初二下册科学第一章第四节讲义

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1、第一章 第 4 5节 组成物质的元素；表示元素的符号【课前复习】1、下列微粒：质子、中子、电子，在原子中一定存在的是 ( ) A B C D 2、科学家制造出原子核内质子数为112 的新原子，关予该新原子的下列叙述正确的是 ( ) A 其核内中子数为112 B 其核外电子数为112 C原子带正电荷112 个 D以上都不对3、下列叙述正确的是 ( ) 21 世纪教育网A 属于同位素不同原子即其核电荷数相同但核外电子数不同B 属于同位素不同原子即其核电荷数相同但中子数不同C 属于同位素不同原子即其核外电子数相同但核电荷数不同D 属于同位素不同原子即其中子数相同但核外电子数不同4、我国自行研制的嫦娥

2、1 号月球探测卫星于2007 年 10 月 24 日 18 时 05 分 04 秒成功发射升空， 其任务之一是寻找一种新能源氮3。氦3 的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( ) A1 B2 C3 D6 5、有两种原子，所含的质子数相同，下列说法正确的是 ( ) A 它们属于同种元素 B它们属于不同种元素 C 它们属于同种原子 D以上叙述都不对6、下列有关氯化钠的叙述正确的是 ( ) A 氯化钠由氯化钠分子构成 B氯化钠由钠原子和氯原子构成C 氯化钠由钠离子和氯离子构成 D以上叙述都不对7、氕、氘、氚三种原子的相同，互为。8具有相同的同类原子总称为元素，铁钉、铁锈中都含有。

3、9、核内有 n 个质子，核外有（n3）个电子的微粒是 ( ) A、原子B 、分子C、阳离子D、阴离子10、钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是 ( ) A、核外电子数相同B 、核内中子数不同C、电性相同D、属于同一种元素11、氩气是一种惰性气体，若以表示氩原子，则氩气是以下列何种形式存在? ( )12、有氧气；碘；金刚石；水；水银；高锰酸钾；氧气；磷,8 种物质。其中由原子直接构成的是( ) ABCD13、卢瑟福用粒子轰击金属箔，发现小部分粒子发生偏转，极少的粒子甚至像碰到硬核似地反弹回来，大部分粒子却能通过原子，这一实验不能 说明的是 ( ) A、原子核极其微小B 、原子并不是一个实心球体

4、，大部分空间是空的C、粒子发生偏转是因为原子核质量很大且同种电荷之间互相排斥D、电子围绕着核作高速运动14、道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，道尔顿原子学说的三个论点中，不确切的是（）(A) (B)(C)(D)15、假如把原子放大到一个大型运动场的话，那么原子核就像运动场内的( ) A、一粒芝麻B、一只乒乓球C、一只篮球D、一头水牛16、原子发生变化生成阴、阳离子的原因是( ) (A) 发生了质子的转移(B)原子失去了电

5、子(C)原子核发生了变化(D)原子得到或失去了电子17、正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。1998 年初和年底，欧洲和美国的科学家先后宣布： 他们分别制造出9 个和 7 个反氢原子， 这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是（）A、一个带正电的质子和一个带负电的电子构成 B、一个带负电的质子和一个带正电的电子构成C、一个不带电的中子和一个带负电的电子构成 D、一个带负电的质子和一个带负电的电子构成18、构成物质的微粒有多种，如二氧化碳由_（填微粒名称）构成的，铁是由_（填微粒名

6、称）构成的物质，氯化钠是由_（填微粒名称）构成的。19、隐形眼镜洗液的主要成分是 H2O2（双氧水）下列说法正确的是-（）A、H2O2是由氢气和氧气组成的 B、H2O2是由氢元素和氧元素组成的C、H2O2是氢分子和氧分子构成的 D、H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的20、首先提出原子学说的科学家是-( ) A、道尔顿B、德莫克利特C、牛顿D、爱迪生21、中科院的全超导的“人造太阳”托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1 个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法

7、正确的是（）A核聚变是化学变化 B氘原子和氚原子属于不同元素C氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D 氘原子和氚原子的相对原子质量相同22、原子由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。粒子是带两个单位正电荷的氮原子。1911 年，科学家用一束平行高速运动的粒子袭击金箔时 ( 金原子的核电荷数为79。相对原予质量为197) ，发现三种实验现象；(1)有一小部分粒子改变了原来的运动路径。原因是口粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。(2)大多数 粒子不改变原来的运动方向。原因是。(3) 极少数 粒子被弹了回来

8、。原因是。【解析】化学变化是生成新物质，不是新原子。(2) 粒子通过原子内、原子间的空隙(3)粒子撞击了金原子核而被弹回重点和难点1、单质和化合物的概念以及区别单质、化合物、混合物2、掌握常见元素符号及符号的意义3、认识元素周期表，熟记118 号元素名称及符号4、熟记常见元素的化合物和原子团的化合价5、能运用化合价写出简单的化学式。掌握单质、化合物化学式的书写知识要点1 元素1. 元素的种类和分类人类已知的化学元素有110 多种，其中有些是人造元素。根据性质的类似，初步把元素分类为金属元素和非金属元素（含有稀有元素）2. 物质的简单分类：元素用来描述物质的宏观组成：一切物质都由元素组成的。（1

9、）混合物：由多种物质组成的，如一杯糖水。（2）纯净物：由一种物质组成的，如一杯水。（3）单质：由同种元素组成的纯净物，如一瓶氧气。（4）化合物：由不同种元素组成的纯净物，如一瓶二氧化碳气体。（5）氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如二氧化碳气体。3. 元素在自然界中的分布元素在自然界中分布是不均匀的。下列是地壳、空气、人体、海中主要元素按质量分数排列顺序：（1）地壳中： O%Si%Al%Fe%Ca% （2）空气中： N%O% （3）人体中： O%C%H% （4）海水中： O%H%Cl% 【典型例题】1、经实验测定，某物质只含有一种元素，下列推断中正确的是（）A.该物质一定是纯净

10、物 B.该物质一定是单质 C.该物质一定是混合物 D.该物质一定不是化合物分析 ：由于一种元素可以组成不同的单质，如氧元素可能组成氧气（O2）和臭氧（ O3）等单质。同时氧气和臭氧既可以单独组成物质（纯净物），也可以混合在一起组成混合物。故A 、B 不一定。化合物是要求由不同种元素组成的，故选D。2、右图是某葡萄糖酸锌口服液的标签。标签上的含锌6.5mg 是指锌 ,（）A单质 B元素 C分子 D原子3、在下图所示的表示气体微粒物的示意图中，“”、“”分别表示两种不同质子数的原子。（1）表示纯净物的是；（ 2）表示单质的是（3）表示化合物的是；（ 4）表示混合物的是【练习】1、日常生活常接触到“

11、含氟牙膏”、 “高钙牛奶”、 “碘盐”、 “富硒茶叶”、 “加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是 ,（）A. 单质 B.原子C. 离子 D.元素2、如下图所示，图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示化合物的是, （）牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式： C12H22O14Zn含锌量：每支口服液含锌6.5mg单质( 同 种 元稀 有 气金 属 单非金属单质化合物(多种元氧化物其它根据组成物质根据组成物质的种类混合物(多种物质 )纯净物(一种物质 ) 元素的种类3、臭氧（ O3）主要分布在离地面1050km 的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球上的生物。臭氧属于,（）A

12、 混合物B化合物C单质D稀有气体4、钠元素和氯元素的本质区别在于（）A. 相对原子质量不同B. 核电荷数不同 C.元素符号不同 D.核外电子数不同知识要点2 元素符号和元素周期表1. 元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。通常用某元素的拉丁文名称。2. 元素符号写法：若只有一个字母的元素则该字母必须用大写，若有两个字母则“一大二小”第一个字母大写，第二个字母小写，如Cu，Mg 等。3. 元素符号所表示的意义：（1）表示一种元素（宏观） 。（2）表示这种元素的1 个原子（微观）。（3）若由原子直接构成物质，该元素符号还表示该种物质（宏观）。如“ Fe”可以表示铁。（4）若元素符号

13、前有系数，则只表示这种元素的原子个数。如“2H”表示： 2 个氢原子，不能说表示2 个氢元素。4. 元素周期表中元素的重要信息：8 原子序数（质子数）O 元素符号氧 元素名称16 相对原子质量注：元素原子核内的质子数即原子序数5. 元素周期表的排序规律：（1）元素周期表是按原子序数（即质子数或核电荷数）从小到大有序排列的。（2）元素周期表中共有7 个横行，代表7 个周期。“行”（周期）：a、从左到右，元素原子的质子数在增加b、从左到右，元素按金属元素 非金属元素 稀有气体排列（3）元素周期表共有18个纵行，划分为16 个族，其中8、9、10 三个纵行共同组成一个族，其余15个纵行各成一族。“列

14、”（族）：同族的元素的化学性质相似【典型例题】1、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A. Ca B. 2H C. H D. 2Ca 分析 ：元素符号一般表示两种含义：表示一种元素（宏观）；表示这种元素的1 个原子（微观）。因此既 Ca、H 分别可表示出钙元素（氢元素）、一个钙原子（一个氢原子）。同时，若由原子直接构成的物质，则该物质的元素符号还具有第3 种含义，即表示这种物质。由于金属钙这种物质是由钙原子直接构成，因此，Ca还表示钙这种物质。而氢气是由分子构成的。2、说出下列符号各表示什么意义？（1）2N ； （2）Fe ；（3）K ； （4）3Ca 。分析： （1）2 个氮原子；（2）铁元素或 1 个铁原子或物质铁；（3）钾元素或 1 个钾原子或物质钾；（4）3 个钙原子。3、学习了元素周期表后，小强提出了以下四个观点：（1）元素周期表是根据元素的相对原子质量的大小顺序排列的。（2）元素的种类是有限的，只有元素周期表中的一百多种。（3）元素周期表能更方便地为我们寻找新物质提供依据。（4）元素周期表中每个纵行叫一族，共有18 族。以上观点中，你认为不正确的是_，理由是 _。答案： （1） （2） （4） 。理