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1、1 第 2 讲 胶体分散系知识回顾1、组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是（）AKHSO4 BCu2(OH)2CO3 CCa(H2PO4)2 DNH4NO32、 下列物质：H2O NaCl H2SO4Ca(OH)2Fe2O3FeSO4 7H2O HNO3 AgNO3NaHCO3中，其中属于氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是；属于盐的是。 （填写各物质的序号）3、请依照物质间的反应规律，选择合适的物质，制备硫酸锌、氯化锌一、分散系概念以及三种分散系比较1分散系 物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。其中
2、被分散的物质称做分散质，分散其他物质的物质称做分散剂。即：分散系分散质十分散剂分散系包括：溶液、胶体和浊液。2三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径107m 外观均一、透明、稳定多数均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水二、溶液1概念：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物叫做溶液。溶质：被溶解的物质(即分散质 ) 溶剂：能溶解其他物质的物质(即分散剂 )。说明：（1）溶液是分散系中的一种，其分散质被分散成分子或离子，大小为
3、1 nm 以下。（2）溶液的特点是：均一、稳定、多为透明。（3）常用的溶剂：无机溶剂： H2O， NH3(液)， HF(液 )等。2 有机溶剂： C2H5OH，C2H5OC2H5，丙酮，苯，CCl4，氯仿 (CHCl3)， CS2，汽油等。2溶液的分类： （1）按状态分固体 “ 溶液 ” ：例如合金液体 “ 溶液 ” ：例如水溶液气体 “ 溶液 ” ：例如空气（2）按饱和程度分饱和溶液：一定温度下一定量的溶液不能再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：一定温度下一定量的溶液还能继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。3溶解度及相关计算固体溶解度（ S）指的是在一定条件下，100 克
4、溶剂中溶解某溶质达到饱和状态时所溶解溶质的克数叫做该条件下该溶质在该溶剂中的溶解度。气体的溶解度是指在一定温度下，某气体（压强为1 标准大气压） 在 1 体积溶剂里达到饱和状态时所溶解的体积数。例如：0、 1 大气压下，氧气的溶解度为0.049,表示该条件下1体积水中最多能溶解0.049 体积的氧气。 气体的溶解度是没有单位的。（0时， NH3 的溶解度是 1176；20时为 702）物质溶解度的大小主要决定于溶质和溶剂的性质（内因），外界条件如温度、压强对物质的溶解度也有一定的影响（外因）。（1）温度对固体物质溶解度的影响：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；少数物质 （如食盐） 的
5、溶解度受温度的影响很小；还有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。例 1：40时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10，另一份加少量CaO 并保持温度仍为 40。这两种情况都不改变的是（）ACa(OH)2的溶解度B溶液的质量C溶液的质量分数D溶液中 Ca2+数目（2）温度、压强对气体溶解度的影响：气体的溶解度一般随着温度的升高而减小（如氨水受热逸出氨气）；当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大；随着压强的降低，气体溶解度减小。（如打开汽水瓶盖即冒气泡。 ）例 2：下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B20， 10
6、0 g 水中可溶解34.2 g KCl ，此时 KCl 饱和溶液的质量分数为34.2% C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质1g 0.01g 10g 易溶微溶难溶可溶溶解度由小到大3 D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g 水中溶入氧气的质量增加物质的溶解度和温度的关系，可用溶解度曲线来表示。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，曲线上任何一点表示这种物质在该温度下的溶解度。根据某物质的溶解度曲线可以查知这种物质在某温度时的溶解度，也可以看出这种物质的溶解度随着温度的变化而变化的规律，还可以比较温度相同时不同物质溶解度的大小。一定条件下的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比是固定不
7、变的，因此，对于一定条件下的饱和溶液有下列基本关系：100S 溶剂溶质数饱和溶液溶质的质量分溶液溶质SS100（1）温度不变时，饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶剂时，析出或溶解溶质（达到饱和）的质量x：100S 溶剂质量改变值X（2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质（达到饱和）的质量x：原条件下溶解度两溶解度之差 原饱和溶液的质量g100X例 3：把一定量 20%的某物质的溶液加热蒸发掉10 克水， 在冷却到20时析出2 克溶质，此时溶液的质量百分比浓度为24%，求 20时溶质在水中的溶解度。例 4：一定温度下浓度为a%的硝酸钾溶液，将其等分为两份，一份等温蒸发掉10 克水，得到0.
8、5 克晶体；另一份等温蒸发掉12.5 克水，析出1.5 克晶体。该温度下硝酸钾的溶解度为（） 60 克 50 克 40 克 30 克三、胶体1定义：分散质的大小介于1 nm100 nm 之间的分散系叫做胶体。2胶体的分类 按分散质的组成分为：粒子胶体：如Fe(OH)3胶体， Al(OH)3胶体分子胶体：如蛋白质溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系按分散剂的状态分成：液溶胶：如Na2SiO3溶于水所得分散系，肥皂水固溶胶：有色玻璃气溶胶：烟、云、雾3胶体的性质和应用4 （1）丁达尔现象定义：光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象。解释：胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射。应用：
9、区别溶液和胶体。（2）布朗运动定义：在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动。水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。（3）电泳现象定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。带电规律：i.一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；ii.非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负电；iii.蛋白质分子一端有COOH，一端有 NH2，因电离常数不同而带电；iv.淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚。 应用：i生物化学中常利用来分
10、离各种氨基酸和蛋白质。ii医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病。iii 电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上。iv陶瓷工业精练高岭土。除去杂质氧化铁。v石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离。vi工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等。 （4）胶体的沉聚定义： 胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象。在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来。胶粒凝聚的原因：外界条件的改变i加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用。ii 加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。iii 加带相反电荷的胶体：相互中和， 减小同种电性的排斥作
11、用。通常离子电荷越高，聚沉能力越大。应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成。凝聚和盐析的区别实质不同：凝聚是胶体粒子聚集成大颗粒，而盐析是由于加入电解质后引起了溶解度的变小而析出。变化过程不同：凝聚一般不可逆，而盐析可逆。4胶体的制备（1）物理法：如研磨 (制豆浆、研墨)，直接分散 (制蛋白胶体 ) （2）水解法：5 Fe(OH)3胶体 向 20mL 沸蒸馏水中滴加1mL2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的 Fe(OH)3胶体。离子方程式为：（3）复分解法：AgI 胶体 向盛 10mL 0.01mol L 1 KI 的试管中， 滴加 810 滴 0.01mol L
12、 1 AgNO 3，边滴边振荡，得浅黄色AgI 胶体。硅酸胶体在一大试管里装入5mL10mL1mol L1HCl ，加入 1mL 水玻璃，然后用力振荡即得。离子方程式分别为：Ag+I=AgI( 胶体 ) SiO32+2H+2H 2O=H4SiO4(胶体 ) 复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。5提纯利用渗析方法进行胶体的精制，即把混有离子或分子的胶体装入半透膜中，再将其放入溶剂中，使离子或分子通过半透膜进入溶剂里，由于胶体颗粒不能通过半透膜，从而得到纯净的胶体。6常见的胶体分散系Fe(OH)3胶体， Al(OH)3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体。分别由相应的盐水解生成不溶物形成。
13、FeCl3溶液： Fe3+3H 2O Fe(OH)3(胶体 )+3H+明矾溶液： Al3+3H 2OAl(OH)3(胶体 )+3H+水玻璃： SiO32+3H 2OH4SiO4(胶体 )+2OH肥皂水： C17H35COO+H 2OC17H35COOH( 胶体 )+OH卤化银胶体。Ag+XAgX( 胶体 ) 土壤胶体。豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。烟、云、雾。思考1(1) Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质的特征是(2) Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因：(3) 判断胶体制备成功的方法：(4) 有两位同学在制备胶体过程
14、中，一位在过程中滴加FeCl3时用玻璃棒搅拌，另一位同学向烧杯中一次加入大量的FeCl3溶液，两同学均未制得胶体。请分析原因：_ _ (5) 除去 Fe(OH)3胶体中混有的少量盐酸的方法： _ _ 6 _一、单项选择题1将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（）A植物油B泥沙C纯净的冰块D氯酸钾2下列叙述正确的是（）A.溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物B.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液C. 酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液D.植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液3室温下，有一硫酸铜饱和溶液，若向其中加入少许无水硫酸铜粉末，则有硫酸
15、铜晶体析出。下列叙述正确的是（）A溶液中硫酸铜的质量分数增大B溶液中硫酸铜的质量分数不变C溶液中硫酸铜的质量分数减小D硫酸铜的溶解度减小420时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 mol L1，则下列说法中不正确的是（）A25时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl 的质量分数为25.38% C20时，密度小于1.174 gcm3的 KCl 溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 gcm3 5T时，将某硫酸铜溶液蒸发掉55 克水，或向该溶液中加入25 克胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液，则该温度下硫酸铜的溶解度为（单位：克）（）A45 B25 C29 D39 6密度为0.91 克/厘米3的氨水 ,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后 ,所得溶液的质量百分比浓度为（）A、等于 12.5% B、大于 12.5% C、小于 12.5% D、无法确定7T3时，将A、B、C 三种物质分别溶于100g 水中刚好制成饱和溶液之后降温(它们均与水不反应 )，它们的溶解度随温度而变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是( ) 7 AT1时， A 溶液物质的量浓度最大BT2时， A、C 两溶液的质量分数相等CT1时， B
