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1、高中化学选修3 高考题型专项练习1 1 【化学 选修 3：物质结构与性质】 （ 15 分） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、 氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A 和 B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。 已知 A 和 B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能 (kJ/mol) I1 I2I3I4A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 （1）某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。（2） ACl2分子中 A 的杂化类型为。（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决
2、它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的 CC 的键长为154.45pm，C60中 CC 键长为 145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由。（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式，该物质的K 原子和C60分子的个数比为。（ 5）继C60后，科学家又合成了Si60、 N60， C、 Si、 N 原子电负性由大到小的顺序是，NCl3分子空间构型为。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8 电子稳定结构，则Si60分
3、子中键的数目为。1 【化学 物质结构与性质】 （15 分）（1）能量最低原理（1 分）（2）sp 杂化（ 2分）1s 2p 2s 3s 3p C60K 高中化学选修3 高考题型专项练习2 （3）否（ 1 分） 、C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键（2分）（4） 4s1（1 分） 、3 1（2 分）（5）NCSi （2 分） 、三角锥形（ 2 分） 、 30（2 分）2.【化学 选修物质结构与性质】 （15 分）下面是 C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_ （2）从晶体类型来看，C60属于 _晶体。
4、（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中， Si、O 原子形成的最小环上O 原子的数目是_;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14 个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有_个二氧化碳分子,二氧化碳分子中键与键的个数比为。（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2 号碳原子的杂化方式是_，丙烯分子中2 号碳原子的杂化方式是_，丙烯分子中最多有个原子共平面。2. （15 分）
5、(5) 小题每空1 分，其余每空2 分（1） 1s22s22p63s23p2 （2）分子（3）6, 1:2 （4）4, 1:1（5）sp3, sp2, 73. 【化学选修物质结构与性质】（ 15 分）铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1） CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_； （2 分）（2） CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_； （2 分）（3） SO42-的立体构型是，其中S 原子的杂化轨道类型是_；O原子的价电子排布图为，这两种元素形成的气态氢化物的熔
6、点较甲乙丙高中化学选修3 高考题型专项练习3 高的是（写化学式）_，原因为。 （每空 1 分）（ 4）元素金（ Au）处于周期表中的第六周期，与Cu 同族， Au 原子最外层电子排布式为；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与 Au原子数量之比为_； 该晶体中，原子之间的作用力是； （每空 2 分）3. （ 1）Cu+2 H2SO4( 浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O ；(2 分) （2）白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO45 H2O ，显示水合铜离子特征蓝色；(2 分) （3）正四面体， sp3； ,H 2O
7、,形成分子间氢键( 每空 1 分) （4）6s1； 3:1 ；金属键； ( 每空 2 分) 4. 【化学选修物质结构与性质】（ 15 分）2010 年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED ） 。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP （磷化铝镓铟） 、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：?镓的基态原子的电子排布式是。?砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。? N、 P、As 处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是。 （用氢化物分子式表示
8、）?砷化镓可由（CH3）3Ga 和AsH3在700时制得。 （ CH3）3Ga 中镓原子的杂化方式为。?比较二者的第一电离能：As_Ga（填“ ”或“ =”） 。?下列说法正确的是（填字母）。A砷化镓晶胞结构与NaCl 相同B GaP与 GaAs互为等电子体C电负性： AsGa D 砷化镓晶体中含有配位键4 （15 分）? l s22s22p63s23p63d104s24p1（或 Ar3d104s24p1） （2 分）? 4（ 2 分） 正四面体 （2 分） ? NH3AsH3PH3（2 分） ? sp2（2 分）? （2 分） ?BCD （3 分）5. 【化学选修物质结构与性质】（ 15 分
9、） 2s 2p 高中化学选修3 高考题型专项练习4 三氟化氮（ NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。（1）该反应的化学方程式为，生成物 NF3中氮原子的杂化方式为， NF3分子空间构型为；（2） N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3 HF（选填“ ”或“ ”或“ ”、“ SSe (3)343s23p63d10(4)强平面三角形三角锥形(5)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子H2SeO3和 H2SeO4可表示为 (HO)2SeO
10、和(HO)2SeO2。 H2SeO3中的 Se为 4 价， 而 H2SeO4高中化学选修3 高考题型专项练习7 中的 Se 为 6 价，正电性更高， 导致 SeOH 中 O 的电子更向Se 偏移， 越易电离出H(6)4 6532 g mol16.021023 mol15401010cm34.1 2701cos109 28或135 2sin109 282或 135 3 102012 山东理综， 32金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d
11、金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)Ni 是元素周期表中第28 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是_ _。(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 n_。CO 与 N2结构相似， CO 分子内 键与 键个数之比为_。(4)甲醛 (H2C=O)在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH) 。甲醇分子内C 原子的杂化方式为 _，甲醇分子内的OCH 键角 _(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH 键角。10答案： (1)b (2)C(碳) (3)4 12 (4) sp3小于112012 大纲全国
12、理综，27原子序数依次增大的短周期元素a、 b、c、d 和 e 中， a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和 d 的 A2B 型氢化物均为V 形分子， c 的 1 价离子比 e 的 1 价离子少8 个电子。回答下列问题：(1)元素 a为 _；c 为_；(2)由这些元素形成的双原子分子为_；(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是 _；(写 2 种) (4)这些元素的单质或由它们形成的AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是 _，分子晶体的是_；(每空填一种 ) 高中化学选修3 高考题型专项练习8 (5)元素 a和
13、b 形成的一种化合物与c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_ 。11答案： (1)碳钠(2)CO O2Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、 Cl2O 等任写两种(4)金刚石NaCl Na CO(O2、 Cl2) (5)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 12 化学选修物质结构与性质（15 分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛苯二氧化碳及水说法正确的是。A苯与 B3N3H6互为等电子体B甲醛苯分子中碳原子均采用
14、sp2杂化C苯二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键2007 年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝 费尔和德国， 科学家彼得 格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR 效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以 A 原子为晶胞的顶点， A 位可以是CaSrBa 或 Pb，当 B 位是 VCrMn Fe时，这种化合物具有CMR 效应。?用ABO 表示这类特殊晶体的化学式：。?已知La 为+3 价， 当被钙等二价元素A 替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x 0.1)，此时一部分锰转变为+4 价。导致材料
15、在某一温度附近有反铁磁-铁磁铁磁 -顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：。 （用含 x 的代数式表示）? Mn 的核外电子排布式为：。?下列有关说法正确的是。A镧锰氧分别位于周期表fdp 区B氧的第一电离能比氮的第一电离能大C锰的电负性为1.59 ，Cr 的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强12 化学选修物质结构与性质（15 分）. ABCD (4 分) . (1) ABO3(3 分) (2) (1-x) x (3 分) (3) Ar3d54s2(3 分) (4) A C (2 分) 13 化学选修物质结构与性质（15 分）高中化学选修3 高考题型专项练习9 铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见
