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1、很满意满意一般不满意第一章第第一章第 2 节节 元素周期律学案（第元素周期律学案（第 I 课时）课时） 学习目标学习目标：1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周 期性变化，认识元素周期律。 2、通过对案例的探究，使学生掌握从大量事实和数据中分析总结规 律、透过现在看本质等科学的方法。 重难点：重难点：元素周期律 教学过程教学过程 复习复习:1:1、原子是由什么构成的 2 2、画出原子序数为 1-18 号元素的原子结构示意图一.元素周期律 交流与研讨交流与研讨: :（1 1）填写教材P11页表中所缺的内容；（2 2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。 方法引导方
2、法引导: :为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具 体情况，在教材 p12 页画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐 标的直方图。 交流研讨：交流研讨：展示直方图。 引导：引导：观察 1-18 号元素的最外层电子数的变化，我们发现从 3 号到 10 号，最 外层电子由 1 增加到 8，从 11 号到 18 号最外层电子数又由 1 增加到 8。象这样 每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。 联想与质疑：联想与质疑：通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？ 总结：总结：方法引导方法引导: :为了更直观地观察原子半
3、径随原子序数变化而变化的情况，在教材 p12 页画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原 子半径的变化，你的结论是什么？ 交流研讨：交流研讨：展示其折线图，交流观点。 总结总结: :讲述：讲述：稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原 子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素 的原子半径不同。 讨论讨论: :影响原子半径的因素：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？ （2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？知识拓展：知识拓展： 微粒半径的大小主要由核电荷数、最外层电子数和电子层
4、数三方面共同决定。微粒半径的大小主要由核电荷数、最外层电子数和电子层数三方面共同决定。 电子层数相同，质子数越多，吸引力_，半径_； 最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径_。 1、原子半径大小的比较 同一纵行，从上到下，原子半径逐渐 。 同一横行，从左到右，原子半径逐渐 。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸 引能力 ，半径 。 （2）同一纵行离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，
5、半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。 思考思考：对于电子层数、最外层电子数均不同的原子，是否电子层数越多，半：对于电子层数、最外层电子数均不同的原子，是否电子层数越多，半 径越大呢？你能在前径越大呢？你能在前 18 号元素中举例说明吗？号元素中举例说明吗？方法引导：方法引导：在教材 p11 页画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？ 交流研讨：交流研讨：展示其折线图，交流观点。 总结：总结：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。 且有关系: 最高正价+负价=_ 引导探究引导探究: :综合以上的事实，各自发表自己的观点。大家
6、可以得出什么结论? 总结总结: :元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出 的变化。的变化。探究探究: :元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质随原子序数的 递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？ 总结：元素性质的周期性变化是总结：元素性质的周期性变化是-呈现周期性变化的必然结呈现周期性变化的必然结 果果原子结构即电子排布元素的 性质决定原子序数变 化（量变）元素性质变化 （质变）引起小结小结: :以以1 11818号元素核外号元素核外 分析归纳分析归纳 最外层电子数随原子序数最外层电子数随原子序数 电子排布为例
7、电子排布为例 递增呈周期性变化递增呈周期性变化决定决定 元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化 总结归纳总结归纳 元素周期律元素周期律 元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化 元素周期律元素周期律 实质实质反馈练习反馈练习A 级级 1、原子序数为 118 的元素，随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的是（ ） A.电子层数 B.核外电子数 C.原子半径 D.最外层电子数 2、下列元素中，原子半径最大的是（ ） A.锂 B.钠 C.氟 D.氯 3、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A.Li、Be、B 原子最外层电子数依次升高 B.P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高
8、 C.B、C、N、O、F 原 子半径依次升高 D.Li、Na、K 的原子半径依次增大 4、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是（ ） A .LiI B. NaBr C.KCl D. CsF 5、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） A. C、N、O、F B. K、 Mg、C、SCF、Cl、Br、I D. Li、Na、K、 Rb 6、一般来说，非金属元素 R 的原子最外层电子数为 N，则这种元素的最高正化 合价为 ,最低负化合价为 。 7、填写下列空白：（1）原子种类由 决定。 （2）元素种类由 决定。（3）原子的质量主要集中在 上。（4）原子的质量数= + （5）118
9、号元素的化合价主要由 决定。 8、某元素原子核外有 3 个电子层，该元素最高正化合价与最低负化合价绝对值 相等，则这种元素的名称是 ，元素符号为 ，最高价氧化物的化学式 为 ，气态氢化物的化学式为 。 9、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的水化物的分子式 为_.10、X元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，Y元素原子次外层与X元素原子 的次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布，则X、Y形成的化合 物是（ ） A. MgF2 B. MgCl2 C.CaCl2 D. CaBr2 【能力提升能力提升】B】B 级级 11已知：A、B、C、D 四种元素的质子数都小于
10、18，它们的核电荷数 ABCD；A 与 B 可生成化合物 AB2，每个 AB2 分子中含有 22 个电子；C 元 素原子的次外层电子数为最外层电子数的 2 倍，D 元素原子的最外层电子数比 次外层少 1 个，则各元素符号分别为： A_；B_；C_；D_。 12已知aAn、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的核外电子排布，则 a、b、c、d 由大到小的顺序是_总结总结反思反思: :很满意满意一般不满意第一章第第一章第 2 节节 元素周期表学案（第元素周期表学案（第 2 课时）课时）高一化学 编写：魏传喜 审核：陈瑞教学目标教学目标：1、掌握现代元素周期的编排规则；2、掌握元素周
11、期表中周期序数与原子电子层数的关系，以及元素周期表中主族序数与原子最外层电子数的关系；3、掌握元素周期表的结构；4、 运用周期表，理解元素的结构与其在周期表中的位置两者的关系。教学重难点教学重难点：1、 掌握元素周期表的结构；2、 运用周期表，理解元素的结构与其在周期表中的位置两者的关系。教学过程教学过程：一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构1、周期具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫做周期。周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数1 1HHe2 2LiNe短周期短周期3 3NaAr4 4KKr5 5RbXe长周期长周期6 6CsRn不完全周期不完全周期7 7Fr11
12、2 号每一周期都是从 开始结束于 (第一与第七周期例外 )；周期序数= 。元素周期表有 7 行，共有 7 个周期；每一周期，从左向右，原子的最外层电子数从 (第一与第七周期例外 )，元素原子半径 ；元素主要化合价从 ，元素的金属性渐弱，非金属性渐强。第一、二、三周期，分别所排元素数为 2、8、8，叫做 ；第四、五、六周期，所排元素数分别为 18、18、32，叫做 ；第七周期，排满可以排 种元素，现未排满，叫做 。镧系元素 57La71Lu 15 种元素 属于 周期元素；锕系元素 89Ac103Lr 15 种元素 属于 周期元素。知识延伸知识延伸：如果随着大量的新元素被发现，元素周期表将发展到第
13、八周期，则第八周期最多可排 种元素。2、族比较元素周期表的列，分析同一列（重点比较卤族元素及碱金属元素）中各元素原子最外层电子数。元素周期表共有 列，除 8、9、10 三列为一族外，其余 15 列各为一族；由长、短周期共同组成的族，叫做 ，用 A 表示；完全由长周期元素构成的族，叫做 ，用 B 表示，并用罗马数字（A、A、A、A、A、A、A）表示族序号； 所在的列为零族，计作“0” ；填写下表：族类AB0族数列序号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018族序号我们把B 族到B 族共 10 列通称为 元素，包括族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。（思考）（思考）B B 级：级：如果将来发现了 116 号元素，请你推测它所在周期表中的位置？从中你能发现什么规律？二、元素性质与元素在周期表中位置的关系二、元素性质与元素在周期表中位置的关系 1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系同一周期，从左向右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐变小，最外层电子数逐渐增多，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素 逐渐减弱，元素 逐渐增强；同一主族，从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素 逐渐增强，元素 逐渐减弱；非金属性逐渐增强 周期金
