初中常见化学反应分类助记

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1、初中常见化学反应分类助记1.氧化反应初中常见的氧化反应主要都是物质与氧气的反应,这些反应都可以理解为一种物质将氧气中的氧原子“占为己有” 变身氧化物的过程, 基本模式为: X(Y)+O2XO(+YO) 。按照剧烈程度又分为普通的氧化和燃烧(以及爆炸),反应一般放热,因而反应开启(点燃)之后一般能自主继续。主要有:a.活泼金属与氧气的反应:均为化合反应,产物只有金属氧化物,例如:Mg 在空气中燃烧;Fe在氧气中燃烧;Cu在受热时被氧化等;Na、K等非常活泼的金属燃烧能够生成过氧化物或超氧化物等;b.非金属单质与氧气的反应:化合反应,产物为非金属氧化物,例如:H2在空气中燃烧;C、S、P的燃烧等;

2、c.可燃性化合物与氧气的反应(燃烧):不一定为化合反应,产物根据原化合物的成分确定,例如:CO的燃烧;有机物(烷烯炔醇酯糖等)的燃烧;生成的氧化物中,O 的化合价一般都为-2(过氧化物、超氧化物除外),并且一般有:金属氧化物(碱性氧化物)与同种金属的碱对应,其化合价也保持一致;非金属氧化物(酸性氧化物、酸酐)对应某种含氧酸(或酸根,例如CO2与 H2CO3、SO2与 H2SO3、P2O5与 H3PO4等,都是相应氧化物与H2O 反应得到的含氧酸) ,其化合价也保持一致。2.还原反应还原反应与氧化反应刚好相反,可以理解为某种物质(还原剂)从一种氧化物中将氧原子夺走,自身变为氧化物而使得原氧化物变

3、为单质的过程,基本模式为: X+YO XO+Y 。由于“夺取”的过程需要“暴力”,这类反应一般需要吸热(铝热反应例外) ,故反应条件为加热或高温。初中阶段的还原剂主要有:H2、C、CO (铝热反应中Al 也是还原剂, Mg 也类似) ,主要考虑它们与Fe 和 Cu等的氧化物之间的反应,例如:CO 与 CuO 反应还原铜、工业制铁等;C与 CO2在高温下反应;C 与水在高温下生成 CO和 H2(特殊);Mg 在 CO2中燃烧;3.置换反应置换反应是中学阶段四大化学反应类型之一,是指单质与化合物反应生成另一种单质与化合物的反应,可以理解为化合物中的某种元素(通常是阳离子)被另外一种元素取代,将其顶

4、替出去的过程,因而这种类型反应的显著特征是其中的某个离子(团)在反应中没有变化,基本模式为:A+BXB+AX 。置换反应从定义或本质出发实际上包含很多种类型,最主要的是通过金属活动性顺序表来记忆的溶液中的反应,例如:a.活泼金属与酸的反应:活动性顺序表中排在H 前面的金属能从酸溶液中将 H 置换出来, 例如 Na、Mg、Al、Zn、Fe等与稀盐酸、 稀硫酸的反应 (实验室制氢气) 。由于硝酸与浓硫酸具有强氧化性,与金属单质的反应一般不是置换反应;靠前的几种金属与酸反应剧烈,可能引起爆炸(K) ;b.特别活泼的金属与水的反应:特别活泼金属主要是活动性顺序表中Mg 前面的金属 (Ba 在 Ca前面

5、) ,它们与水可以直接反应生成相应的碱和H2,K的反应非常剧烈;Ca由于生成物Ca(OH)2溶解度较低,较为缓和,且溶液变浑浊; Mg、Al 只与热水才能反应(一般不考察);c.活动性顺序表中, 靠前的金属与靠后金属的可溶性盐之间的反应:由于特别活泼金属能够直接与水反应生成碱,而靠后的金属碱大多不可溶,因而会发生前述反应置换出H2,而不是置换出金属,因而这里主要考察Mg及后面的金属,尤其注意置换反应中Fe 都是亚铁, +2 价。例如:湿法炼铜、 Cu 与 AgNO3反应置换出银,注意该实验的现象,很多时候生成的 Ag 不是银白色而是黑色的(颗粒太小);Fe、Zn 等与 CuSO4反应置换出 C

6、u 等;d.某些还原反应可看作置换反应,H2、C、Al、Mg 参与的还原反应大多也都是置换反应 (将其作为还原反应记忆即可,考察的置换反应主要指的是溶液中的反应);附:活动性顺序表K、(Ba)、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 作为拓展,我们注意到,上述三种类型中,某种或某几种元素在反应前后的化合价会发生变化,事实上,高中阶段会将上述三种类型统一称为“氧化还原反应”,一种物质(还原剂)被氧化时必然另一种物质(氧化剂)被还原。4.复分解反应除去上述三种从本质上相似的反应之外,初中阶段另一大类化学反应便是复分解反应。 复分解反应是中学四大化学反应

7、类型之一,所谓复分解反应是指,两种化合物都分解成阴阳离子,重新组合形成新的化合物的反应,模式为:AX+BY AY+BX (注意与置换反应的区别)。区别于上述三种类型,在这种反应中一定没有化合价的变化。初中阶段所考察的复分解反应都是溶液中的反应,通过记忆溶解性表格与反应条件可较为方便的记忆,其实质是两种物质在溶液中交换离子结合成难电离的物质(沉淀、气体、水等弱电解质)使溶液中离子的浓度降低而进行的反应。溶液中的复分解反应主要分为:a.酸碱中和反应生成水;例如:稀盐酸与NaOH 反应; H2SO4与 Ba(OH)2反应;b.酸与盐反应生成新酸与新盐(强酸制弱酸或生成不溶于酸的盐);例如:H2SO4

8、与 Na2CO3反应;稀盐酸与AgNO3反应;c.可溶性碱与盐反应生成新碱与新盐;例如:NaOH 与 CuSO4反应,注意现象; Ba(OH)2与 Na2SO4、Na2CO3反应;NH4NO3与 NaOH 反应;d.两种可溶性盐交换成分生成不溶性盐;例如:NaCl与 AgNO3反应; CaCl2与 K2CO3反应; Na2SO4与 BaCl2反应等;e.酸式盐参与的反应,强酸的酸式盐主要考察酸性,弱酸的酸式盐可做缓冲 剂;例如:NaHSO4与 Na2CO3、NaHCO3与 HCl、NaHCO3与 NaOH 等;f.* 酸与金属氧化物反应生成水一般也不归为复分解,类比酸碱中和反应记忆;例如:Cu

9、O 溶于稀盐酸; MgO 溶于稀硫酸等;g.* 碱或盐与酸性氧化物(主要CO2)的反应本不属于复分解,但其本质可看作酸性氧化物与水结合成酸进而进行的反应,故记忆时可归为一类(溶液中 CO2的反应都可看作是碳酸的反应);例如:NaOH 吸收 CO2、 SO2;Ca(OH)2检验 CO2;CO2与 Na2CO3、CaCO3;复分解反应能否发生,关键在于溶液中出现的阴阳离子能够搭配成怎样的形式,这里涉及到化合物的电解(高中),但在初中阶段可以简单的进行阴阳离子互换来判断即可。一定注意标注生成物的沉淀、气体符号。附:酸碱盐的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-PO43+H+弱溶、挥溶、挥溶

10、弱、挥弱NH4+弱、挥溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不不Ca2+微溶溶微不不Mg2+不溶溶溶不不Al3+不溶溶溶分不Zn2+不溶溶溶不不Fe2+不溶溶溶不不Fe3+不溶溶溶分不Cu2+不溶溶溶不不Ag+不、分溶不微不不注:初中阶段两个不溶于酸的盐:AgCl 和 BaSO4,可以分别用于检验四种离子 中的某一种(注意方法,例如用哪种酸进行酸化)5.化合反应初中四大反应类型之一,生成物只有一种,模式为:A+B(+C) X。化合反应可能是氧化、还原反应,也可能不是,即元素化合价可能改变也可能不变。由于元素抱团取暖,这类反应一般都会放热。主要有以下几种类型:a.单质等的氧

11、化反应(见前述);例如:Na、Fe、Mg、C、 S 、P、CO 、 H2等的燃烧;b.金属氧化物与水反应生成碱;例如:Na2O 与水反应;生石灰吸水;c.酸性氧化物与水反应生成酸;例如CO2溶于水形成碳酸;SO2溶于水形成亚硫酸;SO3溶于水形成硫酸,P2O5溶于热水形成磷酸(溶于冷水将形成偏磷酸)等;d.其他;如:工业制氨气; NH3与 HCl 气体反应 (白烟);Fe(OH)2的变色; 碳酸盐与CO2和水的反应,水的检验(CuSO4) ;H2、 Na 在 Cl2中燃烧; FeCl3与 Fe等;6.分解反应初中四大反应类型之一,反应物只有一种,模式为:XA+B(+C) ,同化合反应刚好相反,

12、因而一般都是吸热反应,多需要加热甚至高温下反应。类似于化合反应,分解反应中元素化合价可能改变也可能不变。主要包括以下几种类型:a.实验室制氧气的几个反应: 电解水;双氧水分解;氯酸钾或高锰酸钾制氧气;HgO 受热分解(现象)等;b.不溶性碱加热分解为金属氧化物和水;例如:Mg(OH)2受热分解; Cu(OH)2受热分解等;c.碳酸盐分解为金属氧化物和CO2;例如:工业制 CO2(石灰石的分解) 、MgCO3分解等;d.弱酸式盐一般分解为正盐、酸酐和水;主要考察酸式碳酸盐,例如: 小苏打 NaHCO3受热分解;Ca(HCO3)2分解 (石钟乳的形成) ; 碳铵 (NH4HCO3) 受热分解(特殊

13、)等;e.弱碱式盐分解;例如: 铜绿受热分解;碱式碳酸镁受热分解等;f.其他;例如:硝酸铵受热分解(不考察)、氨水的分解;蓝矾(CuSO45H2O)受热分解(颜色变化)等;7.其他:O2到 O3,石墨到金刚石;黑火药的爆炸;以下,按照参与反应或者生成物所含元素分类,与某种物质相关的归为一类进行整理:1.与 O2有关的反应;性质:氧气具有氧化性,是一种常见的助燃剂,不可燃;a.作为反应物:助燃性,物质的燃烧;氧化性,氧化反应;b.作为产物:实验室制氧气;HgO受热分解;2.与 H2有关的反应;性质;a.作为反应物:可燃性, H2的燃烧;还原性,还原反应;b.作为生成物:实验室制 H2:置换反应;

14、3.与 C有关的反应;性质;a.作为反应物:可燃性, C的燃烧;还原性,还原反应;b.作为生成物:糖等有机物的脱水;Mg 在 CO2中燃烧;4.与 CO有关的反应;性质;a.作为反应物: 可燃性, CO的燃烧;还原性,还原反应;b.作为生成物:C还原 CO2、H2O 的产物;5.与酸性氧化物有关的反应,以CO2为例( SO2某些性质与之类似) :a.作为反应物: 可被还原(氧化性) :C 与 CO2反应; Mg 在 CO2中燃烧;酸酐: CO2溶于水形成碳酸;CO2可与碱(溶液)反应生成盐;CO2可与某些盐反应生成碳酸盐;CO2可与碳酸盐反应生成碳酸氢盐;b.作为生成物:含碳物质充分燃烧的产物

15、:C与 O2、CO与 O2、CH4与 O2等;含碳还原剂在还原反应中的产物:C 与 CuO、CO与 Fe2O3等;难溶性碳酸盐高温分解的产物:CaCO3;碱式碳酸盐、碳酸氢盐分解的产物:Cu2(OH)2CO3、NaHCO3;6.与酸有关的反应:a.作为反应物:(通性)酸性:与碱的中和反应;与金属氧化物的反应;与盐反应生成弱酸;(通性)氧化性:与活泼金属反应生成氢气(HNO3例外,不考察) ;(酸根) Cl-、SO42-检验反应;b.作为生成物:(含氧酸通性) :酸酐与水;(通性)酸性:强酸制弱酸;其他:特殊检验反应的产物;HCl: H2在 Cl2中燃烧;7.与金属氧化物有关的反应;a.作为反应

16、物: 碱性氧化物: (活泼金属)与水反应成碱;与酸反应;可被还原(氧化性) :非活泼金属的氧化物可被还原成金属单质;不活泼金属的氧化物(Cu之后)易分解:HgO 受热分解;b.作为生成物: 金属被氧化; 不活泼金属的碱受热分解;碳酸盐受热分解;碱式碳酸盐受热分解;8.与碱有关的反应;a.作为反应物:(通性)碱性:与酸发生中和反应;与酸性氧化物反应;与盐反应生成弱碱;阳离子: Ba2+检验反应;b.作为生成物:活泼金属与水反应;活泼金属氧化物与水反应;碱性:强碱制弱碱;9.与盐有关的反应;a.作为反应物:复分解反应:分别与酸、碱、盐反应;置换反应;碳酸盐可分解;多元含氧酸盐与相应酸酐、酸反应生成酸式盐(主要指碳酸盐);水合反应(各种矾) :无水硫酸铜检验水的存在;b.作为生成物:复分解反应:复分解反应一般都能够生成盐;酸性氧化物与碱等的反应;金属氧化物与酸等的反应;酸式盐与碱等的反应;弱酸式盐的分解;置换反应;水合盐脱水;其他: NH3与 HCl反应;10. 与金属及其盐有关的反应;a.作为反应物:还原性:与氧气生成氧化物等;某些活泼金属还原某些氧化物;置换反应: 金属

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