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1、11高三化学总复习高三化学总复习第第 9 次练习次练习(碱金属碱金属) 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:H: 1 1 O:O: 1616 N:N: 1414 Na:Na: 2323 Cl:Cl: 35.535.5 C:C: 1212 F:F: 1919 Al:27Al:27 S:S: 3232 Fe:Fe: 5656 Mg:Mg: 2424 Cu:Cu: 6464 I:I: 127127 Hg:Hg: 201201 一、选择题一、选择题(每小题每小题 2 分，共分，共 52 分。每小题有分。每小题有 12 个正确答案个正确答案)1下列关于碱金属性质及用途的叙述正确的是（ ）
2、碱金属单质常温下均为固体游离态的碱金属均可置于煤油中保存Na-K 合金可作原子反应堆的导热剂钾投入 CuSO4溶液中片刻，其表面产生红色物质Na2O2可用于漂白、杀菌、供氧，即可作氧化剂又可作还原剂Na2CO3可用于制玻璃、肥皂和烧碱ABCD2下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是（ ） 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 硝酸铷是离子化合物，易溶于水 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 氢氧化铷是强碱 金属铷投入 水中可能会引起爆炸 铷是一种强还原剂，铷离子很稳定 铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生 成比过氧化钠更复杂的氧化物 铷原子的核电荷数比钾原子多，因此铷原子 失电子能力小于钾原子 A
3、BC D3根据相互滴加现象不同，不用任何试剂就能鉴别的是（ ）NaOH 溶液与 AlCl3溶液 盐酸与 NaAlO2溶液 AgNO3与氨水 盐酸与 Na2CO3溶液 澄清石灰水与磷酸 氢氧化铁胶体与强酸溶液 FeCl3溶液与 Na2S 溶液 A B C D4实验室保存下列试剂，其中保存方法叙述的理由正确的是（ ）编号试剂保存方法理由A固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶里防止与空气接触被氧化B碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶里防止风化成粉末而变质22n(Na2O2)/moln(产物)/moln(沉淀)n(气体)89358C金属钠保存在乙醇中防止和氧气、水反应D硝酸银溶液保存在无色带玻璃塞的试剂瓶
4、中，放在冷、暗处防止见光分解5在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是（ ）A放 NaHCO3的一端质量大 B放 Na2CO3的一端质量大C天平仍处于平衡状态 D无法判断6一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是( )A投入的 Na、K 一定等质量B投入的 Na 的质量小于 K 的质量C曲线 a 为 Na，b 为 KD稀盐酸的量一定是不足量的7X、Y 为短周期元素，X 位于 IA 族，X 与 Y
5、可形成化合物 X2Y，下列说法 正确的是 AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1 ：1 DX2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物8将 Na2O2逐渐加入到含有 Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中 Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（ ）A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol 9金
6、属钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC2CaF22K2C。下 列有关说法合理的是 （ ）A该反应的氧化剂是 KF，氧化产物是 K B该反应并不能说明 C 的还原性大于 K CCaF2的熔点高于 KF DCaC2(碳原子之间以碳碳叁键结合)、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离 子个数比均为 2110用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体，后者完全燃烧时，需要 3 倍体积的氧气，33则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（ ）A1：4B1：2C4：1D2：1 11将 4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672
7、mL 混合气体，将该气体用电火花点燃，恰好完全反应，则三种固体的物质 的量之比为( ) A1：1：1 B1：1：2 C1：2：1 D4：3：2 12在一密封的硬质玻璃管中，一端放有 2.3g 钠，另一端放有 HgO，同时在两 端加热，反应后玻璃管中空气成分不变，则装入的 HgO 的质量可能是( ) A21.7g B24g C43.4g D10.85g 13下列叙述中不正确的是( ) A钠在反应 TiCl44NaTi4NaCl 中作还原剂 BNaOH 应密封保存，以防分解变质 C盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D当足量 CO2的通入饱和 Na2CO3溶液中，会有固体析出 14将 0.1L
8、 1.0mol/L 的纯碱溶液逐滴加入 0.1L 1.25mol/L 的盐酸溶液中，与将 0.1L 1.25mol/L 的盐酸溶液逐滴加入 0.1L 1.0mol/L 的纯碱溶液中，这两种操作产生的二氧化碳 气体的体积 比为（设所生成的气体全部排出） （ ） A5: 2 B2: 5 C2: 1 D1: 1 15将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20ml、pH=14 的溶 液，然后用 1mol/L 的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸 40ml。原合金中钠 的质量为（ ） A0.92g B0.69g C0.64g D0.23g 16在钾、钠盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶盐可用
9、来鉴定 K+、Na+，如鉴定 K+可用亚硝酸钴钠，反应为 Na+2K+Co(NO2)63= K2NaCo(NO2)6（亮黄） 。溶液中存在：Co(NO2)63Co3+6NO2，下列 因大量存在而影响 K+鉴定的离子有( ) AH+ BOH CCl DNa+17下列离子反应方程式正确的是（ ）ANa2O2 与水反应：O22 + 2H2O = 4OHBNaHCO3与盐酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2CCa(HCO3)2与过量的 NaOH 溶液反应：Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3+ CO32 +2H2OD钠与水反应：2Na+2H2O = 2OH + H2 18按
10、右图所示实验装置进行钠与水反应的实验。 下列说法正确的是( )Aa bc水煤油44A打开右图胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中， 反应前片刻，钠的位置应在 a 处。 B反应开始后，能观察到的实验现象是钠在 b 处 液面以下的水中反应。 C反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，b 处有无色气体产生。 D若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 19关于小苏打水溶液的表述正确的是 （ ） A cNa+cccH2CO3 3HCO2 3COB cNa+cH+cccOH 3HCO2 3COC 的电离程度大于的水解程度 3HCO 3HCOD存在的电离有：NaHCO3Na+、H+、H2OH+OH
11、3HCOHCO3-2 3CO20向盛有 Na2O2固体的容器里通入 V L CO2，反应后在同温同压下测得容器内气体的体积为 W L，则被吸收的 CO2气体的体积一定为（ ）A （VW）L B2（VW）L C2W L DV L21化学中常用类比的方法，可预测许多物质的性质。如根据 H2 + Cl2 = = 2HCl推测： H2 + Br2 = 2HBr。但类比是相对的，如根据 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2类推 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的，应该是 N a2O2+SO2=Na2SO4。下列各组类比中正确的是（ ）A由NH4Cl NH3+HCl，推测NH4
12、I NH3+HIB由CO2+Ca(ClO)2+2H2O=CaCO3+2HClO,推测SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClO C由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO,推测CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO D由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2,推测Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2 22在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后， 使之恢复到 原来温度。下列说法正确的是（ ） A溶液中 Na+浓度增大，有 O2放出 B溶液 PH 不变，有 H2放55出 C溶液中 Na+
13、数目减少，有 O2放出 DNa2O2、NaOH 和 Na2CO3共存 23在烧杯甲中放入 20g Na2O2,在烧杯乙中放入 20g 氢氧化钡晶体与氯化铵的 混合物，分 别加入 20mL 水，充分搅拌使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入 烧杯甲的溶液 中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中， 发现黄色火焰， 由长变短直至熄灭，与上述两实验有联系的是（ ） 乙醚着火点低 Na2O2溶于水能放出大量的热 氢氧化钡晶体与氯化铵混 合会吸收大量的热 乙醚的沸点低 A B C D 24欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 C(H+)、C(CO32-)、C(HCO3-)都减少，其 方法是（ ） A通入 CO2 气体 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液25加热下列物质使其分解，将产生的气体通过 BaCl2溶液，能产生白色沉淀的是（ ）A （NH4）2SO3 BNaHCO3 C （NH4）2CO3 DNH4HCO366IIII 卷卷(50(50 分分) ) 二填空题二填空题 26已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如 Li2O；过氧化物，如 Na2O2；超 氧化物，如 KO2；臭氧化物，如 RbO3，其中后三者均能与 H2O 或 CO2反应 产生 O2。（1）宇航
