初高中知识衔接

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1、1 课题： 初高中知识衔接 教学目标 ：1.通过复习初中的部分基本基础知识，使学生对初中的知识有 总体印象。为进一步学习高中知识打好基础。 2.通过复习，激发学生学习高中知识的兴趣。 教学重点： 初、高中知识的衔接。 教学过程： 一、学习方法 1、上课听讲时，不仅要注意结论，更要注意听问题是怎样提出的，问 题又是用什么方法解决的，所得结论又是如何发展的。在此研究过程中， 要注意积极参与。 在听课的同时， 要注意听课的效率， 即不能以简单的听为目的， 更重 要的是理解和记忆。其中以记忆为基础，以理解为目的。在听课过程中要 有意识的记忆每个知识点， 在听完一堂课后要达到能说出大部分的知识点。 2、

2、重视实验教学 化学是一门以实验为基础的科学，大量的知识是通过实验手段获得。实 验过程对一个人的科学态度，习惯思维品质的养成是很重要的。在实验过 程中要特别注意观察实验，记录实验，分析实验，这样才能从中获取信息 发展思维。 3、注重表达能力的培养，表达能力分为文字表达、口头表达，而 无论是文字还是口头都是将来进一步深造所不可缺少的能力。 4、逐渐学会记笔记，课堂上笔记是不可少的，但不要流于形式， 只是把老师板书记下来，上面应有你认为的重点内容，你的问题、你的心 得体会等。5、注重读书，提高自学能力 在高中的学习过程中要学习通过自习掌握部分知识。不能完全凭上课听 老师讲。要做到课前预习，课后复习和

3、独立完成作业。二、知识复习 1.基本概念和术语 化学：研究物质的组成、结构、性质、变化的一门科学。 化学性质：化学变化中表现出来的性质。(与物理性质相对应 ) 化学反应 (变化):有新物质生成的变化 (有化学键的断裂和形成的变化) 原子：化学变化中的最小微粒(用化学方法不能再分割的微粒) (原子的 )相对原子质量：分子：保持物质化学性质的最小微粒(分子变则性质变为化学变化) 化学式 (分子式 )：用元素符号来表示物质(分子)组成的式子 (由化合价为 决定：各元素的化合价的代数和为0) 相对分子质量： 元素： 具有相同核电荷数 (质子数 )的同一类原子的总称 (一种元素可有多 种原子 )元素符号

4、 (识记) 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子(物质性质的重要方面 ) 质量守恒定律： 2.物质结构、组成原子结构 物质是由原子，分子，离子组成。 原子组成核外电子中子质子 原子核 原子核外电子分层排布分子：由原子组成 (原子间通过化学键结合而成) 离子：带电的原子或原子团 3. 物质的分类：有机物例：碱式盐、例：酸式盐例：正盐盐酸碱例如两性氧化物酸性氧化物碱性氧化物氧化物无机物 化合物稀有气体非金属金属单质纯净物混合物物质322433232)(COOHCaNaHSONaHCOCONaOAl在掌握物质分类时，要注意对概念的理解，应该注意2 净物和混合物的区别 区别纯净物和混和物除了会应用定

5、义区别外，还要会从组成性质上 面区分，纯净物均有固定的组成和固定熔沸点。 酸性氧化物与非金属氧化物、 碱性氧化物与金属氧化物间的区别与 联系。 4物质之间相互关系 依据各类物质性质及其相互间转化，可知各类物质间有以下关系：由图可以看出 各类物质的相互转变关系 例如：由 CuCu(OH)2 依据转化关系及转化条件， 可 采取以下路线： O2HCl NaOH Cu CuO CuCl2Cu(OH)2 Cl2NaOH CuCl2Cu(OH)2 各类物质的性质由图可以看出各类物质的性质， 同时还可以看出， 左右两边对应物 质的性质正好是逆向进行的， 因此我们只要掌握左边一列各类物质的性质， 右边一列物质

6、的性质也就意在其中了。因此在学习中要不断发现规律，这 样在学习中可以起到事半功倍的效果。 该图不仅可以帮助我们记忆某类物质的性质。同时对我们在高中阶段学 习元素化合物时也起到一定指导作用。例如我们将来在对未知物的性质进 行研究时，可否是确定一下物质类别，根据各类物质属性可以初步确定该 物质可能具有的性质。 制取各类物质的可能方法 例如：举出 5 种各制 MgCl2的方法。根据图可知Mg+Cl22MgCl Mg+2HCl=MgCl2+H2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2 Mg+CuCl2=MgC

7、l2+Cu 由此可知掌握了相互关系及其反应规律很容易找到物质制备方法。围绕 此类问题也可进行逆向思维及发散思维的训练。 例 2：x 是_用化学方程式表示下列各步反应MgCl2 _Mg(OH)2 _MgCO3 _MgSO4 _分析：由题可知 X 应为镁盐， 由 MgCl2、MgSO4转变为 X 只能加入盐， 而其中的 Cl 、SO24必转化为氯化物， 硫酸盐沉淀下来， 氯化物应为 AgCl。由此可知 MgCl2X 时必为 AgNO3，从而可知中X 为 Mg(NO3)2， 分别为 HNO3，为 Ba(NO3)2方程式为： MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2 Mg(OH)2+2H

8、NO3=Mg(NO3)2+2H2O MgCO3+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O+CO2 MgSO4+Ba(NO3)2=Mg(NO3)2+BaSO4 在应用时还应注意与元素化合物知识的结合。 例 3：有五种溶液 CuSO4、Na2OH、FeSO4、H2SO4、Na2SO4；三种固体、 铁粉、铜粉、氢氧化铜， 在常温下它们互相转变的关系可用下列式子表示： （1）溶液 A+溶液 C 固体甲+溶液 D （2）固体乙 +溶液 B 溶液 E+氢气 （3）固体甲 +溶液 B 溶液 C+水 判断溶液：A_ B_ C_ D_ E_ 固体：甲_ 乙 _ 丙 _ X 3 分析：由（ 1）可知固体甲为 Cu(O

9、H)2，则溶液 D 必为 Na2SO4。由（2） （3） 可知溶液 B 为 H2SO4固体乙为 Fe， 溶液 E为 FeSO4， 溶液 C 为 CuSO4， 所以溶液 A 为 NaOH，固体丙为 Cu。4 课题： 初高中知识衔接 教学目标 ：1.通过复习初中的部分基本基础知识，使学生对初中的知识有 总体印象。为进一步学习高中知识打好基础。 2.通过复习，激发学生学习高中知识的兴趣。 教学重点： 初、高中知识的衔接。 教学过程： 一、无机物分类标准及性质 掌握物质的分类，要注意分类的根据和各类物质间是从属关系还是 并列关系 （一） 氧化物 从组成的元素来分： 金属氧化物含有金属元素：CuO、Al

10、2O3 氧化物非金属氧化物含有非金属元素CO、CO2 从性质来分 酸性氧化物（酸酐） 氧化物碱性氧化物 (两性氧化物，不成盐氧化物等) 1、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物。 酸性氧化物的通用性：能与水反应生成相应的酸 能与碱反应生成盐和水 能与碱性氧化物反应生成正盐 能与某些盐反应生成新氧化物和新盐 例：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 酸性氧化物也叫酸酐，例如：CO2叫碳酐 SO3叫硫酐。 酸性氧化物都有对应的酸 这里要注意 （1）绝大部分酸性氧化物都可以溶于水得到相应的酸，但SiO2 难溶于水，所以H2SiO3不能通过 SiO2和

11、 H2O 反应得到。（2）能溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，例：NO2溶 于水得到HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，但它不是酸性氧化物，NO2 没有对应的酸。 （3）由酸酐（或酸） 找对应的酸（或酸酐），看它们对应的非金属化合价是否相同，若相同，则是对应关系。H5 NO3的酸酐是5 N2O5 （4）有些非金属氧化物如CO、NO、H2O 没有对应的酸，即不能 与碱反应生成盐和水，习惯上称之为不成盐氧化物。 2、碱性氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物 碱性氧化物的通用性：能与水反应生成相应的碱 能与酸反应生成盐和水 能与酸性氧化物反应生成正盐 能与某些盐反应生成新氧化物和新盐

12、例：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 这里要注意： （1）碱性氧化物都有对应的碱，在这两种化合物中，对应金属的 化合价相同。（2）碱性氧化物大多数不溶于水，不能与水反应得到相应的碱， 只有 K2O、Na2O、CaO、BaO等可以溶于水得到相应的碱。例： BaO+H2O=Ba(OH)2K2O+H2O=2KOH 3、两性氧化物 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。例如Al2O3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 注意： 金属氧化物，非金属氧化物与碱性氧化物， 酸性氧化物不是同一的关

13、系。 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例 Al2O3，Mn2O7、Na2O2等；Mn2O7对应水化物是HMnO4（高锰酸） ；酸性 氧化物大部分是非金属氧化物， 但也有金属氧化物如Mn2O7是酸性氧化物， 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、NO2等。（二）酸 这里要注意酸与酸式盐的联系与区别。共同点是它们都能电离出 H+，不同点是酸电离出的阳离子全部是H+，酸式盐电离出的阳离子除H+ 外还有金属阳离子。 1、按酸是否含氧元素，可分为 含氧酸： H2SO4、HNO3, 酸无氧酸： HCl、H2S,5 2、按酸能电离出的H+个数，可分为一元酸： HCl、HN

14、O3, 酸二元酸： H2SO4、H2S, 三元酸： H3PO4 3、按酸性强弱，可分为 强酸（完全电离）：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI 酸弱酸（部分电离）：HF、H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3、H3PO4 （三）碱 1、按溶解性，可分为 可溶性碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶） 碱难溶性碱： Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3,(大多数碱难溶 ) 2、按碱性强弱，可分为： 强碱： （完全电离）：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 碱弱碱（部分电离）：NH3 H2O，NH3 H2ONH4+OH-（四）盐 1、按是否

15、含有氧元素，可分为 含氧酸盐： Na2SO4、KNO3、Na2CO3, 盐无氧酸盐 Na2S、KCl、NaBr, 2、按酸碱中和反应程度，可分为 正盐： Na2SO4、Na2CO3, 盐酸式盐： NaHSO4、NaHCO3, 碱式盐： Cu2(OH)2CO3、Ba(OH)Cl, 盐 可 以 看成 是 酸 碱 中 和 反 应 的 产 物 ， 中 和 反 应 的 实 质 是 H+OH-=H2O，当 H+与 OH-个数比为 1：1 时生成正盐，当H+过量生成酸 式盐，当 OH-过量生成碱式盐。例如2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2 : 1 正盐 NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O 1 : 1 酸式盐 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 1 : 2 正盐 Ba(OH)2+HCl=Ba(OH)Cl+H2O 1 : 1 碱式盐（碱式氯化钡）二、各类物质间的相互关系一无机反应规律 它们之间的相互关系如下图所示：在掌握各类物质间的相互关系时，首先要掌握反应规律， 同时还要 注意反应规律适用的范围，不可不看条件，将规律生搬硬套，即不仅要掌 握各类物质的共性，还要掌握它们的个性。 （一）金属发生的反应 1、与非金属的反应 无氧酸盐 金属 金属氧化物 2、与酸反应 （1）金属