高中化学学业水平考试知识点(文科)

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1、1必修 1 知识点主题主题 1 认识化学科学认识化学科学 一 化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者道尔顿（英国） ； 3 提出分子概念何伏加德罗（意大利） ； 4 候氏制碱法候德榜（1926 年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖） ； 5 金属钾的发现者戴维（英国） ； 6 Cl2的发现者舍勒（瑞典） ； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家张青莲； 8 元素周期表的创立者门捷列夫（俄国） ； 9 1828 年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家维勒（德国） ； 10 苯是在 1825 年由英国科学家法拉第首先发现

2、，德国化学家凯库勒定为单双键 相 间的六边形结构，简称凯库勒式； 11 镭的发现人居里夫人。 12 人类使用和制造第一种材料是陶瓷 二 化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电 子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li + 、Na + 阴离子:Cl- 、OH - （2）存在离子的物质:离子化合物中:NaCl、

3、CaCl2 、Na2SO 4 电解质溶液中:盐酸、 NaOH 溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如 H 有三种同位素: 11H、 21H、 31H（氕、氘、氚） 。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 1同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素

4、的各种核素尽管中子数不同， 但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相 同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中， 原子团作为一个集体参 加 反应。 原子团包括： 复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物 质 生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成 ，伴有放热、发光、变色等现 象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物 2质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一

5、般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。 由同素异形体组 成的物质为混合物， 如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物， 如 H2O 与 D2O 混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是 H +的化合物叫做酸。常见强酸 如:HClO4 、H 2

6、SO 4 、HCl、HBr、HI、HNO3 常见弱酸如:H2SO3 、H 3PO4 、HF、HNO2、 CH3COOH、 HClO、H2CO3 、H2SiO3 、HAlO2 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是 OH-的化合物叫碱。常见强碱 如:NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)3 15.盐:电离时生成金属阳离子（或 NH4+ ）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类正盐 酸式盐碱式盐复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子 或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的

7、化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物， 按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。 （1）常见同素异形体: 红磷与白磷;O2与 O3；金刚石与石墨。 （2）同素异形体之间可以相互转化，属于 化学变化但不属于氧化还原反应。 18 同系物：化学上，把结构相似，分子组成上相差 1 个或者若干个 CH2原子团的化合物互 称为同系物。 19 同分异构体：简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异 构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构

8、体。在中学阶段主要指下列 三种情况：碳链异构 官能团位置异构官能团异类异构 三 正确使用化学用语 化学用语是指化学学科中专门使用的符号，它包括以下几种: 元素符号 离子符号 电子式 原子结构示意图 分子式（化学式） 结构式和 结构简式 化学方程式 热化学方程式 离子方程式 电离方程式 1.几种符号 元素符号:表示一种元素。表示一种元素的一个原子。离子符号:在元素符号右上角标 电符数及正负号“1”省略不写，如:Ca2+。 核素符号:如 2713Al 左上角为质量数，左下角 为质子数。 2.化合价化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。在离子化 合物中，阳离子为正价，阴

9、离子为负价。在共价化合物中，电子对偏向哪种原子，哪种 原子就显负价;偏离哪种原子、哪种原子就显正价。单质分子中元素的化合价为零。 化合物中各元素的化合价代数和为零 3.电子式: 电子式是元素符号用小黑点（或）来表示原子的最外层电子排布的式子。用电子式可以 表示以下内容: 3原子的电子式 离子的电子式: 阴离子、复杂阳离子要用中括号。 共价化合物的电子式 离子化合物的电子式 4.原子结构示意图的书写 原子结构示意图是表示原子的电子层结构的图示。 要求熟练掌握 118 号元素的原子结构示意图。 5.分子式（化学式）结构式，结构简式。 用元素符号表示单质分子或化合物分子组成的式子是分子式（分子晶体）

10、 在离子晶体 和 原子晶体中，用元素符号表示其物质组成的式子称为化学式，不表示分子组成。用短 线表示一对共用电子对的图示，用以表示分子中所含原子的结合方程和排列顺序（不表 示空间结构） ，叫作结构式。一般用来表示有机物。 结构简式是简化碳氢键和碳碳单键 突出官能团的式子。如:CH2=CH2 、CH3CH2OH 6.质量守恒定律。 在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和， 这个规律叫质量守恒定律。 一切化学反应都遵循质量守恒，原子个数守恒。 氧化还原反应还遵循得失电子守恒，化合价升降总数相等。 电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即离子电

11、荷守恒。 7.离子反应方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫作离子方程式 8.热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫作热化学方程式。 说明说明 、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。 、碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物。能与酸反 应的氧化物不一定就是碱性氧化物 。. 判断是否为纯净物的标准：（1）有固定组成(即相同的分子但不是相同的原子 或相同的元素) （2）有固定熔沸点（3）结晶水合物都是纯净物。 常见混合物：高分子化合物、分散系都是混合物、碱石灰（NaOH+CaO） 、草木灰 （主要成分 K2CO3）

12、 、大理石(主要 CaCO3)、电石(主要 CaC2)、铝热剂(Al 粉和某些金 属氧化物)、 玻璃、水泥、陶瓷、泡花碱（水玻璃，即硅酸钠的水溶液） 、黑火药 (2KNO3、S、3C)、普钙（CaSO4+Ca(H2PO4)2即过磷酸钙） 、王水（体积比：浓 HCl/浓 HNO33：1） 、漂白粉、生铁、水煤气（CO+H2） 、天然气（主要成分是甲烷） 、液化 石油气（丙烷、丁烷） 、福尔马林、油脂、石油、煤油、汽油、凡士林等 四 、物质的量 1 物质的量和摩尔质量（1）物质的量是用于表示含一定数目粒子的集体的物理量。单位是摩尔，简称摩，符号 mol。科学规定：0.012kg12C 中所含12C

13、 原子的数目定义为 1mol；表示 1mol 物质所含基本单元（粒子）数的物理量叫做阿伏加德罗常数，符号 NA，单位：mol-1 阿伏加德罗常数是 一个精确值，但在具体计算时常用近似值 6.021023mol-1。使用时应该在单位“摩尔”或 “mol”后面用化学式指明粒子的种类, 习惯上也可以说：1mol 氢气（即 1molH2） 、1mol 氯化钠（即 1molNaCl） ，但不能讲 1mol 氯元素。物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏 观物体，它只适于表示微观粒子如：分子、原子、离子、质子、电子、中子等微粒及这些 微粒的特定组合n(mol) 4（2） 摩尔质量（符号 M）:单位物质的量的

14、物质所具有的质量叫做摩尔质量。单位： g/mol 或 kg/mol。 任何物质的摩尔质量，以 g/mol 为单位时，在数值上等于该物质的相 对原子质量或相对分子质量。 （3）有关物质的量、摩尔质量的计算物质的量、物质的质量、摩尔质量三者之间的关系 摩尔质量(M)=mn 摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系 已知阿伏加德罗常数（NA）和一个某粒子的质量（ma） ，则有：MNAma 化学计量数与物质的量之间的关系化学方程式中化学计量数（系数）之比，等于对应物质的物质的量之比 (4)几个概念的辨析阿伏加德罗常数与 6.021023mol-1区别： 阿伏加德罗常数是表示 1mol 任何物质所含基本单元粒子的

15、物理量，其单位为 mol-1；而 6.021023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值，在计算中常用此近似值。 物质的质量与摩尔质量区别：质量数值是任意的，单位通常是 g 或 kg；摩尔质量的 数 值是该物质的相对分子质量（或相对原子质量),不同物质的摩尔质量一般是不同的 同一物质的摩尔质量是固定不变的；摩尔质量的单位是 gmol-1。 摩尔质量与平均摩尔质量摩尔质量通常是针对单一组分而言，若涉及的是多组分的混合物，则用混合物的平均 摩尔质量平均摩尔质量()2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律气体摩尔体积和阿伏加德罗定律： 气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。(符号为 Vm，单位：L/mol) .影响因素:温度和压强。温度越高体积越大压强越大体积越小 . 在标准状况下(即 0和 101.325 kPa)，1mol 任何气体所占的体积都约是 22.4L。 即: 标准状况下, Vm 约为 22.4 L/mol标况时气体与物质的量的关系：气体的物质的量（mol）= )22.4(L/molL标况时气体体积阿佛加德罗定律：(根据 PV=nRT 的气态方程可得知) 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 推论：(1)在同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子量之比（或摩尔质量之比） 1/2=M1/M2 (2)在同温同体积下，气体的压