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1、1 专题一深入认识酸、碱和盐归纳整理酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质,学习时必须从其宏观组成、微观构成、 物质分类、 溶液的导电性、 溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究,为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础。1.酸(1)组成的共同点:酸中都含有氢元素和酸根,但学习中需要注意:含有氢元素的化合物不一定是酸,如H2O,CH4以及盐类物质中的NaHSO4等,它们虽然含有氢元素,但并不属于酸;含有酸根的化合物也不一定是酸,如盐类物质。酸分子溶解于水时,能离解产生自由移动的H+和酸根离子,酸的水溶液能导电。要牢记:酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物 ,这也正是酸类
2、物质具有相似的化学性质的根本原因。(2)酸的分类:根据酸的组成和性质可将酸分为:含氧酸和无氧酸,如H2SO4、HNO3 等属于含氧酸,HCl 、H2S 等属于无氧酸;挥发性酸和不易挥发的酸,如HCl 、HNO3等属于挥发性酸, H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸;稳定性酸和易分解的酸,如H2SO4、H3PO4等酸不易分解,H2CO3等酸易发生分解。(3)酸溶液的pH:酸溶液的pH7,且 pH 越大,碱性越强。3.盐 (1)组成特点:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成,但需要注意的是,盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子,而产生的阴离子也不一定全部是酸根离子。(2)盐的分类
3、:根据含有相同金属离子进行分类:钠盐、钾盐、钙盐等;根据含有相同的酸根离子;盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。问题探究问题 1 某食品防腐剂是一种酸的钠盐,其中各元素的质量分数为:C:58.33%,H:3.47%,O:22.2%,Na:16.0%。该物质的相对分子质量至少为()A.144 B.72 C.36 D.54 分析 盐中含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子,若该钠盐的酸根用X 表示且化合价为n,则其化学式为NanX,其中 n 的最小值为1,根据此值可求出该盐的相对分子质量的最 小值: 23/16.0%=144 答案 A 问题 2 酸、碱、盐三种化合物中:(1)一定含有氢元素的是、可能含
4、有氢元素的是;(2)一定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是;(3)可能含有两种元素、一定不可能含有两种元素。2 分析 解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”,把“化抽象为具体”作为分析的一种方法。以问题(1)为例:根据酸和碱的概念发现其中无一例不含有氢元素;通过在熟悉的物质中寻找含有与不含有氢元素的盐,便可知道盐中是否一定含有氢元素。答案 (1)酸和碱盐(2)碱酸和盐(3)酸和盐碱问题 3 混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐,如:Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一种混盐 CaOCl2(其中钙元素化合价为+2,氧元素化合价为-2)。( 1)请将该混盐改写成如 Ca(NO3)Cl 的形式
5、,其化学式表示为。( 2)该混盐中氯元素的化合价为。分析 CaOCl2中钙元素化合价为+2,氧元素化合价为2,钙、氧两种元素的化合价的代数和为零,则其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+1、 1。依据 Ca(NO3)Cl 的化学式可知其中含有Ca2+、NO 3、Cl,则 CaOCl 2中含有 Ca2+、 ClO、Cl。答案 (1)Ca(ClO )Cl (2)+1、 1 问题 4 氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸:某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I、II、III 三个实验完成这次探究活动。(1)你提出的假设是。(2)通过实验I
6、可以证明。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验和,在中应该加入。(4)探究结果为。你认为除实验和所用试剂外,还能够溶解氧化铜的一种常见物质是。分析 此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解,对比实验就是控制变量实验。本实验涉及H2O、H+、SO42-三个变量,实验I 通过控制H+、SO 42-不出现,能得出H2O 不能使氧化铜溶解的结论;由于II 中同时出现了H2O、H+ 、SO42-三个变量,因此实验III 中一定要控制H+不出现但SO42出现-或 SO 42-不出现而H+出现。答案 (1)溶液中的H+使 CuO 溶解(2)H20 不
7、能使CuO 溶解(3)盐酸 (或硫酸钠溶液) (4)溶液中的H+可以使 CuO 溶解, H20、 SO42-不能使 CuO 溶解稀硝酸 (或盐酸 ) 解后反思:学以致用一、选择题1.酸和碱的组成中一定含有的元素是()A. 氢元素B.氧元素C.氮元素D.金属元素2.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是()A.酸和碱一定含有氢元素B.盐和氧化物一定含有金属元素C.碱和氧化物一定含有氧元素D.酸和盐一定含有非金属元素3.下列说法正确的是()A.酸、碱、盐中都含有原子团B. 能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱C.盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子D.碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢
8、氧根离子4.在 a.单质、 b.氧化物、 c.酸、 d.碱等四类物质中,经一步反应可以生成盐的是()A.只有 abc B.只有 cde C.只有 abd D.abcd 5.将 Ag 的烧碱溶液与Bg 的硫酸铜溶液充分混合,将反应所得的混合物过滤,得蓝色沉淀 物和无色滤液。 下列有关说法中正确的是()3 A.滤液中可能含有硫酸铜B.滤液的 pH 一定等于7 C.滤液的质量一定小于(A+B )g D.滤液中含有的溶质只可能为一种6.某盐中所含有的元素2 种,其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。关于该盐的下列说法中,正确的是()A.可能含有NO3B.一定不含有ClC.一定含有金属元素
9、D.只含有三种元素二、填空题7.理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、 C 是中学化学中常见的化合物,其中C 是正盐,已知: A+ nB =C +H2O (方程式已配平),n为化学计量数。请回答下列问题:(1)当 n=1 时, B 是一种常见的酸,其相对分子质量是98,C 的相对分子质量为120。则B 的化学式为,A 的相对分子质量为,经推测A 的化学式为。(2)当 n=2 时,请各列举出一个化学反应方程式:若 A 是一种酸性氧化物;若 A 是一种碱性氧化物。8.某课外兴趣小组,确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题,在研究中他们发现, 正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子,但
10、是其溶液却不一定呈中性,有的呈酸性,有的呈碱性。为什么呢?盐溶液的酸碱性与什么有关呢?由“组成、结构决定物质性质”的观点出发,他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下:酸碱相应的正盐溶液的 pH HCl (强酸)NaOH (强碱)NaCl 7 H2SO4(强酸)KOH (强碱)K2SO47 H2CO3(弱酸)NaOH (强碱)Na2CO3 7 H3PO4(弱酸)KOH (强碱)K3PO4 7 HNO3 (强酸)Cu(OH)2 (弱碱)Cu(NO3)2 7 H3PO4(弱酸)KOH (强碱)K3PO4 7 HNO3 (强酸)Cu(O
11、H)2 (弱碱)Cu(NO3)2 7 HCl (强酸)Fe(OH)3 (弱碱)FeCl3 7 请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系:强酸和强10 碱生成的正盐溶液呈中性;强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性;强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性。 根据他们的发现,请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性,其中溶液呈酸性的是、呈碱性的是、呈中性的是。16、酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。由于人的胃里有_,因此胃液分泌过多会引起胃病,服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为(用化学方程式表示)_。 做馒头发酵面团时,会产生乳酸等有机酸,
12、蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质, 它们相互作用产生了_气体(填化学式) ,使蒸出的馒头疏松多孔;若加入的碱性物质过多,可向面团或蒸锅中滴加少许含_(填化学式) 的酸性调味料,否则蒸出的馒头会变涩,颜色发黄。 未成熟的水果大多具有涩味,这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是:先用少量的水将生石灰化成石灰乳,该变化的化学方程式是_,然后把它用清水稀释,取上层清夜,浸泡水果5 至 6 天即可除去涩味。 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡 ,这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许右表所列的生活常用品 _或_(填编号)涂在被咬的皮肤上,痛痒便会消失。 请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸
13、碱的例子_。17、小刚在化学实验室发现,盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红,共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:可能是 NaOH; 可能是 Na2CO3; 可能是NaOH 与 Na2CO3的混合物。为了验证猜想,他们分别做了下面的实验。(1) 小刚取少量白色粉末, 滴加稀盐酸, 有气体生成。 由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由_。(2)小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确,并简述
14、理由。_ 。 (3)小红取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加BaCl2试液,有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想,小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀, 然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_ _ _ _;在小红所做的实验中,若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行?请简述理由_ 。18、 A 为含三种元素的钠盐,C 为相对分子质量为100 白色不溶物,请填空:(1)A 、B 、C 。(填写化学式)(2)D 中一定含有的溶质是。理由是(用化学方程式表示)。物质A B C D 肥皂水食醋牙膏食盐水pH 10 3 9 7 A B无色溶液D C H2O 高
15、温11 (3)D 还可能含有溶质是。一、选择题1、B 2、 B 3、D 4、D 5、C 6、D 7、A 8、A 9、D 10、A 11、12、 A 13、 C 二、填空题14、5,3,1 15、 强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性;强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性;强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性。Fe(NO3)3、CuSO4; K2CO3、Na3PO4;NaNO3、 KCl 。16、( 1)胃酸(或盐酸),3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O (2)CO2,CH3COOH (3)、 CaO + H2O =Ca(OH)2(4)A ,B ( 5)略。17、(1)不正确,两者混合物也可 (2)不正确,碳酸钠也呈碱性(3)碳酸钠,向滤液中滴酚酞(或石蕊)试液。不可,生成氢氧化钠,影响对氢氧化钠的确定。18、( 1)Na2CO3 ,CaO,CaCO3 (2) NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH ( 3)Na2CO3或 Ca(OH)212 专题三常见物质的鉴别