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1、心田中学流程导学式教学模式教学设计年级班次109 110 教者付仕其授课时间教学设计序号7 教学内容溶液的形成(一) 教学目标认识溶解现象，明确溶液、溶质、溶剂的概念探究物质溶于水时温度的变化认识溶液、悬浊液、乳浊液的形成和乳化现象 了解溶液在生产生活中的应用重点难点溶液、溶质、溶剂浊液乳化现象教学准备CuSO4溶液FeCl3溶液复习巩固习题设计梦颖同学用实验探究Fe、Mg 、Cu 等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu Cu + 2HCl 不反应 （1）从
2、上述反应中，我获 取的信息：；。（2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验用化学方 程式表示，也能说明镁比铁活泼。（3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：。学习流程 /学习目标导学策略第九单元课题溶液的形成 学习目标： 1、什么叫溶液 ? 2、溶液是由哪两部分组成的？ 3、溶液的特征有哪些？4、溶液中溶质和溶剂的确定依据是什么？ 5、溶液、悬浊液、乳浊液的区别是什么？一、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定、 透明的混合物(出示几种溶液，明确溶液不一定无色) 1、溶液的组成： 溶剂：能溶解其他物质的物质( 最常用的用是水，另外还有酒精、汽油等)
3、溶质：被溶解的物质（可以是固体、液体、气体） 溶液的质量 =溶质质量 +溶剂质量（体积？为什么？） 2、溶液的特征：均一、稳定、透明、混合物 3、溶质或溶剂的判定 固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂 两种液体互溶时，量少的是溶质，量多的是溶剂 只要有水存在时，不是溶剂 (水溶液 ) 没有说明溶剂时，溶剂是水 (水溶液 ) 二、溶液与浊液 分散在水中的微粒特征 溶液分子或离子均一、稳定、不分层 浊 液悬浊液固体小颗粒不均一、不稳定、易分层乳浊液小液滴一、复习巩固：二、激趣导课：同学们熟悉蔗 糖溶于水形成糖水， 食盐赏玩水形成盐水 (分析甜味、咸味， 从分子的角度解释)，将蔗糖和
4、食 盐 同 时 放 入 一 杯 水 中 呢？ （同样溶解且既有咸味又有甜味），我们把以上形成的 混合物叫做溶液，引出课题三、目标引领：出示小黑板， 解读学习目标四、自主探究：学生阅读课本P26-31，完成学习目标 五、合作交流：小组讨论交流 解决问题六、展示点拨：教师组织学生 完成学习成果展示， 并适当点拨 七、大胆质疑八、学以致用： 九、总结提升：当堂检测题（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：溶液具有性、性、是混合物。 （3）溶液的组成：溶液由和组成。叫做溶质（可以是 固体、） 。叫做溶剂（一般指） 。 （4） 、溶液的质量 =
5、+ 的质量课后反思心田中学流程导学式教学模式教学设计年级班次109 110 教者付仕其授课时间教学设计序号教学内容溶液的形成（二）教学目标认识溶解现象，明确溶液、溶质、溶剂的概念探究物质溶于水时温度的变化认识溶液、悬浊液、乳浊液的形成和乳化现象 了解溶液在生产生活中的应用重点难点溶液、溶质、溶剂浊液乳化现象教学准备NaCl NaOH NH4NO3 水复习巩固 习题设计学习流程 /学习目标导学策略第九单元课题溶液的形成学习目标：1、形成溶液或浊液的决定因素是什么？2、溶解过程中的能量变化分哪几种情况？3、溶液的形成有何意义？三、溶液或浊液的形成取决于溶剂的性质：如碘难溶于水( 悬浊液 ) ，易溶
6、于酒精 (溶液) 植物油难溶于水 (悬浊液 ), 易溶于酒精、汽油 ( 溶液) 取决于溶质的性质：如碘难溶于水( 悬浊液 ) ，食盐易溶于水 ( 溶液) 蔗糖难溶于酒精 ( 悬浊液 )， 碘易溶于酒精 ( 溶液) 洗涤剂具有乳化功能，能将油污乳化成细小的液滴而洗净 ( 乳化) 酒精、汽油能溶解油污而洗净油污（溶解）四、溶解过程中的能量变化：有些物质溶于水时放出热量，溶液温度升高如 NaOH 浓 H2SO4有 些 物 质 溶 于 水 吸 收 出 热 量 ， 溶 液 温 度 降 低如NH4NO3 NH4HCO3 (所有含 NH4+的物质 ) 有些物质溶于水时溶液温度基本不变如 NaCl KNO3等
7、五、溶液的意义：有利于营养物质的吸收，有利于加收化学反应速度(大大增加接触几率 ) 一、复习巩固：二、激趣导课：同学们熟悉蔗糖溶于水形成糖水， 食盐赏玩水形成盐水 (分析甜味、咸味，从分子的角度解释)，将蔗糖和 食 盐 同 时 放 入 一 杯 水 中呢？ （同样溶解且既有咸味又有甜味），我们把以上形成的混合物叫做溶液，引出课题三、目标引领：出示小黑板，解读学习目标四、自主探究：学生阅读课本P26-31，完成学习目标五、合作交流：小组讨论交流解决问题六、展示点拨：教师组织学生完成学习成果展示， 并适当点拨七、大胆质疑八、学以致用：九、总结提升：当堂检测题1、凡均一、稳定、透明的液体一定是溶液 2
8、、只有水才能做溶剂 3、溶液中只能有一种溶质 4、40ml 酒精溶于 60ml 水得到 100ml 溶液课后反思心田中学流程导学式教学模式教学设计年级班次109 110 教者付仕其授课时间教学设计序号9 教学内容溶解度 （一）学习目标1、什么叫饱和溶液和不饱和溶液？（独学） 2、怎样区别饱和溶液和不饱和溶液？(对学、群学 ) 3、饱和溶液和不饱和溶液怎样相互转化？（独学） 4、什么叫溶解性？物质的溶解性分哪几种？(对学、群学 ) 5、固体物质的溶解度是怎样表示的？简述固体物质溶解度的三要素。（独学） 重点难点饱和溶液溶解度 教学准备 导学策略和学习流程设计教学反馈 一、复习巩固 什么叫溶液？溶
9、液由哪两部分组成？溶液、悬浊液、乳浊液有何区别？ 你能配制出一杯食盐溶液吗？简述操作过程 二、激趣导课 上课时的学习我们知道一种物质溶于另一种物质得到溶液，如把食盐溶于水得 到食盐溶液，那么食盐能否无限地溶于这杯水中呢？ 探究分析 ，如果再加入 少量的水？如果把这杯水的温度升高呢？如果再加入蔗糖呢？引出课题 三、目标引领：出示学习目标，指派一学生朗读学习目标 四、自主学习 学生阅读课本 P33P36，完成学习目标中独学1、3、5，在书本上本标记 五、合作探究 小组交流讨论，完成 (对学、群学 )2、4 六、展示点拨 1、饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 不饱和溶液：
10、 ,. 还能, 2、饱和溶液和不饱和溶液的区别 加入少量溶质 -能否继续溶解 蒸发少量溶剂 -杯底是否有固体析出 3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 升高温度或增加溶剂 饱和溶液不饱和溶液 降低温度或增加溶质或蒸发溶剂 4、溶解性：一种物质溶解到另一种物质中的能力 分：易溶可溶微溶难溶( 不溶) 5、固体物质的溶解度：一定温度下，某物质在100g 溶剂中达到饱和状态时所 溶解的质量（单位： g） 三要素：一定温度 100g溶剂达到饱和状态 七、大胆质疑60OC时 KNO3的溶解度是 110g是何意思？ 20OC时 NaCl的溶解度是 36g? 80OC时 50g水中溶解 85gKNO3达到饱和
11、，则溶解度？ 20OC时 200g水中溶解 68gKCl达到饱和，则溶解度？ 八、总结提升合作探究书本没 有现成的概念， 学生自行分析要准确地表示物 质的溶解性就要 有具体的数据一定量的溶剂里 溶解溶质的量是 在一定限度的学以致用上本 P 40 1、2 下列关于溶解度的说法是否正确？为什么？ 蔗糖的溶解度为20g 20OC时，100g 水中溶解 5g 食盐，则 20OC时食盐的溶解度为 5g 30OC 时 100g KNO3溶液中含有 31.4g KNO3，则 30OC时 KNO3的溶解度为 31.4g 20OC时， 50g水中最多能溶解 15.8g 食盐， 则 20OC时食盐的溶解度为 15
12、.8g 心田中学流程导学式教学模式教学设计年级班次109 110 教者付仕其授课时间教学设计序号10 教学内容溶解度 （二）学习目标1、溶解度与溶解度的关系如何？（独学） 2、气体物质的溶解度怎样表示的？简述气体物质溶解度的影响因素。（独学） 3、 探究 P36溶解度曲线图的绘制， 通过探究 P37溶解度曲线图，你能获得哪些认识？ ( 对学、群学 ) 4、什么叫结晶？结晶的方法有哪些？ 重点难点溶解度溶解度曲线图的认识 教学准备 导学策略和学习流程设计教学反馈 一、复习巩固 下列关于溶解度的说法是否正确？为什么？ 蔗糖的溶解度为20g 20OC时，100g 水中溶解 5g 食盐，则 20OC时
13、食盐的溶 解度为 5g 30OC时 100g KNO 3溶液中含有 31.4g KNO3，则 30OC时 KNO 3的溶解 度为 31.4g 20OC时，50g水中最多能溶解 15.8g 食盐，则 20OC时食盐的溶解 度为 15.8g 二、激趣导课 上课时我们学习了饱和溶液和溶解度的知识，并且明确了溶解度是用来表示 溶解性的，那么溶解度与溶解性在何关系呢？怎么在坐标系内绘制出溶解度曲线 图呢？引出课题 三、目标引领：出示学习目标，指派一学生朗读学习目标 四、自主学习 学生阅读课本 P36P39，完成学习目标中独学1、2，在书本上本标记 五、合作探究 小组交流讨论，完成 (对学、群学 )3 六
14、、展示点拨 6、溶解度与溶解性（室温 20OC） 溶解度 10g 易溶溶解度 1g 可溶 溶解度 1g 微溶溶解度 0.01g 难溶( 不溶) 7、气体物质的溶解度： 1 标准大气压下，一定温度时，1 体积水中最多能溶解气 体的体积数 影响因素：压强随压强增大而增大温度随温度升高而减小 8、溶解度曲线（温度 -横坐标，溶解度 -纵坐标） 查出某物质在某温度时的溶解度 P37 比较不同物质在同一温度时的溶解度大小 同一温度时，曲线越位于上方，溶解度越大，反之反 交点表示：在某温度时两种物质的溶解度相等 了解固体物质的溶解度受温度变化影响的情况 曲线向上延伸 - 溶解度随温度升高而增大（大多数固体
15、物质） 曲线向下延伸 - 溶解度随温度升高而减小 少数固体物质 -Ca(OH)2 曲线越陡 - 溶解度受温度变化影响越大 曲线越平坦 - 溶解度受温度变化影响越小（如 NaCl） 9、结晶 - 溶质从溶液中变成晶体析出的过程 蒸发结晶：蒸发溶剂，溶质析出 降温结晶：降低温度，溶解度减小，溶质析出 七、大胆质疑八、总结提升能试 着在P36 的坐标图内绘 制几种物质的 溶解度曲线图举出实例： 烧水, 汽水(嗝气) 翻塘,看 P37 分析具体使用 的适宜方法。如 NaCl与 KNO3学以致用书本完成 P40 3 6 上本 P41 7、8、9 心田中学流程导学式教学模式教学设计年级班次109 110 教者付仕其授课时间教学设计序号11 教学内容溶解度 （三习题课）学习目标1、溶解度与溶解度的关系如何？（独学） 2、气体物质的溶解度怎样表示的？简述气体物质溶解度的影响因素。（独学） 3、 探究 P36溶解度曲线图的绘制， 通过探究 P37溶解度曲线图，你能获得哪些认识？ ( 对学、群学 ) 4、什么叫结晶？结晶的方法有哪些？ 重点难点溶解度溶解度曲线图的认识 教学准备 导学策略和学习流程设计教学反馈一、根据 P37溶解度曲线图回答：1、50OC时 NH 4Cl 的溶解度为克，10OC时 NaNO3的溶解度为克2、OC时，NaNO3与 KNO3的溶解度相等OC时，NaNO3的溶解度大于
