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1、初中化学易错点和易考点一、化学的研究范围，对象，基本化学概念1.纯净是相对的，不纯是绝对的2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物3.干冰不是冰，水银不是银4.燃烧和爆炸都有物理变化,但爆炸不一定是化学变化5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，分馏利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼” ，不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃，CO 不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要
2、氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的三、水1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0 2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值3.氢的相对原子质量不为1，而是比1 稍大4.由离
3、子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比5.C02、S02、Ti02中均没有02分子6.食品和药品的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X 指的是元素而不是原子，更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是Al 而不是 Fe，目前世界上年产量最高的金属是Fe 而不是 Al，人体内含量最多的金属是Ca而不是 Na，海水中含量最多的金属是Na而不是 K 10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电
4、子层，外层8 电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、 Na+或 Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）12.氧一般为 -2 价，但过氧化氢中氧是-1 价（注意氢不是+2 价） ，氟氧化物中氧为正价13.氢一般为 +1 价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为 -1 价14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的，而卤素单质不是（Br2、I2、At2）五、质量守恒定律1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质
5、和分子的种类一定改变2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH- 数量守恒来巧妙地解决化学计算。六、碳及其氧化物1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质(原子的排列方式不同)，二者之间的变化是化学变化2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在4.C02无毒，可溶但不是易溶于水
6、5.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应， 所以这些金属着火不能用二氧化碳灭火器(和水 )扑灭，要用沙子盖灭6.一氧化碳中毒是化学变化7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红七、燃烧与热量1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下3.燃烧不一定需要氧气参与4.甲烷不是最清洁的能源，氢气才是5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，
7、但不能证明其中有氧元素八、金属1.合金是混合物，常见合金有黄铜、焊锡、钛合金、生铁和钢等，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中各元素都以单质存在，合金一定有金属性，硬度大，熔点低2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金3.金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾钙钠除外）6.钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水8.所谓的“置换酸中的氢”
8、是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸9.非金属也有与金属类似的置换规律，活泼性顺序FClBrIS, 但氟与水的反应过于激烈，一般不参与置换10.氢气不可以置换硫酸铜中的铜11.食盐水可以加快铁的生锈，但植物油可以减缓此过程12.铝不容易生锈是因为在空气中生成了致密的氧化膜，锌不易生锈是因为锌在空气中生成了一层碱式碳酸锌Zn2（OH）2C03薄膜，阻止了金属进一步氧化，不是因为它们不活泼九、溶液1.不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质2.溶液都是混合物3.汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污(发生物理反应)，NaOH 可以除去油污是因为它可以和油污
9、发生化学反应4.气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，比如碘可以溶解于酒精5.说溶解度的时候要注意三点：温度，单位，饱和6.溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在8.同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖十、酸和碱1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，指示剂变色都是化学变化4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化6.稀释浓硫酸不可以
10、水入酸，应酸入水，将浓硫酸沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性（初中常见的酸除了硫酸都有挥发性），是物理变化8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物都可溶，但MgCO3可以和 NaOH 反应，那是因为生成了比 MgCO3更难溶的MgOH 12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为CO2+H2O，不考虑CO2溶解13.在
11、初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有钾钠铵钡钙碱可溶，相反，大部分酸是可溶的14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子（不考虑水自身的电离）16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应17.中和反应都是放热的18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH 试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以
12、用氢氧化钠等强碱中和(先用 NaHCO3中和，再用大量水清洗)，被强碱烧伤同理 (要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液) 20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水21.酸碱盐晶体本身不导电，只有它们的熔融体或溶液才可以导电，溶液的导电能力比铜、银、铝等金属单质的导电能力差得多，但仍属于导体。导电的类型是离子导电22.初中阶段唯一一种液体干燥剂是浓硫酸，唯一一种易潮解的物质是NaOH 固体十一、盐和化肥1.铵根离子在初中可以认为是金属离子，但氨不能排在金属活动性顺序中2.盐和盐之间也可以发生复分解反应3.氯化钠在农业上的主要作用是选种4.生理盐水是0.9%的食盐溶液5.碳酸氢钠既可以与
13、酸反应，又可与碱反应，如其与氢氧化钾反应生成碳酸钾、碳酸钠和水，碳酸钠和酸碱盐都能反应十二、化学与生活1.淀粉没有甜味，但是经过酶催化水解后可生成有甜味的糖类，因此米饭馒头长时间咀嚼后有甜味2.人体所需的六大营养物质中，糖类不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，纤维素属于糖类，蛋白质不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分两种，液体的叫做油，固体叫做脂3. 重金属离子能够与蛋白质作用，使得蛋白质变性而丧失其生理功能而危及生命。所以重金属中毒时，要立即服用含有大量蛋白质的物质，减少与人体的功能蛋白结合4. 医疗上用X 射线检查肠胃用硫酸钡不用碳酸钡的原因是碳酸钡可溶于酸产生使人中毒的Ba2+，而硫酸钡
14、不溶于水，也不溶于胃酸（胃酸即盐酸，注意不是硫酸）5.维生素不能提供能量，它的作用是调节人体的新陈代谢6.K、Ca、Na、Mg、Cl 是人体中的常量元素，其余都是微量7.菠菜不能与豆腐同时食用的原因是菠菜里的草酸和草酸盐能和豆腐中的钙离子生成难以吸收的沉淀物，容易造成肾结石8.加碘盐中加入的不是单质碘（碘单质有毒），而是碘酸钾，碘酸钾在加热时会分解为碘化钾和氧气9.缺碘会导致甲状腺症，但是碘过量会导致人体不适，因此，即使是必需元素也有摄入量的问题，不足或过量都会影响人体健康10.聚氯乙烯有毒，不可以作为食品包装袋，食品包装袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高温催化剂下断开双键形成的，由于聚乙烯的
15、碳链长度和形状不同，因此聚乙烯是混合物十三、实验专题1.一般原则实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热点燃可燃性气体时先验纯再点燃称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码进行化学反应时，一般先装固体药品，再加液体药品气体净化时，先除杂，再干燥在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置，特别是要远离火源实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶2.各类仪器的使用注意事项天平：先游码调零再调节平衡螺母，测量前在托盘上垫一张纸，若是有腐蚀性或液体要用烧杯、表面皿等盛装，左物右码试管：反应液体的
16、体积不得超过试管容积的21，加热时不超过31，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下的31位置烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的32，加热时下方垫石棉网烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以与玻璃中的二氧化硅反应量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确漏斗：过滤时漏斗颈尖端应紧贴承接滤液的容器内壁蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷冷凝管：冷凝水从下口进、上口出另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存3.实验室制取气体判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性、毒性、清洁性和是否能与空气中的物质发生反应长颈漏斗 +锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好向长颈漏斗中注水形成液封，双手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开双手能在长颈漏斗下端管口中形成一段液柱，说明气密性良好排水集气法：收集不溶于水
