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1、水解中和盐类的水解1复习重点1盐类的水解原理及其应用2溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+OHAB= Bn+ An+HB（n1）A(OH)n当盐 AB 能电离出弱酸阴离子（Bn）或弱碱阳离子（An+） ，即可与水电离出的H+或 OH结合成电解质分子，从而促进水进一步电离. 与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知， 盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应， 但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应， 真正发生水解的离子仅占极小比例。（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等
2、强显中性具体为：1正盐溶液强酸弱碱盐呈酸性强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性弱酸碱盐不一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2 酸式盐若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度水解程度，呈酸性水解电离电离程度水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解. a)以 HmAn表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡. Hm+1A(n 1)+OH H mAn1 + H2O Hm 1A(n+1) + H+抑制水解抑制电离增大 OH 促进电离促进水离 H+ 增大仅能存在于一定pH值范围如 H3PO4及其三种阴离子随溶液
3、pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4 HPO 42 PO 43pH减小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性： NaHCO3、NaHS 、Na2HPO4、NaHS. 酸性： NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影响水解的因素内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大 . （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H+A Q A+H 2O HA+OHQ 温度（ T）T T h加水平衡正移， 促进水解， h增大 H+ 抑制电离， 促进水解， h
4、增大 OH 促进电离， 抑制水解， h增大 A 抑制电离， 水解程度， h注： 电离程度 h水解程度思考：弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？在 CH3COOH 和 CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH 电离程度和CH3COO水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用1判断或解释盐溶液的酸碱性例如： 正盐 KX、KY 、KZ的溶液物质的量浓度相同，其 pH值分别为7、8、9，则 HX 、HY 、HZ的酸性强弱的顺序是_ 相同条件下， 测得 NaHCO3CH3COONa NaAlO2三种溶液的pH值相同。 那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_. 因为电离程
5、度CH3COOH HAlO2所以水解程度NaAlO2NaHCO3CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度2分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S 和 NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2、HS、H2S、OH、H+、H 2O，但微粒浓度大小关系不同. 3比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. （1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价时 不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子（如 H+或 OH） 显性对应离子如 OH或 H+ 实例： aCH3COONa. bNH4Cl a.Na+ CH 3COO OH H+ b.Cl NH 4+ OH 当盐
6、中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解， 水解分几步， 如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步， 为主第一步” ，实例 Na2S水解分二步S2+H 2O HS+OH（主要）HS+H 2O H2S+OH（次要）各种离子浓度大小顺序为：Na+ S2 OH HS H+ （2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小. 若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液. 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度. 4溶液中各种微粒浓度之间的关系以 Na2S水溶液为例来研究（1）写出溶液中的各种微粒阳离子： Na+、H+阴离子： S2、HS、OH（2）利用守恒原理列出相关方程. 10
7、电荷守恒：Na+H+=2S2+HS+OH 20物料守恒：Na2S=2Na+S2若 S2已发生部分水解，S 原子以三种微粒存在于溶液中。S2 、HS ，根据 S 原子加热至干守恒及 Na+的关系可得 . Na+=2S2+2HS+2H 2S 30质子守恒H2O H+OH由 H2O电离出的 H+=OH ，水电离出的H+部分被 S2结合成为HS、H 2S，根据 H+（质子）守恒，可得方程：OH=H+HS+2H 2S 想一想：若将Na2S 改为 NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S 对应的是否相同？为什么？提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒
8、方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS的进一步电离和水解，则Na+=HS ，但不考虑是不合理的。正确的关系为Na+=HS+S2+H 2S 小结：溶液中的几个守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中H+ 与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！写出 0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒向后三天守恒关系式。参考答案：Na+H+=OH+HCO 3+2C
9、O 32 HCO3+CO 32+H 2CO3=0.1 OH=H+HCO 3+2H 2CO3 5判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。例 1AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl H0（吸热）升温，平衡右移升温，促成HCl 挥发，使水解完全AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl灼烧Al2O3例 2Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 H0（吸热）升温，平衡右移H2SO4难挥发，随C(H2SO4) 增大，将抑制水解综合结果，最后得到Al2SO4从例 1 例 2 可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定. 结论：弱碱易挥发性酸
10、盐蒸干氢氧化物固体（除铵盐） 弱碱难挥发性酸盐蒸干同溶质固体6某些盐溶液的配制、保存在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度. Na2SiO3、Na2CO3、NH4F 等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH，NH 4F水解产生HF ，OH、HF均能腐蚀玻璃 . 7某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如Al3+与 S2、 HS、 CO 32、HCO3、AlO2，SiO32、ClO、C 6H5O等不共存Fe3与 CO32、HCO 3、AlO2、ClO等不共存N
11、H4+与 ClO、SiO 32、 AlO 2等不共存想一想： Al2S3为何只能用干法制取？（2Al+2S Al2S3）小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多，H+，另一方产生较多OH，两者相互促进，使水解进行到底。例如：3HCO3+ 3H2O 3H2CO3 + 3OHAl3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+促进水解进行到底总方程式： 3H2O 3HCO3+Al3+=Al(OH) 3 +3CO28泡沫灭火器内反应原理. NaHCO3和 Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：2HCO3+Al3+=Al(OH 3) +3CO2生成的
12、CO2将胶状 Al(OH)3吹出可形成泡沫9制备胶体或解释某些盐有净水作用FeCl3、Kal2(SO4)212H2O等可作净水剂. 原因： Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用. 10某些化学肥料不能混合使用如铵态（ NH4+）氮肥、过磷酸钙 含 Ca(HPO4)2 均不能与草木灰（主要成分K2CO3）混合使用 .2NH4+CO 32=2NH 3+CO2+H2O 损失氮的肥效Ca2+2H 2PO4+2CO 32= CaHPO 4+2HCO3+HPO 42难溶物，不能被值物吸收1
13、1热的纯碱液去油污效果好. 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的 OH 较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好. 12在 NH4Cl 溶液中加入Mg粉，为何有H2放出？NH4+H 2O NH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H 213除杂例：除去 MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下，加入足量MgO 或 MgCO3或 Mg(OH)2，搅拌充分反应，后过滤除去。想一想：为何不能用NaOH 或 Na2CO3等溶液？3例题精讲例 1 浓度为 0.1mol/L的 8 种溶液：HNO3H2SO4 HCOOH Ba(OH)2NaOH CH3COONa KCl
14、 NH4Cl 溶液 pH值由小到大的顺序是（填写编号）_. 【解析】相同的物质的量浓度的各种电解溶液的pH值大小比较有以下一般规律：（1）同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH 值的关系一般是：二元强酸一元强酸弱酸水解显酸性的盐溶液. （2）同物质的量浓度的碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH 值的关系一般是：二元强碱一元强碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。（3）强酸弱碱盐，碱越丝状，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。（4）同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：以H2PO4为例： H3PO4NaH2PO4NaHPO4Na3PO4. 答案：。例 2 (2001 广东 ) 若 pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A生成一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液C弱酸与弱碱溶液反应D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应解析本题考查同学们思维的敏捷性与严密性。若酸、碱均是强酸、强碱，则由pH知酸溶液的 c(H+)= 碱溶液的 c(OH-) ，故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐，该盐不水解，溶液呈中性，
