高中化学必修1学业水平考试复习资料

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1、1 化学学考过关一第一节化学实验基本方法【复习目标】 1.了解化学实验安全知识2了解物质的分离（包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液）和提纯的基本方法3掌握 SO42、CO 32的检验方法【必背考点】一、化学实验安全盛有危险化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签。在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封、谨慎存放在冷暗处的是，如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适。二、混合物的分离与提纯1、过滤与蒸发（1）过滤是分离混合物的操作方法。主要仪器：（填写下图虚线所指仪器名称）简易装置图如下：操作时注意事项：一贴两低三靠（2）蒸发适用于从混合物分离出固体。主要仪器：（填写右图虚线所指仪器名称）2.

2、离子检验离子检验试剂实验现象化学方程式 ( 或离子方程式 ) SO42氯化钡溶液、稀盐酸CO32稀盐酸、澄清石灰水Cl硝酸酸化的硝酸银(说明：检验溶液中是否有SO42-时，为防止其它离子的干扰，最好先向溶液中加入足量的稀HCl ，若无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明原溶液中含有SO42-。)2、蒸镏与萃取（ 1）蒸镏是利用液态混合物中各组分的不同，将互溶的液体混合物分离（或除去难挥发或不挥发的杂质）的操作方法。填写右图虚线所指仪器名称2 （2）萃取与分液中萃取是利用溶质在两种的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液是把两种，的液体

3、分离的方法。例如：利用碘单质在CCl4中的比在水中大的原理，首先用 CCl4将碘水中的碘进行，现象是液体，上层色，下层色。然后进行，得到碘的四氯化碳溶液。主要仪器： （填写下图虚线所指仪器名称）【及时练习】1下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是： 过滤蒸发溶解向容量瓶转移溶液A和B和C和D和2现有三组混和物：汽油和水；碘和四氯化碳；硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混和物的正确方法依次 是：、。3下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯4进行过滤操作应选用的一组实验用品是( ) A烧杯、酒精灯、试管、量筒、漏斗B烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸C滤纸、烧杯、试管架、

4、漏斗、玻璃棒D滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒5盛浓 H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（）6能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸7用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘，下列说法不正确的是（）A 实验使用的主要仪器是分液漏斗B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C 碘的四氯化碳溶液呈紫色D 分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出3 化学过关二第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位摩尔1物质的量是国际单位制中的7 个基本物理量之一，用来表示_，符号是 _。物质的量的单位是，符号是 _。2关于

5、“摩尔”这个单位的标准。规定：1mol 粒子集体所含的粒子数与相同，约为。并将 1mol 粒子集体所含的粒子数做，符号。3物质的量、粒子数的转化公式为。【注意事项】“摩尔”所计量的对象是构成物质的 ,不能描述。“摩尔”的后面要用指明粒子的种类。“1mol 氢”这样表述不正确。4 摩尔质量： 指单位物质的量的物质的质量，符号是 _， 单位是， 在数值上等于。5质量、物质的量的转化公式为。【及时练习】1下列关于物质的量的说法中不正确的是（）A物质的量是国际单位制的7 个基本单位之一B物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体C物质的量的单位是“摩尔”D是表示物质数量的物理量2 2NA个水分子的物质的

6、量是mol； 1molO2中氧气分子的个数是， 氧原子的个数是。3下列说法正确的是（）A 1mol 氧BSO42的摩尔质量是96g C3mol 小麦D9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol45.85 克 NaCl 中含有molNa+二、气体摩尔体积1.决定气体体积大小的因素是。因此，同在相同的温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有分子。2. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所具有的质量。符号单位 _ _。标准状况下（ 0， 101kPa） ， Vm=_ 3.气体体积、 物质的量的转化公式为。 标准状况下 （ 0，101kPa） ， 转化公式为。因此，同在相同的温度和相同压强下，任何气

7、体的体积之比等于。【及时练习】1. 标准状况下4.48L CO2的物质的量是；常温常压下4.4 克 CO2的物质的量是。2. 同温同压下，同体积的CO和 CO2，下列说法不正确的是（）A分子数之比等于2：3 B原子数之比等于2：3 4 C气体物质的量之比等于1：1 D质量之比等于7：11 3下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏加德罗常数） 0.5molCO2 常温常压下48 克 O2 标准状况下22.4LH2 2NA个水分子三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度是指，符号 _；单位 _ _。2. 溶质的物质的量、溶液的体积的转化公式为。3.配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶： 容量

8、瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用精确仪器，有规格限制， 所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制250mL 、0.2mol/L的氯化钠溶液。（1）计算需要NaCl 固体的质量： g。（2）根据计算结果，用称量固体 NaCl 质量。（3）将称好的NaCl 固体放入中，用适量蒸馏水溶解。（ 4）将烧杯中的溶液注入，并用少量蒸馏水洗涤 23 次，洗涤液也都注入。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。（ 5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用滴加蒸馏水至，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（6）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要。【归纳】 配制一定物质的量浓

9、度的溶液所需仪器有：。4.浓溶液的稀释由于稀释前后溶质的质量或物质的量不变，这种等量关系可表示为：。【及时练习】1将 1molNa2SO4溶于水配成1L 溶液，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为（单位为molL-1） 2 1 0.5 0.25 2100ml 18 mol L-1的硫酸溶液中，硫酸的物质的量为 1.8 mol 3.6 mol 100 mol 18 mol 31LNaOH溶 液 中 溶 有 40 g NaOH， 则 此 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为A2 molL-1B1 mol L-1C0.5 molL-1D0.05 molL-14下列有关的叙述正确的是 1 L 0.6

10、mo1L-1的食盐水中含氯化钠0.6mo1 0.5mo1 碳酸钠溶于水配成0.5L 溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mo1 L-1 标况下，44.8L 氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1 L-1 20g 氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1molL-1的溶液，可得溶液1L 5 化学物质及其变化第一节物质的分类1.物质的树状分类（每类物质各举一例）2.丁达尔效应的现象：。 3.丁达尔效应的应用：。 【过关练习】 1(多项选择 ) Na2SO4属于（） A 正盐B 钠盐C 硫酸盐D 酸式盐 2有一杯红褐色的透明液体，它可能是Fe (OH) 3溶胶，为了证明它不是溶液而是胶体

11、，可采用的 最简单方法是（） A 丁达尔实验B 加入盐酸C 加热D 静置第二节离子反应【复习目标】1.知道酸、碱、盐在溶液中的电离 2.认识离子反应及其发生的条件 3.判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存 4.掌握常见离子的检验方法 重点：离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。 【必背考点】 1.电解质的定义：。2.属于电解质的常见物质：。3.电离：。H2SO4 = + ；Ba(OH)2 = + ；Na2CO3 = + 。4.离子反应：。物质纯净物混合物单质化合物非金属单质无机物有机物烃烃的衍生物氧化物酸分散系溶液胶体浊液碱盐6 5.复分解型离子反应发生的条件：。6.离子反应的记

12、录离子方程式的书写： 写； 拆； 删； 查。【过关练习】 1在中或在下，能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导 电，是由于它们在溶液中发生了，产生了。电离时生成的离子全部是 的化合物叫做酸；生成的离子全部是的化合物叫做碱；生成和 的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是。 2下列物质中，能够导电的化合物是（） A 熔融氯化钠B 盐酸C NaOH D CO2 3下列物质中属于电解质的是（） A 盐酸B 蔗糖C 铜D NaCl 4写出下列化学反应的离子方程式 A CaCO3和 HCl 溶液混和； B H2SO4和 Ba(OH) 2溶液混和； C Na2SO4和 Ba(OH) 2溶液混

13、和； D H2SO4和 NaOH 溶液混和。 5下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（） A NH4+、Cl-、SO 42-、OH-B Fe2+、NO 3-、Na+、OH-C Ba2+、CO 32-、SO 42-、Cl-D K+、NH 4+、CO 32-、SO 42-第三节氧化还原反应【复习目标】 1.了解氧化还原反应 2.能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 重点：氧化还原反应的本质 【必背考点】 1.氧化还原反应。2.氧化剂：。还原剂：。3.氧化还原反应与得失氧的关系：。氧化还原反应与化合价的关系：。氧化还原反应与电子得失的关系：。7 4.氧化还原反应与基本反应类型的关系：。【过关练

14、习】 1氧化还原反应的实质是。元素的化合价升高，表明该元素的原子电子； 元素的化合价降低，表明该元素的原子电子。 2在下列反应中， HCl 中氯元素的化合价发生变化的是（） ，HCl 中氢元素的化合价发生变化 的是（） ，HCl 在反应中作还原剂的是（） ，作氧化剂的是（） A NaOH + HCl = NaCl + H2O B Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 C MnO2 + 4HCl = MnCl2 + H2O + Cl2D CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 3下列反应中，属于氧化还原反应的是（） A CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +

15、CO2B CaO + H2O = Ca(OH) 2 C 2H2O2 = 2H2O + O2D CaCO3 = CaO + CO2 4下列离子方程式正确的是（） A Zn + 2H+= Zn2+ H2B Cu + Fe2+ = Cu2+ Fe C Na + H2O = Na+ H2D Ca2+ + CO 32- + 2H+ = Ca2+ + CO 2第三章金属及其化合物复习目标： 1. Na、Al 、Fe的物理性质和化学性质 2.熟悉 Na、Al、Fe 的氧化物及其盐和碱的性质。第一部分钠和钠的化合物催化剂高温8 知识点填空 一、钠（ Na） 1.物理性质：色_、态 _、硬度_、 密度_(和水比较 )、 熔沸点 _(填 “高”或“低” ) 导电导热性 _( 填“好”或“差” ) 2.化学性质 (1)和非金属（ O2,Cl2）反应 常温下和空气中氧气反应：现象_ ，方程式 _ _