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1、1. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子， 可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体 A和气体 B的组合可能是下列的（A )A氢氧化钠溶液、二氧化碳B硫酸、氮气C酒精、氧气D水、一氧化碳2. 某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列 6 种离子中的3 种( 两厂不含相同离子) ：Ag+、Ba2+、Na+、Cl、SO 42、NO 3。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ B )ASO42一和 NO 3一可能来自同一工厂BCl一和
2、NO3一一定不在同一工厂CAg+和 Na+可能在同一工厂DNa+和 NO 3一来自同一工厂3根据右图及描述，回答下列问题：(1) 关闭图 A装置中的弹簧夹a 后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A 装置是否漏气 ?( 填“漏气”、 “不漏气”或“无法确定”)_ 。判断理由：_ _ 。(2) 关闭图B 装置中弹簧夹a 后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气 ?( 填“漏气”、 “不漏气”或“无法确定”) _ 。判断理由：_ _ 。答案： (1) 不漏气 (1 分) 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的
3、水面高出试管内的水面。 (2分) (2)无法确定 (1 分 ) 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的水滴入烧瓶。 (2分 )4、(11 分 ) 某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 实验原理 Na2CO3十 H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。 实验装置 实验步骤 如图连接装置( 除 B、C外) 并加入所需药品。称量并记录B的质量 (m1) 。 ( 称量时注意封闭B
4、的两端。 ) 按动鼓气球，持续约1 分钟。连接上B 、C。打开分液漏斗F 的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。按动鼓气球，持续约1 分钟。称量并记录B的质量 (m2) 。 （称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。 ）计算。(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是，干燥管C 的作用是，E 装置的作用是。步骤中鼓气的目的是；步骤中鼓气的目的是；本实验能否 同 时 省 略 、 两 个 步 骤 ? ， 原 因是。(2) 若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F 中至少要盛放10的稀硫酸 ( 密度为107g/mL) mL ，若 m1为 5120 g ，m2为
5、 5318g ，样品中碳酸钠的质量分数为。答案：除去鼓入的空气中的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；防止 D中的水蒸气进入B中；用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；不能；空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同。（2） （每空 2分） 43.4 ；95.4% 5(4 分 ) 某化学实验小组为了除去混在N2中的 O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下A F E D B C 样品稀硫酸鼓气球浓硫酸碱石灰碱石灰列方案。请根据以上方案回答
6、：(1) 乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是( 其中 B物质自行确定 )_ 。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是_。(2) 若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a 的质量 (填“ 、“=“) 铜丝网 b 的质量。(3) 实验小组的同学发现， 按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为 _。答案： (1)CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(其他合理答案也可) ；需要制取CO且CO有毒 . 尾气 CO未处理 . 实验装置复杂等( 其他合理答案也可) (2) 6 （8 分）某
7、实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验： 称取x g 胆矾晶体，研细后加入10 mL 蒸馏水溶解； 将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀； 将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用； 按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲） ，其他可能影响实验的因素均忽略。编号KClO3质量 (g) 其 他 物 质 质 量(g) 待测数据1 2.0 2 2.0 CuO 0.5 3 2.0 MnO2 0.5 回答下列问题：（1）步骤中的x应至少称取 g（结果保留
8、1 位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填序号）。（2）表格中的“待测数据”是指。（3） 为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意（填字母编号） 。a 视线与凹液面最低处相平b读数前不能移动量气管和水准管c 保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数d 读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数（4） 若 50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与 B刻度间相差1 mL ，刻度 A为 20，则此时气体的读数为。（ 5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验。（提示：可从催化剂的概念完成实验。）实验步骤设计这一步骤的目的
9、实验表明， 加入 CuO后产生 O2的速率比未加入时快得多CuO能加快 KClO3的分解答案： （1）1.6 （1 分）（1 分）（2）生成 50mL气体所需时间（1 分）（3）a d （ 2分，错 1 个扣 1 分，扣完为止）（4）20.8 mL （1 分）（5）实验步骤设计这一步骤的目的将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重 CuO的质量CuO的质量在反应前后是否保持不变将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热，观察是否依旧能加快KClO3的分解CuO的化学性质在反应前后是否保持不变（共 2 分，实验步骤和设计目的全部答对得1 分） 23.（11 分）水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡
10、，几位同学决心弄清这种气泡的成分。请你与他们一起完成如下的探究：【猜想 】 . 这种气体含有CO2；. 这种气体含有CH4。【实验和结论 】（1）在水田中一位同学用木棍搅拌瘀泥，另一位同学将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方接收气体，如此重复几次后集满了2 瓶气体。这种集气方法属于。（2）将一集气瓶的玻片移开少许，向瓶中加入澄清石灰水，盖好玻片反复振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明“猜想”（填：成立、不成立） ；然后移开玻片，立即用燃着的火柴靠近瓶口，剩余气体噗的一声燃烧起来，一位同学就认为“猜想”成立，燃烧的化学方程式为； 另几位同学认为此现象不能说明CH4的存在，原因是。（3）为了验证这种可
11、燃性气体含有碳和氢，他们把另一瓶气体装配为如右图所示的装置，旋开活塞放水到集气瓶中，经验纯后用燃着的火柴靠近导管口，气体燃烧起来，紧接着的操作、现象和判断是：用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方，如果杯底变浑浊，说明该气体中含碳；。干燥管中的碱石灰（CaO+固体NaOH）所起的作用是。【拓展 】如果要进一步确证这种含有C 和 H 的可燃性气体就是CH4，还应该进行。答案： 【实验和结论 】（1） （2 分）排水集气法（2） （5 分）成立（ 1 分）CH4+2O2=CO2+2H2O（2 分）能然烧的气体不一定是 CH4或没有检验可燃性气体中的C 和 H 的存在，合理表述均给分。2 分 （3） （ 3 分）用干冷（或用无水粘胶粘有硫酸铜的）烧杯罩于火焰上方（1 分） ，如果烧杯内壁出现水雾（或无水硫酸铜由白色变为蓝色），则说明这种气体含有氢（1分）吸收原气体中的CO2和水蒸汽（ 1 分）【拓展 】 （1 分）定量测定气体中碳和氢的质量或先用烧碱或生石灰吸收气体中的 CO2，然后用干燥剂干燥气体后测气体的密度。或并将气体燃烧后生成的气体分别用浓硫酸、用碱石灰吸收，再称量浓硫酸和碱石灰的增加的质量，计算。1 分 水分 液 漏 斗活 塞碱石灰点燃
