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1、 化学方程式一览表1钠在氧气中燃烧2Na+O2=Na2O22钠与氧气在常温下反应4Na+O2=2Na2O 3钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H25氧化钠与水反应Na2O+H2O=2NaOH 6过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O27.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28 碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 9碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 10碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 11 碳酸氢钠加热分解2NaHCO3加热 Na2CO3+ C
2、O2+H2O 12二氧化碳通入碳酸钠溶液CO2+ Na2CO3 +H2O =2 NaHCO313碳酸钙加盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+ H2O 14碳酸氢钠加少量氢氧化钙2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+ CaCO3+H2O 15碳酸氢钠加过量氢氧化钙NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 16氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体CO2+2NaOH( 过量 )=Na2CO3+H2O 氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体CO2(过量 )+NaOH=NaHCO317氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体2CO2(过量 )+Ca(OH)2=Ca(HCO3)21
3、8碳酸氢钙加过量氢氧化钠Ca(HCO3)2+2NaOH = CaCO3 +Na2CO3+2H2O 19氢氧化钠加过量碳酸氢钙Ca(HCO3)2+NaOH = CaCO3 +H2O+NaHCO320实验室制氯气MnO2 + 4HCl ( 浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O *21浓盐酸加高锰酸钾16HCl+2KMnO4 = 2KCl + 5Cl2 + 8H2O + 2MnCl222氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO 23氟气与水反应2F2+2H2O=4HF+O224工业上制漂粉精(或漂白粉 ) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O25氯气与氢氧
4、化钠溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 26氯气与铁反应3Cl2+2Fe= 2FeCl327氯气与铜反应Cl2+Cu =CuCl228氯气与钠反应2Na+Cl2=2NaCl 29氯气与溴化钠反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br230氯气与碘化氢反应Cl2+2HI=I2+ HCl 31溴与碘化钾反应Br2+2KI=2KBr+I233在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO234硫与铜加热反应S+2Cu Cu2S 36过氧化氢与二氧化锰制氧气2H2O2MnO22H2O+O238二氧化硫与硫化氢反应2H2S+SO2=2H2O+3S 39卤素单质溶液
5、X2（XCl、Br、I）中通入SO2SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX42铜与浓硫酸反应2H2SO4（浓） + Cu CuSO4 + 2H2O + SO243碳与浓硫酸反应2H2SO4（浓） + C CO2 + 2H2O+ SO244二氧化硫制三氧化硫2SO2 + O22SO345. 三氧化硫与水反应SO3 + H2O = H2SO446硅与氢氧化钠溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H247二氧化硅与碳反应SiO2 + 3C SiC+2CO 48二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = H2O + Na2SiO349二氧化硅与
6、碳酸钙反应CaCO3+SiO2CaSiO3+CO250二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 51工业上制取氨气的方法：N2+3H22NH352在放电条件下氮气与氧气的反应：N2+O2=2NO 53一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：2NO+O2=2NO254二氧化氮与氧气和水反应：4NO2 + O2 + 2H2O 4 HNO355一氧化氮与氧气和水反应：4NO + 3 O2 + 2 H2O 4 HNO360氨溶于水显碱性的原因：NH3 H2O NH4+OH61NH3H2O 不稳定，受热易分解：NH3 H2O NH3 +H2O 62 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐
7、酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：NH3 + HCl = NH4Cl 63氨的催化氧化：4NH3 + O24NO + 6H2O 催化剂 高温高温高压 催化剂高温催化剂 高温点燃 64将 NH4Cl 晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：NH4Cl NH3 + HCl NH3 + HCl = NH4Cl 65NH4HCO3 受热时的分解反应：NH4HCO3NH3 + H2O + CO266 (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH 加热反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3 +2H2O NH4NO3 + NaOH Na
8、 NO3 + NH3 +H2O 67实验室制取氨气的反应原理：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O68浓硝酸呈黄色的原因是：4HNO32H2O + 4NO2 +O269 铜和稀硝酸反应时， 放出无色的气体， 当接触空气后，气体变成了红棕色，发生了反应：3Cu + 8HNO3( 稀 ) = 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O 2NO + O2 = 2NO270木炭与浓硝酸的反应：4HNO3 + C 2H2O + 4NO2+ CO271将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入， 白色沉淀消失， 请写出上述过程中发生的化学方程式：Ca2
9、+ + 2OH+ CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO 372氧化铁被CO 还原：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO274将 NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：2NO2（红棕色）N2O4（无色）75写出下列电解质的电离方程式：CH3COOH ： CH3COOH H+ + CH 3COONH3 H2O： NH3 H2O NH4+ + OHMg(OH)2：Mg(OH)2 Mg2+ + 2OHNaHSO4在熔融状态下电离：NaHSO4=Na+ + HSO 4NaHSO4在水中电离：NaHSO4=Na+ + H+ +SO 42-
10、明矾溶于水电离：KAl （ SO4）2：KAl （SO4）2 = K+ + Al3+ + 2SO 4276写出下列盐发生的水解反应的方程式：NH4NO3： NH4+ + H2O NH3 H2O + H+Na2S：S2+ H2OHS+ OHHS+ H 2O H2S + OHFe2(SO4)3：Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 77Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：CO32+ H 2O HCO3+ OHHCO3+ H 2O H2CO3 + OH78明矾和 FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示） ：Al3+ 3H2O Al(OH)3 + 3H+79. 泡沫灭
11、火器包含Al2(SO4) 3和 NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式：Al3+ + 3HCO3= Al(OH) 3 + 3CO281纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示） ：CO32+ H+ = HCO 3HCO3+ H+ = H2O + CO282镁与 CO2反应的化学方程式：2Mg+CO22MgO+C 83实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：Al3+ + 3NH 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 84把 AlCl3溶液滴入NaOH 溶液中的离子反应方程式：Al3+ 4OH= AlO2+ 2H2O Al3+ 3AlO2+ 6H2O = 4Al(OH)385把 Na
12、OH 溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子 方程式表示）：Al3+ + 3OH= Al(OH)3Al(OH)3 + OH= AlO2+ 2H2O 86Al2O3溶于 NaOH 溶液中（用离子方程式表示）：Al2O3 + 2OH= 2AlO 2+ H2O 87把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示） ：AlO2+ CO 2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO388把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示） ：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO3289把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示） ：H+ + H 2O +
13、 AlO2-= Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H 2O 91过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量： 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 铁不足： Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2NO + 2H2O 93把 Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H 2O 94实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，有关化学方程式：Fe2+ + 2OH= Fe(OH) 24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(
14、OH)395实验室制备氢氧化铝的离子方程式：Al3+ + 3NH 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+96写出下列的铝热反应：铝粉与氧化铁：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe 铝粉与磁性氧化铁：8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe 铝粉与二氧化锰：3MnO2 + 4Al 2Al2O3 + 3Mn 97铝与氢氧化钠反应的离子方程式：2Al + 2OH+ 2H 2O = 2AlO2+ 3H2高温点燃高温高温高温 98. 拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2离子，却存在Al(OH)4离子，试写出 AlCl 3与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式：Al3+ 4OH= A
15、l(OH)499. Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因是：H2O + AlO2+ H+Al(OH)3Al3+ + 3OH补充： 部分物质的酸碱两性NaOH 只能与酸发生中和反应，不能与碱反应；稀H2SO4只能与碱发生中和，不能与酸反应。有些物质却又能与酸反应，又能与碱反应。如弱酸弱碱盐。以(NH4)2S 为例。(NH4)2S+H2SO4 = H2S +(NH4)2SO4(NH4)2S+2NaOH = 2NH3 +2H2O+Na2S 前提是它的S2能结合 H+，NH 4+又能结合OH。S2+2H+= H 2SNH4+OH= NH3 +H2O 如酸式盐。以酸式碳酸盐为例。NaHCO3+HCl = CO2 +H2O+NaCl NaHCO3+NaOH = H2O+Na2CO3前提是它的HCO3-既可接受H+，又可提供H+。环境决定它的实际作用，遇酸它结合H+，HCO3+H+ = CO 2 +H2O 遇碱它提供H+， HCO3+OH= H 2O+CO32100偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的离子方程式：H+ + H 2O + AlO2= Al(OH)3Al(OH)
