练习六热化学

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1、7甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1下列说法正确的是ACH3OH 的燃烧热为 1929 kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol1 2、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(

2、g) H1 Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1kJ/mol下列说法正确的是A H1H2 B 锡在常温下以灰锡状态存在 C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D 锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏 （2）用4催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) 574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) 1160 kJmol-1 若用标准状况下 4.484还原2至2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数

3、用表示） ，放出的热量为 kJ。 （2）1.60 ，173.4 6已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=-348.3kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H=-31.0kJ/mol 则 Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的 H 等于 A-317.3kJ/mol B-379.3kJ/mol C-332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol （3）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。 已知：12.8 g 液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出 256.65 kJ

4、 的热量； H2O(l)H2O (g) H44 kJmol1 2H2O2(l)2H2O(l) O2(g) H196.4 kJmol1 则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为 。 （3）N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l) H=621.23 kJmol1 8已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：则以下说法正确的是( ) A在该条件下金刚石比石墨稳定，等质量时金刚石的能量大于石墨B金刚石转化为石墨为放热反应C石墨转化为金刚石为物理变化D由于石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨在任何条件下都不可能转化为金刚 石（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的

5、液体，可用作火箭燃料。已知在 101kPa 时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 624kJ（25时） ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1） ；H=624kJ/mol8、半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅生产 1.00kg 纯硅的总反应热为：A2.43 104 kJ B2.35 104 kJ C2.23 104 kJ D2.14 104 kJ（2）下列是 298K 时，氢气（H2） 、碳（C） 、辛烷（C8H18） 、甲烷（CH4）燃烧的热学化 方程式：H2（g）+1/2O2（g） H2O（l

6、） H=285.8kJ/molC（g）+O2（g）=CO2（g） H=393.5kJ/molC8H18（l）+25/2O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l） H=5518kJ/molCH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H=-890.3kJ/mol相同质量的 H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 ， 通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 （保留 1 位小 数） 。 （3）已知：H2（g）=H2（l） ；H=0.92kJ/mol O2（g） O2（l） ； H=6.84kJ/molH2O（l）=H2O（g） ；H=44.0kJ/mol请写出

7、液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。如果此次嫦娥一号所携带的燃料为 45 吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水， 总共释放能量 kJ（保留 3 位有效数字） 。 （2）H2（1 分） ，4.4:1（1 分） （3）H2O（l）+1/2O2（l） H2O（g） ；H=237.46kJ/mol（2 分） 5.94108（2 分） 2下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJ B已知 C(石墨，s)C(金刚石，s)；H0，则金刚石比石墨稳定 C含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放

8、出 28.7kJ 的热量，则表示中和热 的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)；H57.4kJ/mol D己知 2C(s)+2O2(g)2CO2(g)；H1 2C(s)+O2(g)2CO(g)；H2，则H1H2 8、有关键能数据如表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1X498.8176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中,H= 989.2 kJmol-1，则 X 的值为A. 460 B. 920 C. 1165.2 D. 423.38已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=-348

9、.3kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H=-31.0kJ/mol 则 Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的 H 等于 A-317.3kJ/mol B-379.3kJ/mol C-332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol 已知：甲醇燃烧热为 726kJ/mol。请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；H=1452kJ/mol 葡萄糖的燃烧热为 2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式。 C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)；H28

10、00kJmol1 8下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ；H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJ B已知 C（石墨，s）C（金刚石，s） ；H0，则金刚石比石墨稳定 C含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应 中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l） ；H=-57.4kJ/mol D己知 2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g） ；H2 则H1H2 10. 下列关于反应能量的说法正

11、确的是 AZn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； H =216kJmol1 ,反应物总能量生成 物总能量BCaCO3 ( s) = CaO(s) +CO2 (g) ；H = + 178. 5 kJmol1 反应物总能量生成物 总能量Cl0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；H =571. 6 kJmol1 ,H2的燃烧热为 571.6 kJmol DH (aq) +OH(aq) =H2O(l) ；H=57.3 kJmol ，含 1molNaOH 的氢氧化 钠 溶液与含 0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热

12、量8下列有关热化学的叙述正确的是A已知 2H2(g)+O2(g)2H2O（g） ；H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJB放热反应常温下一定能够进行C含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl（aq）+H2O（l） ；H=57.4kJ/molDCaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H1，CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H2，则H2H115、1840 年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了一条规律： 化学反应不管是一步完成还

13、是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定 律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可 以利用盖斯定律间接计算求得。已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽， 并放出 X kJ 热量。已知单质碳的燃烧热为 Y kJ/mol，则 1mol C 与 O2反应生成 CO 的反 应热H 为 A、Y kJ/mol B、(10XY) kJ/mol C、(5X0.5Y) kJ/mol D、(10XY) kJ/mol 2通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用 于估算化学反应的反应热（H） ，化学反应的H 等于反应中断裂旧化学键的键能之 和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化 学 键HHClClHCl生成 1mol 化学键时放出的能量436kJmol1243kJmol1431kJmol1则下列热化学方程式不正确AH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H=91.5 kJmol121 21B H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H=183 kJmol1CH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H=91.5 kJmol121 21D2HCl(g)H2(g)Cl2(g)；H=183 kJmol1