《化学步步高高考总复习专题8第3单元知识点+经典例题+易混点纠正》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学步步高高考总复习专题8第3单元知识点+经典例题+易混点纠正（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考试标准 知识条目必考要求加试要求1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断a b 2.盐类水解的简单应用b b 3.盐类水解的离子反应方程式b 4.多元弱酸盐的分步水解b 5.影响盐类水解的因素b 6.常见酸式盐溶液的酸碱性判断b 考点一盐类水解及规律1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或 OH结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离 弱酸的阴离子 结合 H弱碱的阳离子 结合 OH破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性3特点可逆 水解反应是可逆反应吸热 水解反应是酸碱中和反应的逆反应微弱 水解反应程度很微弱4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，
2、同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH 4、Cu2酸性pH7 注意(1)离子能够发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，如CH3COONH4溶液呈中性。(2)同浓度的Na2CO3溶液和 CH3COONa 溶液相比， 前者 pH 大；同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液相比，后者pH 小。(3)常温下， pH10 的 CH3COONa 溶液与 pH4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度相同。(4)常温下， pH11 的 CH3COONa 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液，
3、 水的电离程度前者大于后者。题组一简要回答下列问题1 (1) 为 探 究 纯 碱 溶 液 呈 碱 性 是 由CO2 3引 起 的 ， 请 你 设 计 一 个 简 单 的 实 验 方 案 ：_ _ 。(2)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案： _ _ 。答案(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2 3引起的(2)取 Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热题组二对盐类水解实质及规律的考查2
4、相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为() ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOH B(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOH C(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH 答案B 解析酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性 中性 水解呈碱性 电离呈碱性。3用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD 、AD 、BC，其物质的量浓度均为1mol L1。在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液
5、pH 7，则正确的是 () A B C D 碱性AOH BOH AOH BOH AOH BOH AOH BOH 酸性HCHD HC HD HCHD HCHD 答案A 解析根据 AD 溶液 pH7，D一定水解；根据BC 溶液 pHBOH ，酸性： HCHD 。题组三规范书写盐类水解离子方程式(加试 ) 4按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性Al33H 2OAl(OH)33H。(2)Na2CO3溶液呈碱性CO2 3H2OHCO 3OH、HCO 3H2OH2CO3OH。(3)NH4Cl 溶于 D2O 中NH 4D2ONH3 HDO D。(4)将 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合Al3
6、3HCO 3=Al(OH)3 3CO2。(5)实验室制备Fe(OH)3胶体Fe33H 2O=Fe(OH)3(胶体 )3H。(6)NaHS 溶液呈碱性的原因HSH 2OH2S OH。(7) 对 于 易 溶 于 水 的 正 盐MnRm溶 液 ， 若pH7 ， 其 原 因 是 ( 用 离 子 方 程 式 说 明 ， 下同)_ ；若 pHc(OH)，溶液呈酸性； 溶液可与等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液恰好反应，说明HA能发生电离，但不能说明HA的电离程度一定大于其水解程度，即不能说明溶液一定呈酸性。7NaHA 是二元酸H2A 的酸式盐，下列说法正确的是() A若 NaHA 的水溶液呈酸性，则二
7、元酸H2A 一定是强酸B若 NaHA 的水溶液呈碱性，则HA只发生水解C无论 H2A 是强酸还是弱酸，NaHA 溶液中 Na和 HA的个数之比都是11 D无论 H2A 是强酸还是弱酸，NaHA 晶体中的阴、阳离子个数比都是11 答案D 1盐类水解规律(1)“ 谁 弱 谁 水 解， 越 弱越 水 解 ” 。 如酸 性 ： HCNCH3COONa。(2)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO2 3HCO 3。(3) 相 互 促 进 水 解 的 盐 单 独 水 解 的 盐 水 解 相 互 抑 制 的 盐 。 如NH 4的 水 解 ：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)
8、2。2盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“” 和“” 表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“” 、 “” 等。3酸式盐水溶液酸碱性判断酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如 NaHSO4：NaHSO4=NaHSO2 4。(2)弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：
9、HAHA2(电离，显酸性) HAH 2OH2AOH(水解，显碱性 ) 如果电离程度大于水解程度，则显酸性，如H2PO 4、HSO 3等；如果水解程度大于电离程度，则显碱性，如HCO 3、HS、 HPO2 4等。考点二多角度攻克影响盐类水解的因素1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小 (即稀释 ) 右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe33H 2OFe(OH)33H(填写空格中内容)
10、条件移动方向H数pH 现象升温向右增多减小颜色变深通 HCl 向左增多减小颜色变浅加 H2O 向右增多增大颜色变浅加 NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体注意(1)水解平衡右移，盐的离子水解程度不一定增大，若加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但若增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但其溶液酸性(或碱性 )越弱。题组一加水稀释时盐类水解定性、定量分析1 (1)取 5mLpH 5的 NH4Cl 溶液，加水稀释至50mL ， 则 c(H)_106mol L1(填“ ”、“减小(2)H2SO4NH4Cl 题组二水解平衡的定向
11、移动及结果判断2下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol L1CH 3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol L1CH 3COONa 溶液显浅红色的原因为_ (用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母 )。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向 0.01mol L1CH 3COONa 溶液中分别加入NaOH 固体、 Na2CO3固体
12、、 FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、 _、 _。 (填“左”、“右”或“不移动”) 答案(1)CH3COOH 2OCH3COOH OH，使溶液显碱性(2)BD(3)左左右解析(1)CH3COONa 中 CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶 中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)碱抑制 CH3COO的水解； CO2 3水解显碱性， 与 CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解显酸性，与 CH3COO的水解相互促进。考点三盐类水解的
13、应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ 三种盐溶液的pH 分别为 8、9、 10，则酸性HXHYHZ 配制或贮存易水解的盐溶液配制 CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止 Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、 Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取 Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe33H 2O= Fe(OH)3(胶体)3H泡沫灭火器原理成分为 NaHCO3与 Al2(SO4)3，发生反应为Al33HCO 3=Al(OH)3 3CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为A
14、l33H 2OAl(OH)3(胶体 )3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂题组一简要回答下列问题1.一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置， 内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛 _，b 中盛 _。答案Al2(SO4)3溶液饱和 NaHCO3溶液2怎样除去MgCl2溶液中的Fe3？其原理是什么？答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3杂质时，可加入Mg 、MgO、Mg(OH)2或 MgCO3除去Fe3。其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入这些物质，导致Fe33H2OFe(OH)33H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。题组二盐溶液蒸干所得产物的判断3(
