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1、用心爱心专心- 1 - 课时 2研究物质性质的基本程序氯气的性质1(2009 台湾， 62)下列三个反应式中的X 与 Y 分别为两种金属元素的代号，但Cl 为氯的元素符号。XYCl2=XCl2YCl22XCl2=2XCl3Y2XCl3=YCl22XCl2已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂() A.XCl3BXCl2CCl2DYEYCl2解析： 氧化还原反应遵循方向为：强氧化剂强还原剂弱氧化剂弱还原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性，XYCl2XCl2Y氧化剂强弱：YCl2XCl2，还原剂氧化剂氧化产物还原产物Cl22X
2、Cl22XCl3氧化剂强弱：Cl2XCl3氧化剂还原剂氧化产物、还原产物Y2XCl3YCl22XCl2氧化剂强弱： XCl3YCl2还原剂氧化剂氧化产物还原产物所以氧化性强弱顺序：Cl2XCl3YCl2XCl2。答案： C 2氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是() A.NaCl BFeCl2CFeCl3DCuCl2解析： 氯气与变价金属单质直接化合时得高价氯化物。答案： B 3. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是() A.Ca(ClO)2不稳定，易分解BCa(ClO)2易吸收水分而潮解CCa(ClO)2跟空气中的水和CO2反应DCa(ClO)2跟空气中的CO2反应解析：
3、 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是碳酸可以与Ca(ClO)2反应生成HClO ，次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。发生的化学方程式为：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,2HClO=光照 2HCl O2答案： C 4下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是() A.Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B在高温条件下，C 能置换出SiO2中的 Si，说明 C 的氧化性强于Si C向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液退色，说明 BaCl2溶液有酸性用心爱心专心
4、- 2 - 解析： 电解质属于化合物，不是单质，A 错；在高温条件下，C 能置换出SiO2中的 Si，说明在高温条件下 C 的还原性强于Si，B 错；向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色说明有碘生成，说明Cl2的氧化性强于I2，C 正确；在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，生成BaCO3沉淀，发生复分解反应，导致CO2 3的 水解向逆方向进行，所以溶液退色，BaCl2溶液呈中性，因果关系不对应，D 错。答案： C 5某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变 蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶
5、液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是() A. 氧化性： HClOI2SO2 4B蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉 KI 溶液变蓝是因为I被 HClO 氧化为 I2，I2遇淀粉变蓝D若将 Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色解析： SO2 3具有强还原性，可被HClO 和 I2氧化。第二步溶液蓝色消失是SO2 3还原 I2的结果。答案： B 6用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A.二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气B滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔
6、在滤纸上写字显红色字迹C石油的分馏D用水吸收氯化氢气体解析： 用排水法收集Cl2，得不到干燥氯气，故A 选项不正确；细铁棒接电源负极，作阴极产生H2，阴极附近 OH的浓度增大，遇酚酞变红色，故B 选项正确；石油分馏温度计的水银球应在支管口附近，故C选项错误； HCl 极易溶于水，用此装置会引起倒吸，不安全，故D 选项错误。答案： B 7. ClO2是一种广谱型的消毒剂， 根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为()A.11
7、B21 C12 D 23 解析： NaClO3和 Na2SO3溶液在酸性条件下的反应是一个氧化还原反应，要确定 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比，只要将方程式配平即可。根据方程式：2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4 H2O知， n(NaClO3)n(Na2SO3)21。答案： B 8氯水是含多组分的混和物，其性质在不同的反应中有不同的体现，例如：用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH 稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然退去，试回答下列问题：用心爱心专心- 3 - (1)实验室保存饱和氯水的方法是。(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)
8、是由于；是由于。简述怎样用实验证明红色退去的原因是或者是：。解析： 能使变红的酚酞退色的原因是溶液碱性减弱(中和碱性 )或过量氯水中的HClO 将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明退色的可能原因，最简便的方法就是在退色后溶液中再滴加NaOH 溶液，若不再出现红色，说明是HClO 漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH 反应，碱性减弱的原因。答案： (1)在棕色试剂瓶中密封保存并置于阴凉处(2)氯水与NaOH 反应生成两种盐，碱性减弱氯水过量后HClO 的漂白性将溶液变成无色向无色溶液中再滴加NaOH 溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，应为原因9某同学用下列装置制备并检验C
9、l2的性质。(1)图圆底烧瓶中反应的化学方程式为。(2)图中退色的是A_(填“ a”或“ b”)，图烧杯中发生反应的离子方程式是。(3)将铜丝换成铁丝，做实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是A_( 填选项字母 )。A.Fe 与 Cu 都是金属元素BFe 的熔点比Cu 高CFe 的密度比Cu 小DFe 的金属性比Cu 强(4)将装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。油状液滴的成分可能是(写分子式 ) _。水槽用饱和食盐水而不用水的原因是。饱和食盐水中有少量固体析出，其原因
10、是。(5)将硫酸溶液滴入图实验后的烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl2生成，其原因是(用离子反应方程式表示 ) 。解析： (1)(2)(4) 都是教材中实验所解决的问题，很容易就能回答。(3)是对两种金属的比较，Cu 能发生的反应，则比Cu 更活泼的Fe也能够发生反应。(5)此问是本题的一个难点，溶液中有Cl和 ClO，加酸酸化后，两者应该发生氧化还原反应。答案： (1)MnO24HCl( 浓 )= MnCl2 Cl2 2H2O(2)bCl2 2OH=Cl ClO H2O(3)D(4)CH2Cl2、CHCl3、 CCl4降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应反应中有HCl 生成，使溶液
11、中的Cl浓度增大，促使NaCl 的溶解平衡向生成NaCl 固体的方向移动(5)Cl ClO 2H用心爱心专心- 4 - =Cl2 H2O 10. 某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计出如图所示的实验装置。实验时，将A、C 中产生 的气体都通入B 中。(1)实验前如何检查A 部分装置的气密性？。(2)碱石灰的作用是。(3)如果 a、b 分别是 _，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止。(4)如果 a、b 分别是浓磷酸(磷酸是高沸点酸)、NaI，在 B 中将会看到：。(5)如果在 B 中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学方程式：。解析： A 中生成 Cl2，进入 B 中的气体肯定有潮湿的
12、Cl2，C 中由于 a、b 不确定，可以生成的气体不确定，但产生的气体在常温下能与Cl2发生反应。答案： (1)用止水夹夹住A 的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗旋塞，当少许水滴入试管后停止滴水，说明装置不漏气(2)吸收尾气(3)稀硫酸 (或稀盐酸 )、Zn(或 Fe)(4)有紫黑色固体生成(5)3Cl28NH3=6NH4ClN2112009 年 11 月 12 日，中华网报道：贵州省某少数民族自治县位于山区的一化学试剂厂，发生氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：(1)如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？
13、(填“山坡上”或“低洼处”)A_ ；(2) 如 果 你 在 该 厂 实 验 室 准 备 撤 离 时 ， 应 该 准 备 什 么 样 的 简 易 “ 防 毒 面 具 ” 避 免 吸 入 较 多 的 氯 气？；(3) 如 果 你 当 时 在 距 离 化 工 厂 较 近 的 居 民 家 中 ， 如 何 利 用 家 中 现 成 物 质 来 制 作 简 易 “ 防 毒 面具”？；(4)消防官兵赶到现场处理，他们先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水池中，该物质是；(5)对弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质的水溶液进行处理，该化学物质是 _。解析： 性质决定处理方案(Cl2
14、)比 ( 空气 )大山坡上答案： (1)山坡上(2)用蘸有稀碳酸钠溶液的湿毛巾捂住口鼻(3)用蘸有稀碳酸钠溶液、小苏打溶液或肥用心爱心专心- 5 - 皂水的湿毛巾捂住口鼻(4)NaOH(5)氨水12(1)氯气对饮用水消毒的原理是。氯气的消毒能力受水的pH 的影响， pH 小时的消毒能力_pH 大时的消毒能力(填“ ”或“ pH 大时 HClO容易转化为ClO(2)2NaClO3 4HCl( 浓 )=Cl2 2ClO2 2NaCl 2H2O2NaClO3 Na2C2O4=2ClO2 2Na2CO3原料的包装和运输是否简便易行；pH 对消毒能力的影响；制取是否方便；副产物的多少；产物对水质的影响；
15、稳定性；安全性等1 今有甲、乙、 丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol/L 。 如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体 (n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体 (n mol) ，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)() A.甲乙 丙B甲 丙乙C丙 甲乙D乙 丙 甲解析： 氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHCl HClO ，加入 NaHCO3后，因为酸性： HClH2CO3HClO ，所以 NaHCO3与 HCl 反应而不与HClO 反应，平衡向右移动，HClO 浓度增大；乙瓶中因HClO 具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO 浓度下降。答案： B 2下列物质中只含有游离态氯元素的是() A.液氯B氯水C盐酸D次氯酸解析： 液氯中只有氯分子；氯水中有H2O、Cl2、HClO 、H、Cl、 ClO、OH；盐酸中有H2O、H、OH、Cl；次氯酸为HClO ，氯以化合态形式存在。故只有A 中只含游离态氯元素。答案： A 3氯气溶于水后生成氯水，在氯水中存在的平衡关系是() 氯气与水反应的化学平衡次氯酸的电离平衡水的电离平衡氯气溶解与逸出的平衡A.BCD都存在解析： 氯水中存在的变化过程有：Cl2(g)Cl2(aq) Cl2H2OHClO
