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1、第页一、化学式书写1、化合物 阴离 子 阳离子OH氢氧根NO3硝酸根Cl氯离子SO42硫酸根CO32碳酸根分 类O2- 氧离子HH2O HNO3HClH2SO4 H2CO3 酸H2O 氢离子水硝酸盐酸硫酸碳酸水 NH4NH4H2O NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 盐 铵根离 子氨水硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵KKOH KNO3KCl K2SO4K2CO3K2O 钾离子氢氧化钾硝酸钾氯化钾硫酸钾碳酸钾氧化钾 Na+ NaOH NaNO3NaCl Na2SO4Na2CO3Na2O 钠离子氢氧化钠硝酸钠氯化钠硫酸钠碳酸钠氧化钠 Ba2+ Ba(OH)2Ba(NO3)2B
2、aCl2BaSO4BaCO3BaO 钡离子氢氧化钡硝酸钡氯化钡硫酸钡碳酸钡氧化钡 Ca2+ Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4微CaCO3CaO 钙离子氢氧化钙硝酸钙氯化钙硫酸钙碳酸钙氧化钙 Mg2+ Mg(OH)2Mg(NO3)2MgCl2 MgSO4MgCO3微MgO 镁离子氢氧化镁硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁氧化镁 Mn2+ Mn(OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3MnO 锰离子氢氧化锰硝酸锰氯化锰硫酸锰碳酸锰氧化锰 Zn2+Zn(OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3ZnO 锌离子氢氧化锌硝酸锌氯化锌硫酸锌碳酸锌氧化锌 Al3+ Al(O
3、H)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3 Al2O3 铝离子氢氧化铝硝酸铝氯化铝硫酸铝氧化铝 Cu2+Cu(OH)2Cu (NO3)2CuCl2 CuSO4CuCO3CuO 铜离子氢氧化铜硝酸铜氯化铜硫酸铜碳酸铜氧化铜 Fe2+ Fe(OH)2Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3FeO 亚铁离 子氢氧化亚 铁硝酸亚铁氯化亚 铁硫酸亚铁碳酸亚铁氧化亚 铁 Fe3+ Fe(OH)3Fe(NO3)3 FeCl3Fe2(SO4)3 Fe2O3 铁离子氢氧化铁硝酸铁氯化铁硫酸铁氧化铁 Ag+ AgNO3AgCl Ag2SO4微Ag2CO3Ag2O 银离子硝酸银氯化 银硫酸银碳酸银氧化
4、银分类碱盐氧化物（注：表中“”表示挥发性， “”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“” 表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。）第页2 、 单 质金属 单质K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn 钾钙钠镁铝锌铁锡 Pb Cu Hg Ag Pt Au Mn Ni 铅铜汞银铂金锰镍非金 属单 质H2O2N2F2Cl2Br2I2O3 氢气氧气氮气氟气氯气溴碘臭氧 P SCSi B 磷硫碳硅硼稀有气体He Ne Ar Kr Xe 氦氖氩氪氙初中上册化学方程式汇总一、 氧气的性质：A.单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧
5、气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO B.化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃
6、 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O C.氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO加热 2Hg+ O2 14加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO22H2O+ O216加热氯酸钾与二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2 二、自然界中的水：17水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+ O2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3三、质量守恒定律：19
7、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 20铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 第页21氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物：A.碳的化学性质 22碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 23碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 24木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2B.煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层： C + O2点燃 CO2 27煤炉的中层： CO
8、2 + C 高温 2CO 2C + O2点燃 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2C.二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO233石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O D.一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加
9、热 Cu + CO2 35一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO235一氧化碳的可燃性： 2CO + O2点燃 2CO2五、燃料及其利用：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO237甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 39氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 40锌和稀硫酸： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（实验室制取氢气）41镁和稀盐酸： Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2
