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1、第一章 物质结构元素周期律第一节 元素周期表一、选择题1、对于同一个原子的下列电子层中，能量最低的是( ) A.K 层B.L 层C.M 层D.N 层2、下列粒子中，其核外电子排布与氖原子不相同的是( ) A.F-B.S2-C.Mg2+D.N3-3、氢原子的电子云图中的表示的意义是( ) A.一个小黑点表示一个电子B.黑点的多少表示电子个数的多少C.表示电子运动的轨迹D.表示电子在核外空间出现机会的多少4、aXn+和 bYm-两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是( ) A.a+n=b m B.b a=n+m C.氧化物为 YOm D.氢化物为YHm 5、下列各组元素中，按原子最
2、外层电子数递增的顺序排列的是( ) A.C、N、Si B.A1 、Mg、 Na C.F、Cl、Br D.P、S、Cl 6、原子序数从1118 的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( ) A.电子层数B.核外电子数C.原子半径D.最外层电子数7、下列气态氢化物中，最稳定的是( ) A.PH3 B.H2S C.SiH4D. HCl 8、下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是( ) A.Mg B.S C.Cl D.Si 9、按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是( ) A.H2S、HCl 、HBr B.H2S、HCl 、HF C.H2O、H2S、HCl D.CH4、NH3、PH310、
3、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是( ) A.K+和 Na+B.CO2和 NO2C.CO 和 CO2D.N2和 CO 11、已知某非金属元素R 的气态氢化物的分子式为RHm,它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b 个氧原子 ,则这种酸的分子式为( ) A.H2b-8+mROb B.H2b-8-mRObC.H8-m-2bROb D.Hm+8+2bROb12、按核电荷数递增，氧化性减弱的是( ) A.F-、Cl-、Br-、I-B.Li+、Na+、K+、Rb+C.K、Ca、Ga、Ge D.C、N、O、F 13、硫的非金属性不如氧强,但下列叙述中不能说明这一事实的是( ) A.S+O2 SO2,
4、O2是氧化剂 ,S 是还原剂B.硫是淡黄色固体,氧气是无色气体C.H2SH2+S 2H2O2H2 +O2D.氢硫酸露置在空气中易变浑浊14、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl) 既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH 溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3 溶液的酸性很强，砹 (At) 为有色固体， HAt 不稳定， AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸， 锂 (Li) 在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶 (SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S 稳定的气体A、B、C、
5、D、二、非选择题15、填空下列空白。(1)原子种类由 _决定；(2)元素种类由 _决定；(3)原子的质量主要决定于_；(4)原子的质量数主要由_决定；(5)原子半径由 _决定； (6)118 号元素的化合价主要由_决定。16、下表是元素周期表的一部分：A A A A A A A O 2 F H 3 B A C E G 根据 AH 在周期表的位置回答下列问题：（1）在上述8 种元素形成的化合物中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；气态氢化物稳定性最差的是。（2）写出 B 单质与水反应的离子方程式；A 单质与热水反应的化学方程式；C 的最高价氧化物对应水化物分别与盐酸和NaOH 溶液反应的离子方
6、程式是。17、下列选项中：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；HCl 比 H2S 稳定；Fe 与 Cl2反应生成FeCl3，而 Fe与 S 反应生成FeS；在相同条件下H2与 Cl2反应比与S反应剧烈；硫单质的熔点比氯单质的熔点高。能够说明氯的非金属性比硫强的是_。18、将金属钠从煤油中取出，用滤纸吸干表面的煤油，切取绿豆大小的一小块钠，可以看到钠表面的变化为_迅速把金属钠投入装有水的烧杯中，可以观察到金属钠与水反应的现象为 _ 写出以上反应的化学方程式：_ 在试管中加入适量水，并在水中滴加两滴酚酞试液，将已经用砂纸打磨过的一小段镁带加入到试管中，加热至沸腾，可以观察到金属镁和水反应的_
7、 写出反应的化学方程式：_ 。19、有 X、Y、Z、W 四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y 元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4； W 元素原子最外层电子比同周期Z 元素多 5 个电子； W 和 Y 不属同一主族。(1)、写出元素符号：X_， Y_ ，Z_，W_ 。(2)、Z、 W 两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是：。(3)把 Z 的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是 _ 。第二节 元素周期律1、决定 118 号元素化合价高低的因素是( ) A核内质子数B核外电子数C核外电子层数D最外层电子数2、下列物质中，既能与酸反
8、应又能与碱反应的是( ) AAl(OH)3BMg(OH)2 CH3PO4DH2SO43、下列递变规律中，错误的是( ) ANa、Mg、 Al 的还原性依次减弱BN2、O2、F2的氧化性依次增强CC、N、O 的原子半径依次增大DP、 S、Cl 的最高价依次升高族周期4、下列单质中，最容易和氢气化合生成气态氢化物的是( ) A硅B硫C氧气D氮气5元素性质呈现周期性变化的本质原因是( ) A相对原子质量逐渐增大B核电荷数逐渐增大C原子核外电子排布呈现周期性变化D元素的化合价呈现周期性变化6、下列的氢氧化物中，碱性最强的是( ) ALiOH B NaOH C RbOH DKOH 7、元素周期表中，周期
9、的划分依据是( ) A元素的核电荷数B元素的化合价C元素原子的电子层数D元素原子的最外层电子数8、同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是XCAB 。已知： A、B 位于同一周期；A、C 位于同一主族；C 原子核内的质子数等于A、B 原子核内的质子数之和；C 原子最外电子层上的电子数是D 原子最外电子层上的电子数的4 倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_, B_, C_, D_ (2)写出 A、B、D 组成的化合物与B、C 组成的化合物相互反应的化学方程式：18、 A、B、C、D、E 分别代表 5 种微粒，每种微粒中都含有18 个电子，其中A 和 C 都是 由单原子
10、形成的阴离子，B、 D 和 E 都是分子； 又知在水溶液中A 跟 B 反应可生成C 和 D；E 具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上述5 种微粒：A ，B ，C ，D ，E 。（2）在水溶液中A 跟 B 反应的离子方程是：。19、非金属元素R，其单质4.8g 在氧气中充分燃烧生成RO2 9.6g，在 R 原子中，核内质子 数等于中子数，则R 的元素名称为，其最高价为，与左右相邻元素比较， R 的氢化物比稳定， R 的最高价氧化物的水化物酸性比20、 A、B 两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B 两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A 单质为氧化剂，B 单质为还原剂，则：
11、(1)A 单质的化学式为，A 的原子结构示意图为；B 单质的化学式为，B 的离子结构示意图为。(2)A 单质与水反应的化学方程式为，B 单质与水反应的化学方程式为。21、已知A、B、C 三种元素的原子中，质子数为A B C，且都小于18，A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍； B 元素的原子核外M 层电子数是L 层电子数的一半；C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1 个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A_ ，B_，C_。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A_ ，B_ ，C_。22、某元素 R 的原子最外层有5 个电子， 6.2g R 的单质完全氧化后生成14.2g 氧化
12、物， R 原 子核内质子数比中子数少1 个。试推断R 元素的名称 _；元素符号 _；原子结构示意图 _ 第三节化学键1、与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物是（）A.MgCl2B Na2O CHCl D KF 2、下列物质中，有氧离子存在的是( ) AH2O BMgO CKClO3DO23、X 和 Y 两元素的单质能化合生成XY 型离子化合物，则X、Y 可能位于( ) AI A 族和 A 族B A 族和 A 族C A 族和 A 族D A 族和 A 族4、根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是( ) A18、19 B11、13 C6、
13、16 D12、17 5、下列电子式中，错误的是( ) 6、下列物质中，含有共价键的离子化合物是( ) ABa(OH)2BCaCl2C.H2O DH27、下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8 电子稳定结构的是( ) ACO2BPCl5CCCl4 DNO28、下列关于化学键的说法中，正确的是( ) A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D化合物分子里的化学键一定是极性键9、根据化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成这一观点，下列变化中，不属于化学反应的是( ) A白磷转化为红磷B金刚石变成石墨CNaCl 熔化DP2O5
14、吸水10、下列数字代表各元素的原子序数,则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( ) A3 和 8 B1 和 16 C12 和 17 D6 和 16 11、下列物质中，不含化学键的是( ) A氖气B氢气C氧气D氨气12、下列分子中，所含的电子总数与水分子不相同的是( ) A甲烷B氨气C氟化氢D一氧化碳13、下列物质中，属于共价化合物的是( ) A氧化钙B氮气C硫化钠D硫化氢14、 （双选）下列电子式中，错误的是( ) 15、参考下表中化学键键能的数据，指出下列分子中受热最稳定的是（）化学键HOHSHSeHTe键能 (kJ / mol) 427.6 344 305.1 267.5 A. HOB. HSC.HSeD.HTe16、 F2和 Br2的沸点相比较，前者与后者的关系是( ) A
