高二下期第一次月考题

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1、1 2014-2015 学年度郫县一中犀浦校区高二下期4 月月考化学试题 可能用到的元素的相对原子量Na-23 O-16 H-1 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共20 小题，每题2 分，共40 分）1、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( ) 3-甲基 -1,3-丁二烯B. 2-羟基丁烷A. C. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.CH3CHBrCHBrCH2CH32,3-二溴戊烷 2、下列说法正确的是( ) A. 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键 B. 苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯 D.

2、 蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性3、下列说法正确的是( ) A. 石油、煤、天然气、可燃冰都是化石燃料 B. 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D. 酚醛塑料制品如电木插座能进行热修补，是因为酚醛塑料是体型高分子，具有热塑性4、下列物质分类正确的是（） A苯和溴苯均为芳香烃B聚乙烯为体型高分子材料 C葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖 D蛋白质、纤维素、淀粉、PVC、油脂都是高分子化合物5、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是() A 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C 原子数为 2

3、NAB1 mol 甲基 (CH3)所含电子数为9NA C标准状况下，B2H6和 C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NAD标准状况下，1 L 庚烷所含有的分子数为NA/22.4 6、下列实验操作正确的是() A. 在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，检验产物中的葡萄糖 B. 在淀粉中加入20%的硫酸，水浴加热，使其水解 C. 在棉花中加入20%的硫酸并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热，使其水解 D. 向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解 7、根据转化关系判断下列说法正确的是 () C6H10O5 n 葡萄糖 乙醇 乙酸乙酸乙酯A. (C6H10

4、O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体 B. 在反应得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯 C. 酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸 D. 可以利用银镜反应证明反应的最终产物为葡萄糖 8、绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：下列关于绿原酸判断不正确的是A分子中所有的碳原子不可能在同一平面内 B1mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2C绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D1mol 绿原酸与足量NaOH 溶液反应，最多消耗8mol NaOH 9、下图是某条件时N2与

5、H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 （）A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3 H 92 kJ mol1B正反应的活化能大于逆反应的活化能 Cb 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D使用催化剂能改变反应的焓变 10、下列推论正确的是（）AS(g)+O2(g)=SO2(g) H1； S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则： H1H22 BC(石墨， s)=C(金刚石， S) H=+1.9 kJ/mol ，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石 墨稳定CNaOH(aq)+HC l(aq)=NaCl(aq)+H2O( l)H= 57.4 kJ/mol，则：含20 g

6、NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全 反应，放出的热量为28.7 kJ D2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= 221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol 11、在 1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ 3 2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=3 2S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4 则 H4的正确表达式为（）A H4=2/3（ H1+H2-3H3）B H4=2/3（3H3-H1-H2）C H4=3/2（ H1+H2-3 H3

7、）D H4=3/2（ H1-H2-3H3） 12、 某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在如右下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是() A如右图条件下实验过程中没有热量损失 B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯 D若改用 60 mL 0.50 mol/L盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，从理论 上说所求放出热量相等13、化学反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经 2 min， B 的浓度减少

8、0.6 molL1。对此反应速率的表示正确的是（）A用 A 表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D 表示的反应速率其比值是32 1 C2 min 末的反应速率，用B 表示是 0.3 molL1min1D2 min 内， v正(B) 和 v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的14、 合成氨反应： 3H2N2催化剂高温、高压2NH3其反应速率可以分别用v(H2)、 v(N2)、 v(NH3)单位均为 mol/(Ls)表示，则正确的关系是() Av(H2)v(N2) v(NH3) Bv(N2)2v(NH3) Cv(H2)32v(NH3) Dv(N2) 3v(H2) 15、

9、一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反 应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是() A. 该反应的化学方程式为3B4D=6A 2C B. 反应进行到1 s时， v(A) v(D) C. 反应进行到6 s时， B 的平均反应速率为0.05 mol/(Ls) D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等16、 NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g) 6H2O(g)，现向一容积不变的2 L 密闭容器中充入4 mol NH3和 3 mol O2, 4 min 后，测得生成的H2O 占混合 气体体积的40%，则下列

10、表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是() Av(N2)0.125 molL1 min1Bv(H2O)0.375 molL1 min1Cv(O2)0.225 molL1 min1Dv(NH3) 0.250 molL1 min1 17、一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A缩小体积B恒容，充入He C恒容，充入O2D恒压，充入N2 18、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如 图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是() 组合对应曲线c(HCl)/mol L1反应

11、温度 /铁的状态 1 a 30 粉末状 2 b 30 粉末状3 c 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状3 A. 第 1 组实验中盐酸的浓度大于25 mol L1B. 第 2 组实验中盐酸的浓度等于25 mol L1C. 第 3 组实验的反应温度低于30 D. 第 4 组实验的反应速率最慢 19、锌粉与足量1 mol/L 盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入( ) 2 mol/L 的硝酸溶液少量 CuSO4(s)少量铜粉少量 CH3COONa(s)对溶液加热 向反应液中通入HCl 气体加入过量铁粉将锌粉改为锌片A. B. C. D. 20、下列有关化学反应速率的说法正确的

12、是( ) A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO 和 CO 反应转化为无害的N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢 二、填空题21、（ 8 分） 断开 1 mol AB(g) 分子中的化学键使其分别生成气态A 原子和气态B 原子所吸收的能量称为AB 键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：请回答下列问题：化学键HH Cl Cl O=O C Cl CH OH HCl E/kJ mol

13、1436 247 x 330 413 463 431 (1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为 _(填“吸热”或“放热”) 反应，其中H_( 用含有 a、b 的关系式表示)。(2)若图示中表示反应H2(g)1 2O2(g)=H2O(g)H 241.8 kJmol1，则 b_kJ mol1，x_。(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂， 在 450 利用空 气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_ 。 若忽略温度和压强对反应热的影响，根据(2)题中的有关数据，计算当反应中有1 mol 电子转移时，反 应的能量变化为_。22、(10 分)在一个容积固定为2

14、 L 的密闭容器中，发生反应aA(g) bB(g)pC(g) H？，反应情况记 录如表：时间c(A) (mol L1) c(B) (molL1) c(C) (molL1) 0 1 3 0 第 2 min 0.8 2.6 0.4 第 4 min 0.4 1.8 1.2 第 6 min 0.4 1.8 1.2 请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)a_，b_，p _。(取最小正整数) (2)第 2 min 到第 4 min 内 A 的平均反应速率v(A) _ molL1min1。(3)若从开始到第4 min 建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的 H _。23、 （12

15、分）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格 )，请结合 表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度/参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2O V/mLc/mol L1V/mLc/mol L1V/mLA 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 (1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是_( 填实验序号 )。 (2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关 的各项反应条件，其中：4 能说明温度对该反应速率影响的组合是_(填实验序号，下同)； A 和 B、 A 和 C 的组合比较， 所研