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1、1 化学选修三第二章二节习题（附答案）1、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A、NH4Cl NH3+ HCl B、NH3+CO2+H2ONH4HCO3C、2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO22Na2CO3+O22下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）AH2O BCH4CSiH4DNH4+3、键可由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p 轨道以 “ 头碰头 ” 方式重叠而成。 则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p 轨道以 “ 头碰头 ”
2、 方式重叠构建而成的是（）AH2B.HCl C.Cl2D.F24有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A两个碳原子采用sp 杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成 键D两个碳原子形成两个键5在乙烯分子中有5 个键、一个 键，它们分别是（）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p 轨道形成 键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p 轨道形成 键CC-H 之间是 sp2形成的 键， C-C 之间未参加杂化的2p 轨道形成的是键DC-C 之间是 sp2形成的 键， C-H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的 键6、 已知 Zn2+的 4s 轨道和 4p 轨道可以
3、形成sp3型杂化轨道， 那么 ZnCl42-的空间构型为 （）A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形7.有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大键 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键碳原子的未参加杂化的2p 轨道与其它形成键8三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl 键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等DPCl3中磷原子是sp2
4、D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展9.下列说法正确的是（）A.键是由两个p 电子“头碰头”重叠形成的B.键是镜像对称，而 键是轴对称C.乙烷分子中的键全是键，而乙烯分子中含键和 键D.H2分子中含 键，而 Cl2分子中还含有 键10、 .在 BrCH=CHBr分子中， CBr 键采用的成键轨道是（）A.sp p B.sp2s C.sp2p D.sp3 p 11.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（）A.CO2B.CH4C.NH3D.H2O 12.下列说法正确的是（）A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B.离子化合物中只有离子
5、键，共价化合物中只有共价键C.铵根离子呈正四面体结构D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键2 13、氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp 杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D. 其分子空间结构类似于CH2O 14下列说法中正确的是 ( ) 。ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8 电子稳定结构 BP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNH4的电子式为 H N H H，离子
6、呈平面正方形结构D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 15. 用价层电子对互斥理论预测H2S和 BF3的立体构型，两个结构都正确的是( ) 。 A直线形；三角锥形BV形；三角锥形 C直线形；平面三角形DV形；平面三角形16. 若中心原子A上没有孤对电子运用价层电子对互斥模型下列说法正确的是（）A.若=2，则分子的立体结构为V 形B. 若=3，则分子的立体结构为三角锥形C.若=4，则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确17、已知 Zn2+的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为A、直线形式上B、平面正方形C、正
7、四面体形D、正八面体形18、下列配合物的配位数不是6的是A、K2Co（NCS）4 B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl219、下列物质不能溶于浓氨水的是A、AgCl B、Cu（OH）2 C、AgOH D、Fe（OH）3 20、下列过程与配合物的形成无关的是( ) A除去 Fe 粉中的 SiO2可用强碱溶液 B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向 Fe3溶液中加入KSCN 溶液 D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失21. 2006 年是伟大的化学家、1954 年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20 世纪的 科学怪杰鲍林（Linus Paul
8、ing ）教授诞辰105 周年（ 1901 1994）。 1994 年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如右下图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察：（1）它的分子式是；（2）它的所有原子是否处于同一个平面上？；（3）它是否带有电荷？；（4）该分子中sp 杂化的 N 原子有个；sp2杂化的 N 原子有个；sp3杂化的 N 原子有N N N N N N N N HO N N OH 3 22、（ 2012
9、年福建）(1) 元素的第一电离能：Al Si （填“ ”或“ ”）。(2) 基态 Mn2的核外电子排布。（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含 B、0、H 三种元素）的球棍模型如右图所示：在 Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号） ; m = （填数字）。 硼砂晶体由Na+、Xm-和 H 2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）。A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键23、（ 2012 年江苏） 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO) 。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和 Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为。NO3的空间构型是（用文字描述）。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和 H2O。根据等电子体原理，CO 分子的结构式为。H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为。1mol CO2中含有的键数目为。（3）向 CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成 Cu(OH)42。不考虑空间构型Cu(OH)42的结构可用示意图表示为。4
