ （参考答案） 答：应采用第一种方法为好。因为称量形的摩尔质量越大，称量所引起的相对误差越小。
7、的摩尔质量显然远大于 以以 2形式称重较好。 埚和沉淀的恒重温度是如何确定的？ （参考答案） 答： 恒重是指沉淀形在一定温度范围内，高温除去吸附的水分以及其他易挥发组分，生成稳定的称量形。坩埚和沉淀的恒重温度要一致，温度的高低是由沉淀的性质所决定的。如果沉淀形本身有固定组成，只要低温烘去吸附的水分即可。而许多沉淀没有固定的组成，必须经过灼烧使之转变成适当的称量形，灼烧温度由实验决定。 有何优点？试举一均匀沉淀法的实例。 （参考答案） 答：均匀沉淀法是通过化学反应使沉淀剂在溶液内部逐步、均匀地析出，避免局部过浓现象。均匀沉淀法的优点在于：沉淀颗粒大、表面吸附杂质少、易滤、易洗。例如，沉淀 酸性含
8、 液中加入过量草酸，利用尿素水解产生的 应为 尿素水解的速度随温度增高而加快。因此通过控制温度可以控制溶液提高的速率。 沉淀在纯水中的溶解度是否会受到溶解在纯水中的 （参考答案）答： 受影响。由于 的 解度不是很小，且 得溶液呈弱碱性。若水中含有弱酸（H 2将会促进沉淀的溶解。到下面著名的实验曲线，试从理论上进行解释（提示：根据均相成核作用和异相成核作用进行解释）。 （参考答案） 答:始浓度小于 ，以异相成核为主，晶核的数目基本不变。由于沉淀颗粒的大小是由晶核形成速度和晶粒成长速度的相对大小所决定的，而此时晶核形成速度一定，晶粒成长速度只取决于过饱和溶液在晶核上沉积的速度，即应与溶质的浓度成正比。所以 始浓度大于 ，晶核数目激增，均相成核作用为主导。由于晶核生成极快，势必形成大量微晶，使过剩溶质消耗殆尽而难于长大，只能聚集起来得到细小的胶状沉淀。初始浓度越大，晶核数目越多，沉淀颗粒越小。 26考虑生成氢氧基络合物的影响，计算 H)2在 0的溶液中的溶解度。此时溶液中 主要存在形式是什么？ （参考答案） 答：+
