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1、1 高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O 莹石： CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2芒硝： Na2SO47H2O ( 缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、 CaCl2（混和物）泻盐： MgSO4 7H2O 胆矾、
2、 蓝矾： CuSO4 5H2O 双氧水： H2O2皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英： SiO2刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和 CuSO4石硫合剂： Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分） ：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和 H
3、2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素： CO （NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2 ( 乙炔) TNT：三硝基甲苯酒2 精、乙醇： C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、
4、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35% 40% 的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2和水， 使 KMnO4酸性溶液褪色。二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe 3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe
5、 (SCN)3血红色溶液FeO 黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS 黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO 黑色 Cu 2O 红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O 蓝色 Cu2 (OH)2CO3绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液3 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF 、HCl、HBr、HI 均为无色气体
6、，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na与 H2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红 ) 3、焰色反应： Na 黄色、K
7、 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、 Ca砖红、Na+（黄色） 、K+（紫色） 。4、Cu丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5 、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在 Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7 、P在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10 、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的4 白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（ MgO ） ，产生黑烟；12、铁丝在 Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 1
8、4、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧： S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO 蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气20浅黄色固体： S或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热
9、后不恢复红 色） 22有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色） 、MnO 4-（紫色） 有色固体：红色（Cu 、Cu2O 、Fe2O3） 、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、 CuS 、Ag2S、PbS ） 蓝色Cu(OH)2 黄色（ AgI、Ag3PO4）白色 Fe(0H)2、CaCO3、 BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表； 2 、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围5 甲基橙3.1 红色3.14.4 橙色4.4 黄色酚酞8.0 无
10、色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊5.1 红色5.18.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的能力）：S2- I-Br Cl-OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时： 3 C
11、O32-+ 2Al3+ 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式； （2）再考虑反应时的环境 （酸性或碱性）； （3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电) 时的电极反应。写出二个半反应
12、： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO42-2e- = PbSO46 正极： PbO2 + 4H+ + SO 42- +2e- = PbSO 4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：PbSO4 +2e-= Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧
13、化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有： Si 、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径： Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO4-Cl2 Br2 Fe3+ I 2 S=4(+4
14、价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质： H2O 、NH3 、HF 、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大， 98% 的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子 Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、7 Ag(NH3)+、Cu(NH 3)42+等 ； （5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最
15、多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸) 是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。), ；熔点最高的是 W （钨 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O和耗 O2量。24、可使溴水褪色的物质如下， 但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂 CCl4、氯仿、
