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1、1 三水中学高二化学选修4 期末复习提纲第一章知识网络常见的吸热反应和放热反应1、活化分子：能够发生的分子叫做活化分子。加入反应物，活化分子数目，活化分子百分数（填增大、减小、不变，下同），有气体参加反应的增大容器压强，活化分子数目，活化分子百分数升高容器温度，活化分子数目，活化分子百分数2、放热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于，下同) 生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量成键放出的能量，H 0 吸热反应：反应物总能量 (填大于、小于或等于，下同) 生成物总能量，从微观角度讲，断键吸收的能量成键放出的能量，H 0 利用反应物和生成物键能之和比较，H = 。利用反应物和生成物的总能
2、量比较，H = 。3、常见的放热反应类型有：、常见的吸热反应类型有：、4、热化学方程式的正确书写：要注明反应的、，若反应是在和条件下进行的，可以不予注明。要注明反应物和生成物的聚集状态或晶形。常用、分别表示固体、液体、气体和溶液。一定要注明反应的焓变（H） 。注意 H 由符号、数值、单位三个部分组成。而其中数值部分与热化学方程式中的系数有关。即方程式中的焓变的数值之比等于同意反应的不同方程式中同种物质的系数之比。热化学方程式中的化学计量数以“mol”为单位，可以是分数，H的单位永远是 _。5、中和反应反应热的测定实验中：用到的玻璃仪器有：、以及泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板。其中泡沫塑料或
3、纸条、泡沫塑料板或硬纸板的作用是：6、中和热的定义：在测定中和热的实验过程中，为保证数据的测量准确，要用强酸和强碱的稀溶液。7、燃烧热的定义：单位：8、现在正在探索的新能源有：、9、盖斯定律的内容：10、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）化学反应中的热量变化本质原因： 化学反应是旧键断裂和新键形成的过程吸热反应： H0 反应热：符号为H，单位是kJ/mol 放热反应： H0 反应热的测量：一般利用量热计进行测量反应热的计算：可利用盖斯定律计算无法测量的反应热2 A、2H2（ g）+ O2(g)=2H2O(g) H1 ； 2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H2B、S
4、(g) + O2(g) = SO2(g) H1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) H2C、C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H1 ； C(s) + 1O2(g) = CO2 (g) H2D、H2 (g) + Cl2(g) =2HCl(g) H1 ； 1/2 H2 (g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g) H2 11、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(S) + 3CO (g) = 2 Fe(S) + 3 CO2(g) H1= 26.7KJ/mol (2) 3Fe2O3(S) + CO (g) = 2 Fe3O4(S) + CO2(g) H2= 50.7
5、5KJ/mol (3) Fe3O4(S) + CO (g) = 3 FeO(S) + CO2(g) H3= 36.5KJ/mol 不用查表，计算反应FeO （s） + CO(g) = Fe (s) + CO2 (g) 的焓变。12、已知H2的燃烧热是285.8 KJ/mol， C3H8的燃烧热是2220 KJ/mol ，某 H2和 C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放出的热量为3847KJ，则混合气体中H2和 C3H8的体积比为13、在一定条件下，CH4和 CO燃烧热分别为890 KJ/mol 、283 KJ/mol 。在该条件下一定量的CH4和 CO混合气体完全燃烧后，放出的热量为26
6、2.9KJ ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g 白色沉淀。求混合气体中CH4和 CO的体积比14写出下列反应的热化学方程式（1）1 摩尔乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1366.8 kJ热量（2）1 摩尔 C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3 kJ热量（3） 标准状况下将纯净的CH41L在空气中完全燃烧， 生成 CO2气和液态水，放出 39.75kJ热量，则CH4燃烧热的热化方程式为：_ 。（4）由氢气和氧气反应生成1 摩尔水蒸气放热241.8 kJ热量，写出该反应的热化学方程式，反应热为。若1 克水蒸气转化为液态水放热2.444kJ ，则氢气
7、燃烧生成液态水的热化学方程式为氢气的燃烧热为。15. 已知 H-H 键的键能为436kJmol1，Cl-Cl键的键能为243kJmol1，H-Cl 键的键能为 431kJmol1，则 H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（H）等于。第二章一、化学反应速率1、意义：用来衡量化学反应进行的程度。2、表示方法：通常用单位时间内或来表示，v= （单位：或或）3、影响因素内因：参加反应物质本身的（最主要因素）外因：对某一确定的反应，外界因素（，等）都存在影响。3 4、在应用化学反应速率的时候应该注意的几个问题：（1）在中学化学里通常说的化学反应速率一般是指速率。（2）由于 c 是取浓度的变
8、化的绝对值，故反应速率都取值。（3）表示一个化学反应的反应速率的时候必须指明是用哪一种反应物或生成物来表示（4）一般不用和表示反应的化学反应速率。（5）同一个化学反应，在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值不同，各物质速率之比等于。5、化学反应速率的测量6、用于化学反应速率测量的基本性质（1）直接可观察的性质，如释放出气体和体系压强。（2）依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。（3）在溶液中，当反应物和产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。二、化学平衡（一）对化学平衡移动的理解1. 定义
9、：可逆反应：在相同条件下，既能向进行，同时又能向进行的反应。化学平 衡 状 态： 在一 定 条件 下， 当一个 可逆 反应 进行 到时，不再改变，达到表面上静止的一种“”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征_（研究前提是可逆反应）_（同一物质的正逆反应速率相等）_（动态平衡）_（各物质的浓度与质量分数恒定）_（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据4 （1）各物质浓度、质量分数不再变化（2）同物质： V正=V逆【生成 a molX 的同时消耗a molX 或 b molY 】不同物质：异方向，量相当【生成a molX 的同时生成c molR 】（3）体系温度不再
10、变化（4）a+bc+d 时，压强不再变化；混合气体密度或平均分子量不再变化（5）颜色（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向_方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向_方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_ （3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度_，生成物浓度也_， V正_，V逆也_，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使
11、化学平衡向着_方向移动，温度降低会使化学平衡向着_方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着_方向移动；减小压强，会使平衡向着_方向移动。注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似（3）在体积恒定的容器内，充入不发生化学反应的气体，由于浓度不变，速率不变，所以平衡 _ （4）在恒压容器内，充入不发生化学反应的气体，由于体积变大，各物质的浓度变小，速率变化，所以平衡_ （5）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。4. 催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应
12、速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡_。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_。5. 勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够_这种改变的方向移动三、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下， 当一个反应达到化学平衡时，_比值。符号： _ （二）使用化学平衡常数K应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是_，不是起始浓度也不是物质的量。2、K只与 _有关，与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做5 是“1”而不代入公式。4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在
13、平衡关系式中。5、非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。6、K 是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数_。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数_。 （三）化学平衡常数K的应用 : 1、化学平衡常数值的大小是可逆反应_的标志。 K 值越大，说明平衡时_的浓度越大，它的_进行的程度越大，即该反应进行得越_，反应物转化率越_。一般地， K_时，该反应就进行得基本完全了。2、可以利用K 值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q ：浓度商）Q_K:反应向正反应方向进行; Q
14、_K:反应处于平衡状态 ; Q_K:反应向逆反应方向进行3、利用 K值可判断反应的热效应若温度升高，K值增大，则正反应为_反应若温度升高，K值减小，则正反应为_反应四、化学反应进行的方向1、在热力学中有两条重要的基本自然规律，控制着所有物质体系的变化方向：（1）物质体系倾向于取得最低的_；（2）物质体系倾向于取得最大的_。对于一种物质来说，物质发生着从固态、液态至气态的变化过程，在此过程中，物质的混乱度_，其熵值也在 _。2、自发反应中的焓变和熵变的关系：（1） 放热的过程可能是熵_的过程， 如铁生锈、 氢气燃烧等； 也可能是熵 _或_的过程，如甲烷燃烧、氢气与氯气化合等。（2) 吸热的自发过
15、程是熵_的过程，如冰的融化、硝酸氨溶于水等。（3）无热效应的自发过程是熵_的过程，如两种理想气体的混合等。第三章一、弱电解质的电离1、定义：电解质：。非电解质：。强电解质：。弱电解质：。2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否（以能否导电来证明是否电离）物质单质化合物电解质非电解质：。如 SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、 CH2=CH2,强电解质：。如 HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：。如 HClO 、NH3H2O、Cu(OH)2、H O,混和物纯净物6 电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否（或是否存在电离平衡）注意：电解质、非电解质都是化合物
