高中化学实验总复习讲义

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1、1 卢老师家教内部资料高三总复习化学实验部分姓名- 一. 常见误区提示或归纳1加热：1）可直接加热的有： _(用_夹持，用_取放),_(用_ 夹持，注意事项： _),_( 用_ 夹持，注意事项：_) 2 ）加热时要垫石棉网的有： _ 2称重：托盘天平精度为 _ 3量液体容器：量筒、量杯精度为 _，量筒越大精度越 _；容量瓶精度高，但必须按规定温度准， 有_ 个 刻度；滴定管和移液管精度高，零刻度在 _(上，下)方。4操作顺序 ：1）制气体时，应先检验气密性后再做实验，先点发生装置的酒精灯，待气体充满装置后再点中间部 位的，依次向后。 2）制气体时，先_ 后装药。遇到制可燃性气体时， 要先_后收

2、集或点燃。气体发生器的气密性检查：用试管、烧瓶作气体发生器时，应_ 则证明气密性良好；用启普发生器作气体发生器时，把 导气管活塞关闭，往启普发生器球形漏斗中注入水， 静置段时间后，观察到水面不下降，则说明气密性良好。3）制气体或收集气体时， 若用到棉团要先塞好棉团。 如：制氧气用高锰酸钾时加棉团的作用 _ ；制乙炔加棉团的作用_ ；收集氨气时用棉团是为了 _ ；在干燥管的橡皮塞端放棉团作用 _ 。 4）加药品，先固后 液。洗玻璃仪器时要先洗外边再洗内部。5）遇到磨口玻璃塞或有玻璃活塞的仪器，用前先检查是否漏水，漏气。如：分液漏斗、容量瓶、滴定管等。6）用药剂溶去污物，先用药剂处理再用水冲洗。如

3、：用_ 可洗去铁锈，二氧化锰（装过高锰酸钾或制氯气后 的褐色污迹） ， 碳酸钙或碳酸钡（装过石灰水或氢氧化钡的试剂瓶中白色不溶物） ；用_ 洗去苯酚、硫、油污； 用_ 可洗去氯化银和溴化银；用 _ 可洗去银镜和残铜迹；一些有机溶剂，如_可洗去硫， _可洗去碘， _可洗去苯酚或碘，也可用于清除刚制得的酚醛树脂残迹。7）药品保存：必须用橡皮塞(或塑料螺口盖 )的有_ ；必须用玻璃塞的有 _ ；不宜用橡皮塞的有_ ，原因是_ ，常采用 _ 例 1：用浓 H2SO4在加热条件下跟草酸晶体作用，可以制取CO，其反应为：再利用制得的干燥CO 还原 Fe2O3粉末制取还原铁粉，并验证 CO被 Fe2O3氧化

4、后的产物是 CO2，请利用图 135中的装置和药品设计一个实验完成上述实验任务。 请回答下列问题 ：1从图 135 中选用必要的装置，完成上述实验。 所选仪器的连接顺序是（用各接口的代码字母填写）( )接 （） （） 接 （） （） 接 （）（）接（）实验中两次用到浓 H2SO4，在这 两处，浓 H2SO4的作用（按发生反应的先后）分别是 _ 和_。从气体发生装置中产生的 气体在跟 Fe2O3反应前，应先经过装置 _和_ ，其作用分别是 _. 从盛 Fe2O3的装置排出的气体必须经过装置 _, 其目的是 _. 实验最后的尾气须经过 _ 处理，这样处理的理由是 _ 。实验开始后，应先点燃酒精灯

5、_ ，后点燃酒精灯 _,理由是_:反应完 成后，应先熄灭酒精灯 _ ，后熄灭酒精灯 _, 理由是_. 5特殊操作 多取得药品_(放回，不放回 )原瓶，但钾，钠，水银和白磷可放回原瓶。 1）凡经过二氧化氮，氯气， Br2，HNO3蒸气的导管不宜用橡皮管2）残白磷点燃销毁，残钾，钠在酒精中毁去振荡时，盛有正加热液体的试管要倾斜上下轻振；不加热 的液体时，摇摆振动；烧瓶或锥形瓶旋腕振荡摇动； 分液漏斗用左右手分别压紧活塞和上口磨口玻璃后做左右振动；容量瓶则不振荡，是一手持下部，一手紧压塞盖正倒数次4 一般药物误沾皮肤用大量水冲洗，而浓硫酸则 先用布擦去再用小苏打水冲洗。5必须用水浴加热的是 _ 适宜

6、用水浴的是 _ 二. 常见试剂的保存1.试剂需密封保存的有：易吸收空气中的 CO2或水蒸气而变质：_ ； 易被空气中氧气氧化而变质： _ ； 易挥发的液体试剂： _ 2.需用特殊试剂瓶保存的试剂：一般试剂瓶是无色玻璃瓶。使用时，广口瓶装_体，细口瓶装 _体。但有些试剂具有特殊性，如氢氟酸HF 必须用 _ 盛装，原因 _ ；氯水、溴 水、AgNO3、HNO3溶液等见光容易发生分解，必须用 _ 盛装。而强碱溶液或水解后碱性较强的溶液，试剂瓶应用_ 塞，原因是 _ 三. 常见指示剂(或试纸)的使用2 常用的酸碱指示剂有 _ ，_和_ 。常用的试纸有石蕊试纸 (红色和蓝色 )、pH 试纸(黄色)、淀粉

7、碘 化钾试纸 (白色)；用试纸测气体的酸碱性的操作 _ 。使用 pH 试纸的操作有所不同， 应把试纸放在玻璃片或表面皿上， 用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上， 及时用比色卡比色， 读出待测液的 pH。要注意_(可以，不可) 把试纸投入到溶液中。 测定溶液 pH 时，_(能，不能)先用水润湿， 原因_可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体有_ 例 2：有两瓶 pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简单的实验方法来判别哪瓶是强酸：。 四.溶液的配制 物质的量浓度溶液的配制：需用仪器天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管。配置

8、步骤1）计算2）称量固体溶质用 _ 称取，液体溶质用 _ 量取或_ 移取。 3）溶解在小烧杯中溶解， 带溶液冷却至室温后， 用玻璃棒引流转入容量瓶中。 特别注意对在溶解时放出大量 热的物质，例如浓硫酸的稀释、 浓硫酸和浓硝酸的混合， 应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入到另种密度小的 液体， 并用玻璃棒不断搅拌：， 4) 洗涤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次， 将洗涤液也转入容量瓶中。定容往容量瓶中加蒸馏水至接近刻度线12cm 处，改用 _ 滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切，倒置、摇 匀、装瓶 (注明名称、浓度 )即可。 注意：容量瓶的使用（常在实验部分考查）容量瓶是配置准确浓溶液的仪器。它的

9、规格是_( 固定,任意)的，故_( 不,不能)配置任意体积的一定物质的量浓度溶液；容量瓶使用前必须检查是否漏水，还应把容量瓶洗干 净（但不需干燥）；容量瓶不能长期存放溶液，特别对玻璃有腐蚀性的碱性溶液，故配好的溶液应及时状如铁有标签的试剂瓶中。误差原因：1)没有洗涤烧杯；转移时有液体溅出；定容时仰视等操作会造成所配溶液浓度偏_(高,低)。2)没有冷却；定容时俯视等操作可造成所配溶液浓度偏_(高,低)。 例题 2：用 18mol/L 硫酸配制 100ml 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有： A)100ml 量筒B)托盘天平C)玻璃棒D)50ml 容量瓶E) 10ml 量筒 F)胶头滴管G)

10、50ml烧杯H) 100ml 容量瓶 实验时应选用的仪器是（按先后顺序排） （）在使用容量瓶的方法中，不正确的操作是（）A 使用容量瓶前，检查它是否漏水容量瓶用蒸馏水洗静后，在用待配溶液润洗B 配制溶液时，如果试样是固体， 把称量好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水至接近标线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。 配制 溶液时，如果试样是液体， 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水至接近标线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。C 盖好瓶塞用食指顶住瓶塞用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 五. 中和滴定1中和滴定的准备过程：检查滴定管是否漏水用水洗涤玻璃仪器用

11、标准液润洗装标准液的滴定管，用待 测液润洗装待测液的滴定管装标准溶液赶气泡并调整液面（记录初始数）取一定体积的待测液于锥形瓶中。2指示剂的应用用量： 12滴即可选择：酸滴定碱用 甲基橙，碱滴定酸用 酚酞。3. 量筒和滴定管读数 时误差的区别量筒的刻度由底到口是从 _(低,高)到_(低,高),从小到大的顺序排列的 ,若正确读数为5.0ml,仰视读 数应_(大,小)于 5.0ml, 结果_( 偏低 ,偏高) 滴定管的刻度由上到下 ,从零开始逐渐增大 ,因此, 若正确读数为 5.0ml,仰视读数应 _(大,小)于 5.0ml, 结果_(偏低,偏高) 六. 常见气体的制备与收集1.气体的发生装置 ：气

12、体发生装置依据制备气体时反应物的状态和反应的条件主要分为四类： 1）固体 +固体加热制气体，可制取氧气、氨气、甲烷等2）固体+液体制气体，采用启普发生器原理的可制取H2、CO2、H2S；采用烧瓶和分液漏斗装置的可制取NO2、 SO2、C2H2；HCI(浓硫酸滴人浓盐酸 )，NH3(浓氨水滴人固体NaOH 或碱石灰 )，O2(过氧化钠与水，过氧化氢中加MnO2) 3）固体 +液体加热制气体，可制取 _ 4）液体+液体加热制气体，可制取 _ 2.气体的收集方法 ：根据气体的密度、溶解性等、可将气体的收集方法分为三种。1）排水集气法：适用于不溶 于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。如_ 等。优点是

13、收集的气体纯度高。易判断是否收集满。若有些 气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应。也可通过往水中加入电解质，抑制与水的反应。如用_ 可收集浓度较高的氯气。2）向上排空气集气法：适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。如_ 3） 向下排空气集气法：适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。如_ 。3.尾气的吸收及处理 ：极易溶于水的气体，如氨气、 HCI、HBr 等可用一个倒置的漏斗与吸收剂的液面接触吸收， 达到既吸收了尾气又能防止倒吸的目的； 溶解度不大的气体， 可将导气管直接插入吸收剂液面下进行吸收； 有毒且能燃烧的气体，如 CO，可在导气管口直接点燃。4.气体的净化和干燥 ：气体

14、的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、U 形管、干燥管和双通加热管几种。3 1）洗气瓶中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应能通过化学反应将杂质气体吸收或将杂质气体转化为所制取的 气体。常见的液体除杂试剂有：强碱溶液：如_ 可吸收 CO2、SO2、H2S、C12、NO2等呈酸性的气体a 饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化。例如：饱和NaHCO3溶液能吸收 CO2中混有的 HCl、SO2等强酸 性气体，转化为 CO2；饱和 NaHSO3溶液能吸收 SO2中混有的 HCl、SO3等气体，转化为 SO2；饱和 NaHS溶液能吸收 H2S中混有的 HCl 气体，转化为 H2S。c浓 H2SO4：利用它的吸水性， 可除去 H2、SO2、HCl 等气体中混有的水蒸气。 但由于有强氧化性， _(能，不能) 用来干燥具有强还原性的气体，如H2S、HI、HBr 等，还不能干燥具有碱性的气体NH3气。d酸性 KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO2气体中的 SO2、H2S等。2）干燥管、 U 形管一般装入固体的干燥剂。常见的固体干燥剂有a 酸性干燥剂，如 P2O5， 、硅胶等；用来干燥酸性气体。 b 碱性干燥