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1、1 高二化学拓展课考试试卷(时间：120 分钟，满分： 150 分) 题 号一二三四五六七总分得 分可能用到的相对原子质量：Cu-64 S-32 C-12 O-16 Na-23 N-14 Fe-56 Ba-127 第卷 ( 共66分)一 选择题（每题只有一个正确答案，每小题2 分，共 10 分）1我国城市环境中的大气污染物主要是,（）ACO2、Cl2、 N2、酸雨BSO2、 NO2、CO 、烟尘CNH3、CO2、 NO 、雾DHCl、SO2、N2、粉尘2下列物质中，不属于合金的是,（）A铝汞齐B青铜C紫铜D不锈钢3使用下列试纸时，不能用蒸馏水润湿的是,（）A蓝色石蕊试纸B红色石蕊试纸CPH试纸
2、D淀粉碘化钾试纸4在三氯化铁溶液中，Fe3+与 Cl的浓度比值是 ,（）A13B3 C13D13 5、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衫被咖喱汁污染后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色，经水漂洗后又变为黄色，据此现象， 你认为咖喱汁与下列哪种试剂可能有相似的化学作用。（）（A）品红溶液（B）石蕊试液（C）氯水（D）KI- 淀粉溶液二、选择题（本题共36 分） ，每小题 3 分，只有一个正确选项。6下列各组物质，固态时属于同晶体类型的一组是,（）ANH3，NH4Cl BNaCl，HCl CAl ，32OAlDSi ，SiO27NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 A 80g 硝酸铵含有氮原
3、子数为2NA B 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C 标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 NAD 在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为2 NA8在 pH1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 A NH4、Mg2、SO 42、Cl B Ba2、K、OH、NO 3C Al3、Cu2、SO 42、ClD Na、Ca2、 Cl、 AlO 29将 AlCl3和 Al2(SO4) 3溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是,（）A均为Al(OH)3B前者得 Al2O3，后者得Al2(SO4) 3C均为 Al2O3D前者得 AlCl3，后者得 Al2(SO4)
4、3 2 10、 为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食品包装袋内， 除了放置干燥剂防止受潮外，为了防止食品被氧化，还须放置一些（）（A）无水硫酸铜（B）铁粉（C ）食盐（ D）生石灰11实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热，余热蒸干其正确的操作顺序为 ,（）ABCD12白酒、 食醋、 蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是：检验自来水中是否含有氯离子；鉴别食盐和小苏打；蛋壳能否溶于酸白酒中是否含有甲醇（）（A）（B）（C）（D）13能判断某酸是弱电解质的是（）（ A）该酸受热时会分解（B ）该酸能和氨水
5、发生中和反应（C）能用强酸和盐反应制该酸（D）0.01mol/L的该酸溶液的pH=3 14、下列各组气体中，都能用浓硫酸干燥的是（）A、NH3、C2H4 （B ） SO2、Cl2 （C）NH3、H2S （D） H2S、HCl 15. 有一铁的“氧化物”样品，用5mol/L 盐酸 140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下 0.56L 氯气，恰好使其中Fe2离子全部转化为Fe3离子，该样品可能的化学式是( ) A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O716. 下列离子方程式中正确的是（）A. 硫化亚铁放入盐酸中 S2-+ 2 H+ H2S B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 C
6、u2+ + H 2S CuS + 2 H+C. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH 3?H2O AlO2-+ 4NH4+ +2H 2O D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+ OH- CO32-+ H2O 17 将 5.21 克纯铁丝溶于过量的稀硫酸中，在加热下用2.53 克硝酸钾去氧化溶液中的Fe2+, ，待反应完全后， 剩余的 Fe2+需 12.0 毫升 0.3mol/L的 KMnO4 溶液才能完全氧化（在酸性条件下，还原产物是Mn2+） ，NO 3-的还原产物是（） 。A N2O B NO C NO2 D NH3 三、选择题（本题共 20分）每小题 4 分，每
7、小题有 12 个正确答案：18. 中和滴定过程中， 当其他操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（）（ A）滴定管内壁有水珠就装入标准液（ B）滴定管内壁有水珠就装入待测液（ C）锥形瓶内壁有水珠，用待测液冲洗后再使用（ D）锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定19. 配制 0.5L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的方法是（）（A）称取 8g 无水硫酸铜溶于5000mL水中（B）称取 12.5g 硫酸铜晶体溶于500mL水中（C）称取 12.5g 硫酸铜晶体，先溶于少量水，将其在500mL容量瓶中稀释至刻度线（D）称取 12.5g 硫酸铜晶体，加热制成无水硫酸铜后，先溶于少量水，
8、然后其在500mL容量瓶中稀释至刻度线20. 常温下，V L pH = 3的二元弱酸H2R溶液与V L pH = 11的 NaOH 溶液混合后，混合3 液的 pH = 7 ，下列判断正确的是A 溶液的总体积为 2V L B 溶液中c(R2-) c(Na+) c(H+) c(OH) C 溶液中 2c(R2-) c(OH) c(HR) c(Na+) c(H+) D 溶液中 2c(R2-) c(HR) c(Na+) 21. 对于未知无机物的检验实质是对其组分离子的检验，在其检验过程中下列操作不太合理的是A 取用尽可能多的样品和试剂B 所加检验用的试剂，可以含有待检离子C 多步检验时，一般要另取试样，
9、以免试剂之间的干扰D 按设计的步骤作检验时，每一步检验后，要作肯定或否定的结论，逐步缩小范围，最终获得结论22. 用含 1 mol HCl 的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是第 II 卷（84 分）四、填充（本题共24 分）23在一定条件下，nRO3和 I发生反应的离子方程式如下：nRO36I6HR3I 2+3H2O nRO3R 元素化合价R元素的原子最外层的电子数。24 (8 分)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2
10、(g)Q(Q0) 已知 1100时，化学平衡常数K=0.263 。（1）化学平衡常数的表达式：K=_ ；（2）温度升高， 化学平衡移动后达到新的平衡，逆反应速率_，化学平衡常数的值_(以上均填“增大” 、 “减小”或“不变”)；A B C D 4 （3）1100时，测得高炉内c(CO2)=0.035mol/L ，c(CO)=0.1mol/L 。在这种状况下，该反应是否处在化学平衡状态_(填“是”或“否”)；此时化学反应速率正_逆(填“ ” 、 “”或“ =”)，其原因是_ _ 。25、下表为部分短周期元素性质的数据：（、的元素符号已给出）元素元素性质（O） （P） （Na）原子半径（10-10
11、m ）0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.25 最高化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低化合价-2 -3 -1 -3 （注：以下问题回答范围均限于的元素）（1）元素的气态氢化物的电子式为；（2）元素与元素形成的化合物的电子式为；（3）第三周期的元素有（填编号，按原子序数由小到大）。（ 4）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸与最强碱反应的化学方程式为。五、 （本题共24 分 ）26（ 1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：石蕊试纸（检验气体）：_ 。容量瓶： _ 。滴定管： _ 。集气瓶（收集氯化氢）：_ 。托
12、盘天平 _ 。（ 2）现有0.1mol/L的纯碱溶液，请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因：_ 。为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案：_ 。27 硫酸铜晶体（蓝色）在110开始失去部分结晶水，150失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。 依据硫酸铜晶体受热失去结晶水的事实，可以设计硫酸铜晶体结晶水含量的测定方法，请将有关内容填入下表中空白部分M(CuSO4)=159.5g/mol,M(H2O)=18.0g/mol。5 (1)实 验 记录坩 埚 质量 W0(g) 坩 埚 和 晶体 的 总 质量 W1 (g) 加 热 后 坩埚 和 剩 余固 体 质 量W2 (g)
13、 结 晶 水 含量 的 测 定值（保留 2位小数）实 验 误 差（ 保 留2位小数）误 差 （ 填“偏高” 或“偏低”11.685g 13.691g 12.948g _ _ _ (2)误差及其分析造成本次实验误差可能的原因；其它原因。(3)实验小结通过实验知道：要完成此实验，应至少称量次。A 2 B 3 C 4 D 5 如果硫酸铜晶体样品不纯，测定结果。A 没有偏差 B 一定偏小 C 一定偏大 D 无法确定六、 （本题共20 分）28 人们对苯的认识有一个不断深化的过程。（1）1834 年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代
