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1、初三化学必须掌握的知识一、俗称及化学式：1、单质：水银（汞 Hg） ， 金刚石、石墨（碳C） ，红磷（ P） ， 银（Ag） ，氦气（ He）氖气（ Ne） ， 氮气（ N2）硫磺（硫 S）2、氧化物：生石灰（氧化钙CaO） ， 干冰、碳酐（二氧化碳CO2） ，硫酐（三氧化硫 SO3） 氧化铁（ Fe2O3） ，氧化亚铁（ FeO） ，四氧化三铁（ Fe3O4） ，五氧化二磷（ P2O5）氧化铝（ Al2O3） ，氧化钠（ Na2O）3、酸：盐酸（氢氯酸HCl ） ， 氢硫酸（ H2S） ， 硝酸（ HNO3） ， 硫酸（ H2SO4）4、碱：烧碱、火碱、苛性钠（氢氧化钠NaOH ） ， 熟石
2、灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3， 氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化钾KOH 5、盐：食盐（氯化钠NaCl） ，纯碱、苏打（碳酸钠Na2CO3） ，天然碱、口碱（十水碳酸钠Na2CO3 10H2O） 小苏打（碳酸氢钠NaHCO3）胆矾（五水硫酸铜CuSO4 5H2O） ，硫铵硫酸铵 (NH4)2SO4，硝铵（硝酸铵 NH4NO3）碳铵（碳酸氢铵 NH4HCO3） ，硫酸铁 Fe2(SO4)3，硫酸亚铁 FeSO4，硫酸铝 Al2(SO4)3 6、有机物：沼气（甲烷CH4） ，酒精（乙醇 C2H5OH） ，醋酸、冰醋酸（乙酸CH3COOH ） ，甲醇 CH3OH 尿素
3、CO(NH2) 葡萄糖（ C6H12O6）物质的主要成分水煤气（主要成分H2、CO）天然气（主要成分CH4）石灰石、大理石（主要成分CaCO3）煤（主要成分 C）煤气（主要成分CO）二、常见化学方程式(一)、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象： （ 1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热： 2Cu + O22CuO 现象：铜丝变黑。6、铝在空气中燃烧：
4、 4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2现象： A、在纯的氧气中（1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白
5、光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。15、生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 16、二氧化硫与水反应SO2 + H2O = H2SO3（二） 、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+ O2现象：（1）电极上有气泡产生
6、。H2：O22：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 20、加热高锰酸钾： 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O221、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H 2O+ O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。22、加热氧化汞： 2HgO 2Hg + O223、锻烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2 （二氧化
7、碳工业制法）24、干粉灭火器： 2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO225、碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2现象：石蕊试液由红色变成紫色。（三） 、置换反应：26、氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成27、锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4= ZnSO4+ H228、镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4= MgSO4 + H229、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H230、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231、镁和稀盐酸反应：
8、 Mg+ 2HCl = MgCl2+ H232、铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22732 的现象：有气泡产生。33、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H234、铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4= FeSO4 + H23334 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。35、镁和二氧化碳反应： 2Mg+ CO2点燃C+2MgO 36、氢气与氧化铁反应： Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O 37、铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“ 曾青
9、得铁则化铜” 指的是此反应) 38、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO（是吸热的反应）39、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO240、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。41、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。42、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（四） 、复分解反应43、氧化铜和硫酸CuO + H2SO4= CuSO4
10、 + H2O44、用盐酸除铁锈6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl3 +3H2O 45、熟石灰改良酸性土壤H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 +2H2O 46、用氢氧化铝中和胃酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 47、实验室制二氧化碳CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO248、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO249、硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2 +Na2SO4现象：产生蓝色沉淀物，溶液呈无色。50、氯化铁与氢氧化钠反应：F
11、eCl3 +3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：产生红褐色沉淀物，溶液呈无色。51、用熟石灰和纯碱制烧碱Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH 52、氯化钠与硝酸银NaCl+AgNO3 = AgCl +NaNO353、氯化钡与硫酸钠BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl （五） 、其它反应54、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。55、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成银白色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）56、
12、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe+4CO257、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 58、氢氧化钠与二氧化硫2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 59、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。60、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。三、固体物质的溶解性酸性氧化物：大多数都溶碱性氧化物：只有K2O、CaO、Na2O、BaO 能溶
13、于水，其他不溶。酸：都溶。碱：只有 KOH 、Ca(OH)2、NaOH 、Ba(OH)2能溶于水，其他都不溶。盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶；硫酸盐只沉硫酸钡；盐酸盐只沉氯化银；碳酸盐只溶钾、钠、铵。四、物质的用途1、最理想、无污染的能源是氢气，填充探空气球的是氢气，发射火箭的燃料（火箭发 动机的燃料）是氢气。2、能助燃的气体是氧气，炼钢时提高炉温的是氧气，供给呼吸的气体是氧气。3、自然界最硬的物质是金刚石，能用来切割玻璃、做钻探机钻头的是金刚石。能导电的是石墨，可作润滑剂的是石墨，可作铅笔芯的是石墨。4、放在灯泡中，除去氧气的是红磷。5、工业上用来冶炼金属的是一氧化碳。6、用来灭火的是二氧化碳
14、。人工降雨的干冰。造成温室效应的是二氧化碳。做温室肥 料的是二氧化碳。7、人体中含量占人体质量约2/3 的是水。8、造成酸雨的主要气体是二氧化硫。9、用来除去金属表面的锈（金属氧化物）的是稀盐酸、稀硫酸。胃酸的主要成分是盐 酸。做某些气体干燥剂的是浓硫酸。10、用来改良酸性土壤的是熟石灰，用来配制波尔多液的是熟石灰和胆矾。工业制烧碱 的是熟石灰和纯碱， 做馒头时添加的是纯碱。 经常用来除去油污、做洗涤剂的是纯 碱。11、生理食盐水的主要成分是食盐。12、工业酒精中能致人失明甚至死亡的是甲醇。五、置换反应发生的条件a)金属和酸金属：金属活动性顺序排在氢元素前的金属酸：仅指盐酸、稀硫酸。b)金属和
15、盐：金属活动性顺序中排在前面的金属可将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换 出来。 （钾、钙、钠除外）六、复分解反应发生的条件生成物中有气体、沉淀、水生成。当碱与盐反应或盐与盐反应时，还必须同时满足反应物可溶的条件。（由于碱、盐通常为固体）七、物质的颜色a)固体：黑色；氧化铜木炭二氧化锰铁粉四氧化三铁红色：铜红磷氧化铁黄色：硫磺紫黑色：高锰酸钾（其余主要为白色）沉淀：蓝色氢氧化铜红褐色氢氧化铁（其余为白色沉淀）2、溶液：蓝色：含 Cu2+ CuSO4CuCl2Cu(NO3)2黄色 ：含 Fe3+Fe2(SO4)3FeCl3浅绿色 含：Fe2+FeSO4FeCl2Fe(NO3)2八、离子的鉴定1、
16、Cl-：向待测液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若生成白色沉淀不溶于稀硝酸，则含 有 Cl-。2、SO42-：向待测液中加入 Ba(NO 3)2溶液和稀硝酸，若生成白色沉淀不溶于稀硝酸，则 含有 SO42-。3、CO32-：向待测液中加入稀HCl，若生成无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则含有 CO32-。4、H+：向待测液中加入紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液变红，则含有H+。5、OH-：向待测液中加入无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红色，则含有OH-。九、其他b)三大矿物燃料：煤、石油、天然气c)空气中含量占前三位的气体：氮气、氧气、稀有气体d)地壳里含量前四位的元素：氧、硅、铝、铁e)三种具有可燃性的气体：氢气、一氧化碳、甲烷f)三种污染空气的主要气体：二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫g)三种具有还原性的物质：氢气、一氧化碳、碳h)造成水污染的因素：工业废水、废气、废液的任意排放；生活污水的任意
