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1、第一节金属与矿物一、金属的物理性质1、金属的主要物理性质：大多数金属是银白色固体，都有金属光泽，是电和热的良导体，有延展性（可以抽成细丝或展成薄片），密度、硬度较大，熔、沸点较高。2、金属的物理性质在生产、生活中的应用二、金属矿物：1. 铁矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿；2. 铜矿物：孔雀石、黄铜矿、赤铜矿、斑铜矿； 3.铝矿物：铝土矿、明矾石三、金属的化学性质1、金属与氧气反应铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应实验内容实验现象及化学方程式镁条在空气中点燃发出耀眼的白光，放出大量的热，有白色的物质生产MgO222点燃OMg铁片（或铁丝）在氧气中点燃铁片（或铁丝）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色
2、固体，放出大量的热432OFe23点燃OFe铝片（或铝丝）在空气中加热铝片（或铝丝）失去光泽，加热至融化也不滴落。322234OAlOAl铜片（或铜丝）在空气中加热铜片（或铜丝）表面由红色变为黑色CuOOCu2222、金属与酸反应镁、铝、锌、铁都能与稀硫酸（或盐酸）反应生成相应的化合物（盐类）和氢气，但反应的剧烈程度却是镁铝锌 铁，铜不能和稀硫酸和（或盐酸）反应Mg + HCl = MgCl2 + H2Mg+H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Cu + H2SO4 - 不反应3、金属与某些盐溶液的反应在一定
3、的条件下，某些金属能与金属化合物（盐）溶液反应，生成新的金属和新的金属化合物。CuSO4 + Fe = Fe SO4 + Cu金属的应用说明金属具有的物理性质铁制成锅铁具有较高的强度和较高的熔点，具有良好的导热性铝制成电线铝的延展性好，具有优良的导电性，密度较小铜制成电器零件铜具有良好的导电性，强度较大，易加工，熔点较高白铜铸硬币铜有较好的光泽度，耐磨，强度好，易加工钢制成钢轨铜的韧性好，不易断裂，硬度大，不易变形钨制成灯丝钨的熔点高，电阻大实验内容实验现象及化学方程式将镁条放入稀硫酸中迅速产生大量气泡，镁溶解至消失Mg+H2SO4 = MgSO4 + H2将铁片放入稀硫酸中缓慢放出气泡，铁片
4、慢慢溶解，溶液由无色变为浅绿色Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2将铜片放入稀硫酸中没有明显变化现象将无锈铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉表面析出紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+Cu SO4 = FeSO4 + Cu4、金属活动性顺序的应用（1）相同情况（金属的状态、温度、酸的浓度等）下，金属的活动性越强，金属与酸反应的剧烈程度越强；（2）活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。5、置换反应（1）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应可以符号表示为：A+BC B+AC ，置换反应是四大基本反应类型之一（2）判断方法：必须同时满足以下三个条件：
5、是化学反应反应物为一种单质和一种化合物生成物为另一种单质和另一种化合物注意： 置换反应中的单质不一定是金属单质，化合物也不一定是CuSO4 这样的化合物， 反应也不一定在溶液中进行。6、合金（1）合金定义：由一种金属和其它金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。性能：一般来说，合金的硬度比组成它的纯金属大；合金的熔点比组成它的纯金属低。（2）常见的合金：黄铜（铜和锌）、青铜（铜和锡） 、硬铝、焊锡、不锈钢、碳素钢、武德合金。（镍铬钛等）（3）金属材料金属材料包括各种纯金属以及它们的合金，日常使用的金属材料，大多数是合金。注意：合金是混合物，它是熔合而成的具有金属特性的混合物，而非熔合而成的
6、不具有金属特性的混合物，如铁粉与碳粉的混合物，铜粉与锌粉的混合物都不是合金。7、氢气的实验室制法（1）药品与原理：实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（2）反应装置：由于锌是固体，酸是液体，且反应不需加热，氢气又难溶于水，且密度远小于空气的密度，故可以用下图所示的反应装置和收集装置来制取氢气（3）操作步骤：检查装置气密性加药品（先固后液）收集气体8、生铁和钢生铁和钢都是重要的铁合金，是我们日常生活中应用最多的金属材料。生铁和钢的比较如下表所示：生铁钢含碳量2%4.3% 0.03%2% 冶炼原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁（废钢） 、氧气（
7、或铁的氧化物）冶炼原理在高温下，用一氧化碳将铁从铁的氧化物中还原出来在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中多余的碳和过量的杂质转化成气体或炉渣除去机械性能硬而脆，韧性差坚硬、韧性好、有良好的延展性、有弹性、机械性能好本质差异含碳量不同，含硫、磷、硅等元素的量不同实践与练习 1. 铁跟稀盐酸反应属于（）A. 分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.以上反应都不是2. 不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（）A.MgCl2 B.ZnCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 3下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（） ANa、Fe、Mg B K、 Cu、Fe CCa、Ag、Zn D Al
8、、Zn、Hg 4. 除去铜粉中混有的铁粉，下列不可行的方法是（）A加入稀硫酸B.加入硫酸铜溶液C.用磁铁吸引D.高温灼烧5. 由金属与酸发生置换反应制得的是（）ACuSO4BMgCl2 CAlCl3DZn（NO3）2 【课前预习】1写出你较熟悉的几种金属的元素符号。2用细砂分别打磨一块铁片、铝片、铜片，铁具有色，铝具有色，铜具有色，它们都具有光泽。相同大小的三种金属片最轻，说明最小。它们都可拉成细丝、打成薄片，说明它们都具有良好的性。3用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发烫，说明金属具有良好的，所以常用、制成各种餐具、炊具、散热器等。而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有，而
9、且能在烹饪的食物中留有,人体如缺少这种元素易痪症。4测金属的导电性。取等粗、等长的铁丝、铝线、铜线分别接入带有小灯泡的电源上，小灯泡都发光，说明它们都具有，但小灯泡的亮度不同，最亮的是，最暗的是，所以平时一般不用导线，因为其、且易。铝作导线具有更广泛的用途，因为输送同量的电的质量只有_的一半，且铝表面易生成致密的氧化膜，既耐腐蚀,同时又有一定的_。5测试铁、铝、铜的磁性，发现具有导磁性，可以用磁铁制起重机。【课堂练习】1按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是（）AFe BCa C Si D Al 2下列元素符号均表示金属元素的一组是（）AAu Fe Pb Si B Ag Cu Hg Al C
10、Mg Mn K S DZn Ne Na Ca 3下列各组金属单质都具有银白色金属光泽的是（）A铜铝铁B锌铁铝C汞锌银D金银铜4下列叙述不属于铁的物理性质的是（）A能被磁铁吸引，在电流的作用下能产生磁性B铁在潮湿的空气中易变红C铁能抽成细丝D铁质地较软，能传热、导电5世界卫生组织经过严密的科学分析，认为中国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界进行大力推广，其主要原因是（）A坚硬、耐用不易破损B烹饪食物中留有铁元素C铁制品杀菌能力强D传热、保温性能较好6两包粉末：一包为铁粉，一包为氧化铜粉，快速将它们鉴别出来的方法是（）A观察颜色B用磁铁吸引C测定密度C在空气中加热7判断下列说法是否正确，在（）中用“
11、”或“”表示正确与错误（1）铁的导电能力比铜强（）（2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性（）(3) 铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末（）（4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽（）（5）人体中含量最多的金属元素是铝（）（ 6） 我 国 古 代 选 用 金 、 银 、 铜 作 为 钱 币 ， 从 化 学 角 度 来 看 ， 主 要 是 由 于 它 们 的 化 学 性 质 不 活 泼（）8地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为。9电灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，这是因为，银的导电性比铜好，但电线一般不用银制而用铜制， 这是因为
12、。这说明物质的用途主要是由物质的_决定的， 但还要考虑_、_、 _、是否美观、是否便利，以及废料是否易于回收和对环境是否有害等多种因素。10从化学发展简史中看到金属的使用，最先是青铜器，再后来是铁器时代，而铝的使用是近百年的事。下列说法与这个先后顺序有关的是（填序号）（1）金属的延展性； （ 2）金属的导电性； （3）金属的活泼性；（4）金属在地壳中含量的多少；（5）金属冶炼的难易程度。金属和金属矿物【课前预习】1.丝在氧气中燃烧的现象做此实验时须预先在集气瓶里放或。其目的是为了防止该反应的化学方程式为。反应的类型为。2常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的，从而防止铝进一步。该反应的化学
13、方程式为。3在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由色变成色，反应的化学方程式为。铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由色变为4换反应是指。5铁、铝、铜三种金属分别放入稀硫酸中看到、的表面有气泡产生。的表面无气泡产生，写出反应的化学方程式6光亮的铁丝浸入到硫酸铜溶液中反应的现象为学方程式为此反应的类型属于反应。7壳中金属元素的质量分数居前四位的是8的矿物主要有、等。铜的矿物主要有、等，铝的矿物主要有、【课堂练习】1下列金属在常温下能与干燥的空气发生反应是( )A铁B 铜C。铝D。银2下列关于铁、铝、铜的说法中正确的是( ) A它们都是银白色的B它们都能与稀硫酸反应C它们都与冷水反
14、应D它们都可与氧气反应3下列容器不能用来盛放硫酸铜溶液是（） 铁质容器铜质容器铝质容器银质容器ABCD4铝、铜、铁、锌等金属的本质共同点是（）A都是有色金属B都具有银色的金属光泽C密度、硬度都很大D都有良好的延性、展性、导电导热性5在自然界中有以游离态存在的金（）A铁B金C铝D银6下列矿石主要成份表达错误的（）A孔雀石 Cu2(OH)2CO3 B 赤铁矿（ Fe2O3）C黄铁矿（ FeS2）D赤铜矿（ CuO）7等质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸完全反应生成H2的质量由大到小的排列正确的是（）AMg Al Fe Zn BAl Mg Fe Zn C Zn Fe Mg Al DZn Fe Mg Al 8下列各物质都含有少量杂质（括号内为杂质）写出除去杂质的主要操作及有关化学方程式（1）铜粉（锌粉）（2）FeCl2溶液（ CuCl2）9出镁、铜、氧气、盐酸两两间能反应的化学方程式，并注明反应的类型。10实验室要除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个方案：两个方案中。较好的是（填序号）理由是你是否有更简便的方法，若有写出你的做法
