初中常见化学反应分类助记

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1、初中常见化学反应分类助记1.氧化反应初中常见的氧化反应主要都是物质与氧气的反应，这些反应都可以理解为一种物质将氧气中的氧原子“占为己有” 变身氧化物的过程， 基本模式为： X(Y)+O2XO(+YO) 。按照剧烈程度又分为普通的氧化和燃烧（以及爆炸），反应一般放热，因而反应开启（点燃）之后一般能自主继续。主要有：a.活泼金属与氧气的反应：均为化合反应，产物只有金属氧化物，例如：Mg 在空气中燃烧；Fe在氧气中燃烧；Cu在受热时被氧化等；Na、K等非常活泼的金属燃烧能够生成过氧化物或超氧化物等；b.非金属单质与氧气的反应：化合反应，产物为非金属氧化物，例如：H2在空气中燃烧；C、S、P的燃烧等；

2、c.可燃性化合物与氧气的反应（燃烧）：不一定为化合反应，产物根据原化合物的成分确定，例如：CO的燃烧；有机物（烷烯炔醇酯糖等）的燃烧；生成的氧化物中，O 的化合价一般都为-2（过氧化物、超氧化物除外），并且一般有：金属氧化物（碱性氧化物）与同种金属的碱对应，其化合价也保持一致；非金属氧化物（酸性氧化物、酸酐）对应某种含氧酸（或酸根，例如CO2与 H2CO3、SO2与 H2SO3、P2O5与 H3PO4等，都是相应氧化物与H2O 反应得到的含氧酸） ，其化合价也保持一致。2.还原反应还原反应与氧化反应刚好相反，可以理解为某种物质（还原剂）从一种氧化物中将氧原子夺走，自身变为氧化物而使得原氧化物变

3、为单质的过程，基本模式为： X+YO XO+Y 。由于“夺取”的过程需要“暴力”，这类反应一般需要吸热（铝热反应例外） ，故反应条件为加热或高温。初中阶段的还原剂主要有：H2、C、CO （铝热反应中Al 也是还原剂， Mg 也类似） ，主要考虑它们与Fe 和 Cu等的氧化物之间的反应，例如：CO 与 CuO 反应还原铜、工业制铁等；C与 CO2在高温下反应；C 与水在高温下生成 CO和 H2（特殊）；Mg 在 CO2中燃烧；3.置换反应置换反应是中学阶段四大化学反应类型之一，是指单质与化合物反应生成另一种单质与化合物的反应，可以理解为化合物中的某种元素（通常是阳离子）被另外一种元素取代，将其顶

4、替出去的过程，因而这种类型反应的显著特征是其中的某个离子（团）在反应中没有变化，基本模式为：A+BXB+AX 。置换反应从定义或本质出发实际上包含很多种类型，最主要的是通过金属活动性顺序表来记忆的溶液中的反应，例如：a.活泼金属与酸的反应：活动性顺序表中排在H 前面的金属能从酸溶液中将 H 置换出来， 例如 Na、Mg、Al、Zn、Fe等与稀盐酸、 稀硫酸的反应 （实验室制氢气） 。由于硝酸与浓硫酸具有强氧化性，与金属单质的反应一般不是置换反应；靠前的几种金属与酸反应剧烈，可能引起爆炸（K） ；b.特别活泼的金属与水的反应：特别活泼金属主要是活动性顺序表中Mg 前面的金属 （Ba 在 Ca前面

5、） ，它们与水可以直接反应生成相应的碱和H2，K的反应非常剧烈；Ca由于生成物Ca(OH)2溶解度较低，较为缓和，且溶液变浑浊； Mg、Al 只与热水才能反应（一般不考察）；c.活动性顺序表中， 靠前的金属与靠后金属的可溶性盐之间的反应：由于特别活泼金属能够直接与水反应生成碱，而靠后的金属碱大多不可溶，因而会发生前述反应置换出H2，而不是置换出金属，因而这里主要考察Mg及后面的金属，尤其注意置换反应中Fe 都是亚铁， +2 价。例如：湿法炼铜、 Cu 与 AgNO3反应置换出银，注意该实验的现象，很多时候生成的 Ag 不是银白色而是黑色的（颗粒太小）；Fe、Zn 等与 CuSO4反应置换出 C

6、u 等；d.某些还原反应可看作置换反应，H2、C、Al、Mg 参与的还原反应大多也都是置换反应 （将其作为还原反应记忆即可，考察的置换反应主要指的是溶液中的反应）；附：活动性顺序表K、(Ba)、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 作为拓展，我们注意到，上述三种类型中，某种或某几种元素在反应前后的化合价会发生变化，事实上，高中阶段会将上述三种类型统一称为“氧化还原反应”，一种物质（还原剂）被氧化时必然另一种物质（氧化剂）被还原。4.复分解反应除去上述三种从本质上相似的反应之外，初中阶段另一大类化学反应便是复分解反应。 复分解反应是中学四大化学反应

7、类型之一，所谓复分解反应是指，两种化合物都分解成阴阳离子，重新组合形成新的化合物的反应，模式为：AX+BY AY+BX （注意与置换反应的区别）。区别于上述三种类型，在这种反应中一定没有化合价的变化。初中阶段所考察的复分解反应都是溶液中的反应，通过记忆溶解性表格与反应条件可较为方便的记忆，其实质是两种物质在溶液中交换离子结合成难电离的物质（沉淀、气体、水等弱电解质）使溶液中离子的浓度降低而进行的反应。溶液中的复分解反应主要分为：a.酸碱中和反应生成水；例如：稀盐酸与NaOH 反应； H2SO4与 Ba(OH)2反应；b.酸与盐反应生成新酸与新盐（强酸制弱酸或生成不溶于酸的盐）；例如：H2SO4

8、与 Na2CO3反应；稀盐酸与AgNO3反应；c.可溶性碱与盐反应生成新碱与新盐；例如：NaOH 与 CuSO4反应，注意现象； Ba(OH)2与 Na2SO4、Na2CO3反应；NH4NO3与 NaOH 反应；d.两种可溶性盐交换成分生成不溶性盐；例如：NaCl与 AgNO3反应； CaCl2与 K2CO3反应； Na2SO4与 BaCl2反应等；e.酸式盐参与的反应，强酸的酸式盐主要考察酸性，弱酸的酸式盐可做缓冲 剂；例如：NaHSO4与 Na2CO3、NaHCO3与 HCl、NaHCO3与 NaOH 等；f.* 酸与金属氧化物反应生成水一般也不归为复分解，类比酸碱中和反应记忆；例如：Cu

9、O 溶于稀盐酸； MgO 溶于稀硫酸等；g.* 碱或盐与酸性氧化物（主要CO2）的反应本不属于复分解，但其本质可看作酸性氧化物与水结合成酸进而进行的反应，故记忆时可归为一类（溶液中 CO2的反应都可看作是碳酸的反应）；例如：NaOH 吸收 CO2、 SO2；Ca(OH)2检验 CO2；CO2与 Na2CO3、CaCO3；复分解反应能否发生，关键在于溶液中出现的阴阳离子能够搭配成怎样的形式，这里涉及到化合物的电解（高中），但在初中阶段可以简单的进行阴阳离子互换来判断即可。一定注意标注生成物的沉淀、气体符号。附：酸碱盐的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-PO43+H+弱溶、挥溶、挥溶

10、弱、挥弱NH4+弱、挥溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不不Ca2+微溶溶微不不Mg2+不溶溶溶不不Al3+不溶溶溶分不Zn2+不溶溶溶不不Fe2+不溶溶溶不不Fe3+不溶溶溶分不Cu2+不溶溶溶不不Ag+不、分溶不微不不注：初中阶段两个不溶于酸的盐：AgCl 和 BaSO4，可以分别用于检验四种离子 中的某一种（注意方法，例如用哪种酸进行酸化）5.化合反应初中四大反应类型之一，生成物只有一种，模式为：A+B(+C) X。化合反应可能是氧化、还原反应，也可能不是，即元素化合价可能改变也可能不变。由于元素抱团取暖，这类反应一般都会放热。主要有以下几种类型：a.单质等的氧

11、化反应（见前述）；例如：Na、Fe、Mg、C、 S 、P、CO 、 H2等的燃烧；b.金属氧化物与水反应生成碱；例如：Na2O 与水反应；生石灰吸水；c.酸性氧化物与水反应生成酸；例如CO2溶于水形成碳酸；SO2溶于水形成亚硫酸；SO3溶于水形成硫酸，P2O5溶于热水形成磷酸（溶于冷水将形成偏磷酸）等；d.其他；如：工业制氨气； NH3与 HCl 气体反应 （白烟）；Fe(OH)2的变色； 碳酸盐与CO2和水的反应，水的检验（CuSO4） ；H2、 Na 在 Cl2中燃烧； FeCl3与 Fe等；6.分解反应初中四大反应类型之一，反应物只有一种，模式为：XA+B(+C) ，同化合反应刚好相反，

12、因而一般都是吸热反应，多需要加热甚至高温下反应。类似于化合反应，分解反应中元素化合价可能改变也可能不变。主要包括以下几种类型：a.实验室制氧气的几个反应： 电解水；双氧水分解；氯酸钾或高锰酸钾制氧气；HgO 受热分解（现象）等；b.不溶性碱加热分解为金属氧化物和水；例如：Mg(OH)2受热分解； Cu(OH)2受热分解等；c.碳酸盐分解为金属氧化物和CO2；例如：工业制 CO2（石灰石的分解） 、MgCO3分解等；d.弱酸式盐一般分解为正盐、酸酐和水；主要考察酸式碳酸盐，例如： 小苏打 NaHCO3受热分解；Ca(HCO3)2分解 （石钟乳的形成） ； 碳铵 （NH4HCO3） 受热分解（特殊

13、）等；e.弱碱式盐分解；例如： 铜绿受热分解；碱式碳酸镁受热分解等；f.其他；例如：硝酸铵受热分解（不考察）、氨水的分解；蓝矾（CuSO45H2O）受热分解（颜色变化）等；7.其他：O2到 O3，石墨到金刚石；黑火药的爆炸；以下，按照参与反应或者生成物所含元素分类，与某种物质相关的归为一类进行整理：1.与 O2有关的反应；性质：氧气具有氧化性，是一种常见的助燃剂，不可燃；a.作为反应物：助燃性，物质的燃烧；氧化性，氧化反应；b.作为产物：实验室制氧气；HgO受热分解；2.与 H2有关的反应；性质；a.作为反应物：可燃性， H2的燃烧；还原性，还原反应；b.作为生成物：实验室制 H2：置换反应；

14、3.与 C有关的反应；性质；a.作为反应物：可燃性， C的燃烧；还原性，还原反应；b.作为生成物：糖等有机物的脱水；Mg 在 CO2中燃烧；4.与 CO有关的反应；性质；a.作为反应物： 可燃性， CO的燃烧；还原性，还原反应；b.作为生成物：C还原 CO2、H2O 的产物；5.与酸性氧化物有关的反应，以CO2为例（ SO2某些性质与之类似） ：a.作为反应物： 可被还原（氧化性） ：C 与 CO2反应； Mg 在 CO2中燃烧；酸酐： CO2溶于水形成碳酸；CO2可与碱（溶液）反应生成盐；CO2可与某些盐反应生成碳酸盐；CO2可与碳酸盐反应生成碳酸氢盐；b.作为生成物：含碳物质充分燃烧的产物

15、：C与 O2、CO与 O2、CH4与 O2等；含碳还原剂在还原反应中的产物：C 与 CuO、CO与 Fe2O3等；难溶性碳酸盐高温分解的产物：CaCO3；碱式碳酸盐、碳酸氢盐分解的产物：Cu2(OH)2CO3、NaHCO3；6.与酸有关的反应：a.作为反应物：（通性）酸性：与碱的中和反应；与金属氧化物的反应；与盐反应生成弱酸；（通性）氧化性：与活泼金属反应生成氢气（HNO3例外，不考察） ；（酸根） Cl-、SO42-检验反应；b.作为生成物：（含氧酸通性） ：酸酐与水；（通性）酸性：强酸制弱酸；其他：特殊检验反应的产物；HCl: H2在 Cl2中燃烧；7.与金属氧化物有关的反应；a.作为反应

16、物： 碱性氧化物： （活泼金属）与水反应成碱；与酸反应；可被还原（氧化性） ：非活泼金属的氧化物可被还原成金属单质；不活泼金属的氧化物（Cu之后）易分解：HgO 受热分解；b.作为生成物： 金属被氧化； 不活泼金属的碱受热分解；碳酸盐受热分解；碱式碳酸盐受热分解；8.与碱有关的反应；a.作为反应物：（通性）碱性：与酸发生中和反应；与酸性氧化物反应；与盐反应生成弱碱；阳离子： Ba2+检验反应；b.作为生成物：活泼金属与水反应；活泼金属氧化物与水反应；碱性：强碱制弱碱；9.与盐有关的反应；a.作为反应物：复分解反应：分别与酸、碱、盐反应；置换反应；碳酸盐可分解；多元含氧酸盐与相应酸酐、酸反应生成酸式盐（主要指碳酸盐）；水合反应（各种矾） ：无水硫酸铜检验水的存在；b.作为生成物：复分解反应：复分解反应一般都能够生成盐；酸性氧化物与碱等的反应；金属氧化物与酸等的反应；酸式盐与碱等的反应；弱酸式盐的分解；置换反应；水合盐脱水；其他： NH3与 HCl反应；10. 与金属及其盐有关的反应；a.作为反应物：还原性：与氧气生成氧化物等；某些活泼金属还原某些氧化物；置换反应： 金属