化学第六单元知识点

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1、1第六单元知识点第一节金刚石、石墨和C60 一、 “碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素 组成的单质。 二、金刚石、石墨、 C60是由碳元素组成的三种不同的单质。 所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。 三、金刚石、石墨的物理性质和用途：金刚石是天然存在的最硬的物质。无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦 炭、炭黑。木炭、活性炭具有吸附性（物理性质） 。活性炭的吸附性更强。 四、C60分子是一种由 60 个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。 五、金刚石、石墨、

2、 C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。 六、碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同。在常温下，碳的化学性质不活泼。碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。碳具有还原性： C+2CuO2Cu+CO2，2Fe2O3+3C4Fe+3CO2， 单质碳的还原性可用于冶金工业。七、木炭还原氧化铜的实验（见右图） 【实验操作】把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀， 小心地铺放进试管；将试管固定在铁架台上。试管口装有通入 澄清石灰水的导管；集中加热；过几分钟后

3、，先撤出导气管， 待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。【化学方程式】 C+2CuO2Cu+CO2反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。实验完毕后先熄灭酒精 灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。颜色形状硬度导电性导热性润滑性熔点用途金刚石 (C) 无色透明正八面体最硬无无无高划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等石墨(C) 深灰色、 有金属光泽、不透明细鳞片状最软之一优良良好良好电极、铅笔芯、润滑剂等颜

4、色、状态制法用途木炭灰黑色的多孔性固体木材隔绝空气加强热燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属活性炭灰黑色多孔颗粒状固体木炭在高温下用水蒸气处理净化多种气体和液体、作防毒面具焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料木炭 +氧化铜澄清的石灰水2八、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应C+2CuO 2Cu+CO2中作还原剂。第二节二氧化碳制取知识要点一、工业制取二氧化碳(1) 方法:高温煅烧石灰石 (2)反应方程式 :CaCO3 CaO+ CO2

5、二、实验室制二氧化碳 1、药品选取原则是： （反应条件是否容易达到；产生气体的量是多少；收集的气体是否纯净； 装置、操作是否简单；原料是否易得、价廉（6）反应速率适中） 2、原料：大理石或石灰石、稀盐酸。 3、反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4、不用稀硫酸：因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止反应 的进一步进行。 5、不用浓盐酸：因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。 6、不能用碳酸钠代替大理石：因为反应太剧烈，不便于操作。 7、气体发生装置要根据实际情况选择 (a)(b)(c)(d)四种装置。 装置(a)

6、的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。 装置(b) 的特点：便于随时添加药品。 装置(c) 的特点：可以控制反应速率。 装置(d) 的特点：可以控制反应的发生和停止。 （希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于 试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降） 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长 颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。 选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a) 装置使用单孔橡皮塞， (b)(c)(d)装置使用双孔橡皮 塞。 固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。 8

7、、实验室制取 CO2的主要步骤： (1） 、连：按要求连接好仪器； (2） 、查：检查装置的气密性；先打开止水夹，从长颈漏斗向锥形瓶中注水至形成液封后，关闭止 水夹，继续加水，长颈漏斗中形成一段液柱静置一会，液柱不下降，则气密性良好 (3） 、装 ：先固后液 (4) 、收：用向上排空气法（CO2的密度比空气飞密度大） 。一般不用排水法（ CO2能溶于水）3(5） 、验：验证：将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊则是 CO2。 (6） 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满。 9、注意事项 (1） 、长颈漏斗下端要插入液面下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。（如用分液漏斗则

8、不需插入液 面下） (2） 、导管伸入锥形瓶中不宜太长，只要稍露出胶塞即可，以利于锥形瓶内气体的排 (3） 、导管要伸入集气瓶中接近瓶底处，以利于排尽集气瓶内空气 10、常见装置B,C,D 都是可以控制反应和停止的装置，注意事项见第二单元。二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3CaO+CO2第三节一氧化碳和二氧化碳 一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验： 无色无味，常温常压下为气体。 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 【实验操作】如右图（ 1） ，将 CO2气体慢慢倒入杯中。 【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。 【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部， 然后逐渐上升，

9、把杯内的空气自下而上排出。 【实验结论】一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 二氧化碳能溶于水。 【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3 体积的 水，立即旋紧瓶盖，振荡。 【实验现象】瓶体变瘪。 【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪 了。 【实验结论】二氧化碳能溶于水。 二、二氧化碳的化学性质 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 二氧化碳不能供给呼吸。 （注意：二氧化碳没有毒性） 二氧化碳能与水反应生成碳酸。 【实验操作】取四朵用石

10、蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上 水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳 的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。 【实验现象】第一朵小花变红；第二朵小花不变色； 第三朵小花不变色； 第四朵小 花变红； 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。CO2（1）4【实验分析】醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；水不能使紫色 石蕊变红；二氧化碳不能使紫色石蕊变红；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊 变红；说明碳酸被分解了。 【化学方程式】 CO2+H2O=H2CO

11、3和 H2CO3=H2O+CO2 【注意事项】 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧 化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。 纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的 水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO 该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂， C是还原剂）

12、。 该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。 三、二氧化碳的用途 灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质） 原因：二氧化碳的密度比空气大；一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 灭火器原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 干冰（固体二氧化碳） ：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。 光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。 化工产品的原料碳酸饮料 四、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应 【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3） 、甲烷（ CH4） 、氟氯代烷等。 【温室效应的危害及治理】危害：全球变暖；使土地沙漠

13、化，造成农业减产；影响暴雨、洪 水等灾害和和极端气候事件发生的频率和强度增加。 治理：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；利用太阳能、风能、地热等洁净能源； 促进节能产品和技术的进一步开发和普及；大力植树造林；低碳出行。 五、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。 一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。六、一氧化碳的化学性质一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃烧的现象】发出蓝色火焰； 放热； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O22CO2、CO2+C2CO 、C+O2CO2一氧化碳具有毒性。 原因：一氧化碳极易

14、与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。一氧化碳具有还原性。一氧化碳的用途：可燃性：作气体燃料（2CO+O22CO2） 。还原性：冶炼金属（ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuOCu+CO2） 。七、一氧化碳的还原性 一氧化碳还原氧化铜的实验：5【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅 针对虚线框内的实验装置） 。1-稀盐酸2- 大理石3-碳酸氢钠溶液4-浓硫酸5-木炭6- 氧化铜7-氢氧化钙溶液 【实验操作】 先通入一氧化碳， 在加热前必须先检验一氧化

15、碳的纯度； 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热； 实验完毕，先熄灭酒精灯；再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。 【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。【化学方程式】 CO+CuOCu+CO2【注意事项】检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一 氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装 置内的空气， 防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 一氧化碳“晚走” ，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O22CuO ）

16、 。 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。溶液的目的： (1) 证明反应生成二氧化碳； (2) 除去装置内的二氧化碳。 一氧化碳还原氧化铁 【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（下的酒精灯要换成酒精喷灯） 【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【化学方程式】 3CO+Fe2O32Fe+3CO2【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温” ：H2+CuO Cu+H2O 和CO+CuO Cu+CO2八、一氧化碳和二氧化碳的性质比较 一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味的气体，密度比空气略小，难溶 于水无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水化学性质可燃性、还原性、毒性 二氧化碳能和水反应生成碳酸； 二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水；二氧化碳能和碳单质反应； 二氧化碳能参与光合作用；检验方法通