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1、1 第一章测试题1关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C 元素周期表中，总共有18 个纵行， 18 个族D 第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H） ，第 VIIA 族的元素又称为卤族元素2. 下列含有共价键的化合物是（）AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl 3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药 B、制半导体材料 C、制新医用药物 D、制高温合金4、元素 X的原子有 3 个电子层，最外层有4 个电子。这种元
2、素位于周期表的（）A.第 4 周期A族 B. 第 4 周期 A族 C.第 3 周期 B族 D.第 3 周期A 族5在周期表中，第3、4、5、6 周期元素的数目分别是（）A8、18、32、32 B 8 、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、18 6已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数7正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( ) 。AH 、D 、T 互为同素异形体 B氨分子中的化学键为非极性共价键C NH4Cl 的电子式： DS2的结构示意图：8元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A元
3、素原子的核外电子排布呈周期性变化 B 元素的原子半径呈周期性变化C 元素的化合价呈周期性变化非曲直 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：C12 6、C13 6、C14 6，下列各项对三种原子均不同的是（）A核电荷数 B中子数 C电子层数 D元素种类10下列物质中，碱性最强的是（）ANaOH B Mg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH 11、下列气态氢化物中最不稳定的是（）AHF B HI CHBr D HCl 12下列递变情况中，正确的是（）ANa 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S元素的最高正价依次降低C C 、N 、O的原子半径依次减小
4、DLi 、Na 、K的金属性依次减弱13、下列关于碱金属的叙述正确的是（）A随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高2 C 随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D 随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14、下列微粒：质子中子电子，在所有原子中均含有的微粒是（）A B C D15核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M 、N 、O , 层上，下列叙述正确的是（）AK层上容纳的电子数只能是2 个 B K层上容纳的电子数可以超过2 个C L 层上最多只能容纳 8 个电子D最外 层上容纳的电子数可以超过8 个16据报导我国最近合成多种元素的
5、新同位素，其中一种是（铪） ，它的中子数是 （）A72 B113 C185 D257 17下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A酸性： HClO4HBrO4HIO4 B碱性： NaOH Mg(OH)2Al(OH)3C 稳定性： PH3H2S HCl D非金属性： FO S 18下列物质中酸性最强的是（）AHClO4 BH2SO4 CH3PO4 DH2SiO319食盐 (NaCl) 是生活中常用的调味品，HCl 是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是 ( ) 。A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl 中的化学键 BHCl 的电子式是 HC NaCl 熔化时破坏共价键 DHCl 的结构式
6、是 HCl 20下列叙述中能肯定说明金属A比金属 B的活泼性强的是（）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比 B原子的电子层数多C 1molA从酸中置换生成的H2比 1mol B 从酸中置换生成的H2多D 常温时， A能从酸中置换出氢，而B不能21甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 22某元素原子 L 层电子数比 K层的多 5 个，该元素的最高正化合价为（）A+5 B+6 C+7 D无最高正化合价23已知某粒子nA ZR，则元素nA ZR的电子数是（）AZ BA-Z
7、CZ-n DZ+n 24运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A锂（ Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（ At）为有色固体， AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C 在氧气中，铷（ Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂3 D HBrO4的酸性比 HIO4的酸性强25有 A、B、C 、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入 C的盐溶液中可置换出金属 C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）AABC D BDBAC CBAC D D CABD 26、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，该元素气态氢化
8、物的化学式为（）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH427X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）AX的原子序数比 Y小 BX原子的最外层电子数比Y大C X的原子半径比 Y大 DX元素的最高正价比 Y大下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M 的原子序数为 37 的是29 （2014?长春一模） X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是（）30下列说法中不正确的是( )。A离子化合物中不一定含有金属元素 B由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C 在含有阳离
9、子的化合物中，一定含有阴离子 D 含有金属元素的离子不一定是阳离子31、 （14 分）填空题：（1） 原子序数 11-17 的元素，自钠到氯，电子层数相同， 最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。（2） 元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱， 可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。（3） 元素的性质随着原子序数的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。32、
10、 （4 分）根据元素周期表填空：（1）主族序数等于 _ ，周期序数等于 _ A 四种元素的原子半径： rZrXrYrWB 四种元素形成的单质最多有6 种C 四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D 四种元素中， Z 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强W X Y Z 4 （2）周期表中位于第8 纵行的铁元素属于第 _族。（3）第 IA 族（除氢）被称为碱金属元素，第VIIA 族被称为 _元素33、(11 分)X、Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有 X元素的原子个数比为
11、23。请回答下列问题：(1) 元素 X的名称是 _，丙分子的电子式为 _。(2) 若甲与 Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为 _。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_ 。(3) 化合物丁含 X、Y、Z 三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11 混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号 ) 。a只含共价键 b只含离子键 c既含离子键，又含共价键34、 （3 分）A元素原子 M电子层上有 7 个电子， B元素与 A元素位于同一周期， B元素的原子最外电子层只有 1 个电子。（1）画出 B元素的原子结构示意图（2）A、B 两元素形成化合物的名称是，该化
12、合物是（ “离子化合物”或“共价化合物” ） 。35、 （9 分）短周期 A、B、C、D 4 种元素，原子序数依次增大， A原子的最外层上有4 个电子 ;B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的 L 层电子数等于 K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素： A为_ B 为_C为_D为_ （2）D 在周期表中的位置第 _ 周期，第 _族；它的最高价氧化物对应的水化物：_ （3）C与水反应的化学方程式是 _ ，所得溶液显 _ （ “酸性”或“碱性” ）36、用电子式表示下列物质的结构：(1)NH4Cl_； (2)Na2O_ ；(3)Na2O2_；
13、 (4)H2S_；(5)CO2_；(6)MgCl2_；(1) (6) 中，仅含离子键的是 _，仅含共价键的是 _，既有离子键又有共价键的是_。37 （4 分）21(11 分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中 A、B处在同一周期， A、C处在同一主族。 C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和， C原子最外层上的电子数是 D原子最外层电子数的4 倍。试回答：(1) 这四种元素分别是： A_ ，B_ ，C_ ，D_ 。(2) 这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A 与 B形成的三原子分子的电子式是_， B与 D形成的原子个数比为11 的化合物的电子式是 _。(4)A 元素某氧化物与 D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_ 。5 化学试题参考答案1C 、2A、3B、4D、5B、6B、7D、8A、9B、10D 、11B、12C 、13C 、14C 、15C 、16B、17C 、18A、19D 、20D 、21B、22D 、23C、24A、25B、26B、27C 、28B、29C 、30B 31 （1） 1 7 减小增大减弱增强减弱增强（2） 难易碱性酸性难易稳定性（3）周期性32 （1） 最外层电子数电子层
