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1、1 专题一深入认识酸、碱和盐归纳整理酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必须从其宏观组成、微观构成、 物质分类、 溶液的导电性、 溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究，为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础。1.酸（1）组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。要牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物 ,这也正是酸类
2、物质具有相似的化学性质的根本原因。（2）酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3 等属于含氧酸，HCl 、H2S 等属于无氧酸；挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl 、HNO3等属于挥发性酸， H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。（3）酸溶液的pH：酸溶液的pH7，且 pH 越大，碱性越强。3.盐 （1）组成特点：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，但需要注意的是，盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子，而产生的阴离子也不一定全部是酸根离子。（2）盐的分类
3、：根据含有相同金属离子进行分类：钠盐、钾盐、钙盐等；根据含有相同的酸根离子；盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。问题探究问题 1 某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%。该物质的相对分子质量至少为（）A.144 B.72 C.36 D.54 分析 盐中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，若该钠盐的酸根用X 表示且化合价为n，则其化学式为NanX，其中 n 的最小值为1，根据此值可求出该盐的相对分子质量的最 小值： 23/16.0%=144 答案 A 问题 2 酸、碱、盐三种化合物中：（1）一定含有氢元素的是、可能含
4、有氢元素的是；（2）一定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是；（3）可能含有两种元素、一定不可能含有两种元素。2 分析 解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”，把“化抽象为具体”作为分析的一种方法。以问题（1）为例：根据酸和碱的概念发现其中无一例不含有氢元素；通过在熟悉的物质中寻找含有与不含有氢元素的盐，便可知道盐中是否一定含有氢元素。答案 （1）酸和碱盐（2）碱酸和盐（3）酸和盐碱问题 3 混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一种混盐 CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。（ 1）请将该混盐改写成如 Ca（NO3）Cl 的形式
5、，其化学式表示为。（ 2）该混盐中氯元素的化合价为。分析 CaOCl2中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为2，钙、氧两种元素的化合价的代数和为零，则其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+1、 1。依据 Ca（NO3）Cl 的化学式可知其中含有Ca2+、NO 3、Cl，则 CaOCl 2中含有 Ca2+、 ClO、Cl。答案 （1）Ca（ClO ）Cl （2）+1、 1 问题 4 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I、II、III 三个实验完成这次探究活动。(1)你提出的假设是。(2)通过实验I
6、可以证明。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应该加入。(4)探究结果为。你认为除实验和所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是。分析 此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解，对比实验就是控制变量实验。本实验涉及H2O、H+、SO42-三个变量，实验I 通过控制H+、SO 42-不出现，能得出H2O 不能使氧化铜溶解的结论；由于II 中同时出现了H2O、H+ 、SO42-三个变量，因此实验III 中一定要控制H+不出现但SO42出现-或 SO 42-不出现而H+出现。答案 (1)溶液中的H+使 CuO 溶解(2)H20 不
7、能使CuO 溶解(3)盐酸 (或硫酸钠溶液) (4)溶液中的H+可以使 CuO 溶解， H20、 SO42-不能使 CuO 溶解稀硝酸 (或盐酸 ) 解后反思：学以致用一、选择题1.酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A. 氢元素B.氧元素C.氮元素D.金属元素2.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（）A.酸和碱一定含有氢元素B.盐和氧化物一定含有金属元素C.碱和氧化物一定含有氧元素D.酸和盐一定含有非金属元素3.下列说法正确的是（）A.酸、碱、盐中都含有原子团B. 能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱C.盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子D.碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢
8、氧根离子4.在 a.单质、 b.氧化物、 c.酸、 d.碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（）A.只有 abc B.只有 cde C.只有 abd D.abcd 5.将 Ag 的烧碱溶液与Bg 的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀 物和无色滤液。 下列有关说法中正确的是（）3 A.滤液中可能含有硫酸铜B.滤液的 pH 一定等于7 C.滤液的质量一定小于（A+B ）g D.滤液中含有的溶质只可能为一种6.某盐中所含有的元素2 种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。关于该盐的下列说法中，正确的是（）A.可能含有NO3B.一定不含有ClC.一定含有金属元素
9、D.只含有三种元素二、填空题7.理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、 C 是中学化学中常见的化合物，其中C 是正盐，已知： A+ nB =C +H2O （方程式已配平），n为化学计量数。请回答下列问题：（1）当 n=1 时， B 是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C 的相对分子质量为120。则B 的化学式为，A 的相对分子质量为，经推测A 的化学式为。（2）当 n=2 时，请各列举出一个化学反应方程式：若 A 是一种酸性氧化物；若 A 是一种碱性氧化物。8.某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现， 正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但
10、是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下：酸碱相应的正盐溶液的 pH HCl （强酸）NaOH （强碱）NaCl 7 H2SO4（强酸）KOH （强碱）K2SO47 H2CO3（弱酸）NaOH （强碱）Na2CO3 7 H3PO4（弱酸）KOH （强碱）K3PO4 7 HNO3 （强酸）Cu(OH)2 （弱碱）Cu(NO3)2 7 H3PO4（弱酸）KOH （强碱）K3PO4 7 HNO3 （强酸）Cu(O
11、H)2 （弱碱）Cu(NO3)2 7 HCl （强酸）Fe(OH)3 （弱碱）FeCl3 7 请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系：强酸和强10 碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性。 根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是、呈碱性的是、呈中性的是。16、酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。由于人的胃里有_，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）_。 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，
12、蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质， 它们相互作用产生了_气体（填化学式） ，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含_（填化学式） 的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是_，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5 至 6 天即可除去涩味。 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡 ，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许右表所列的生活常用品 _或_（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。 请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸
13、碱的例子_。17、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是 NaOH； 可能是 Na2CO3； 可能是NaOH 与 Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1） 小刚取少量白色粉末， 滴加稀盐酸， 有气体生成。 由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由_。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述
14、理由。_ 。 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀， 然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_ _ _ _；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由_ 。18、 A 为含三种元素的钠盐，C 为相对分子质量为100 白色不溶物，请填空：（1）A 、B 、C 。（填写化学式）（2）D 中一定含有的溶质是。理由是（用化学方程式表示）。物质A B C D 肥皂水食醋牙膏食盐水pH 10 3 9 7 A B无色溶液D C H2O 高
15、温11 （3）D 还可能含有溶质是。一、选择题1、B 2、 B 3、D 4、D 5、C 6、D 7、A 8、A 9、D 10、A 11、12、 A 13、 C 二、填空题14、5，3，1 15、 强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性。Fe(NO3)3、CuSO4； K2CO3、Na3PO4；NaNO3、 KCl 。16、（ 1）胃酸（或盐酸），3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O （2）CO2，CH3COOH （3）、 CaO + H2O =Ca(OH)2（4）A ，B （ 5）略。17、（1）不正确，两者混合物也可 （2）不正确，碳酸钠也呈碱性（3）碳酸钠，向滤液中滴酚酞（或石蕊）试液。不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。18、（ 1）Na2CO3 ，CaO，CaCO3 （2） NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH （ 3）Na2CO3或 Ca(OH)212 专题三常见物质的鉴别
