《初三化学知识点汇总》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学知识点汇总（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、初三化学知识点汇总1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如 放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明
2、作出过巨大贡献(实验部分 )1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶D: 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （1）试管常用做少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶 - 有圆底烧瓶，平底烧瓶常用做较大量的液体间的反应也可用做装置气体发生
3、器（4）锥形瓶常用于加热液体，也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。（6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。注意：使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应
4、将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1 克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量. 注意点：（阿）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（ c）称量物不能直接放在托盘上。（d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（
5、9）集气 瓶用于收集或贮存少量的气体也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨毛的）(9.)加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（10）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。试管夹的长柄，不要把
6、拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住（11）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。2药品的取用(1)药品取用 “ 三” 原则：“ 三不原则 ” ：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体 lmL2mL ，固体只要盖满试管的底部。处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。(
7、2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品) 固体药品：块状：用夹取；操作要领是：“ 一平、二放、三慢竖”( 将试管横放用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。粉末状： 用(或)取用；操作要领是： “ 一斜、二送、三直立 ”( 将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部 )。液体药品：操作要领是：“ 取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。 ”(3)用量筒量取液体体积的方法：读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。3物质的加热。(
8、1)酒精灯的使用方法：禁止向的酒精灯里添加乙醇；要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；用加热；熄灭时，用灭，不能用嘴吹；盛酒精量不能超过酒精灯容积的23，也不得少于 14。(2)给物质加热的方法及注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；很热的容器不要立即用冷水冲洗以免受热不匀而破裂；给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的；加热前应先试管；试管应放在外焰上；试管口不能朝着的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。(3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。4玻璃仪器的洗涤。洗涤方法：倒去废物(要倒在指
9、定的容器内)；用水冲洗并加以振荡；用试管刷刷洗；再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量溶液或刷洗，再用水冲洗。5.天平的正确使用方法是：物码，称量时：M物= M码M游码若不小心做成了：物码，称量时：M物= M码M游(空气 ) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5 体积。若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是：红磷不足， 氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提
10、出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不 同的方法制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78% 、氧气为 21%（氮气比氧气约为41） 、稀有气体（混合物）为0.94% 、二氧化碳为0.03% 、其它气体和杂质为0.03% 。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO 、NO2 ，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。纯净物、混合物1、纯净物是由一种物质组成的。可用专门的化学符号来表示。具有固定的组成，有确定的性质。如氧气（） 、氮气（） 、二氧化碳（） 、氯化钠 ( )等。
11、 。2、混合物是由两种或多种物质混合而成的。没有固定的组成，各成分都保持各自的性质，相互之间没有发生化学反应。如：空气是混合物，是由氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成。3.怎样区分纯净物和混合物: 混合物 :至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（）和水（）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（） 、氧气（） 、二氧化碳（） 、稀有气体等多种物质组成。纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（） 、硫酸钠（） 、高锰酸钾（） 、氯气（） 、氮气（）等。氧气1、 氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液
12、氧是淡蓝色的2、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色） C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（黄色） S和 O2 反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。（红色或白色）P 和 O2 反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。 （用于发令枪）（银白色） Mg 和 O2 反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。 （用于照明弹等）（银白色）Fe 和 O2 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸
13、裂瓶底。写出你所知有氧气参加的化学反应方程式：、 、3.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。可表示为： ABE （简称 “ 多合一 ” ）请写出五个化合反应的化学方程式：、。4.氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应都放热氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质 )。缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。5、实验室氧气：（1）实验室制氧气原理2H2O22 H2O + O2 2KMnO4K2Mn
14、O4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（2）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性，密度比空气大用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法难或不溶于水用排水法收集（3）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受MnO2热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气
15、）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（4）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内1实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。a. b. 请指出该反应中的反应物是：，反应条件是：，生成物是MnO2在该反应中作。它的特点是， 虽然参加了化学反应，但其和不变，其作用是改变化学反应的。6氧气的工业制法：(1)分离液态空气 物理变化（2）工业上制制O2 的方法是：分离液态空气 （物理变化）原理：利用N2、 O2 的沸点不同，N2 先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。7催化剂：在化学反
16、应里能，而本身的和在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。分解反应可表示为AB C （简称 “ 一变多 ” ） 。请写出五个分解反应的化学方程式： 、 、（组成与结构）1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小微粒。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B 、Cl- C 、2Cl D 、Cl2） 。保持CO2 化学性质的最小粒子是CO2 分子； 保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。2、原子中：核电荷数（带正电）=质子数 =核外电子数相对原子质量=质子数 +中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是
