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1、1 高一化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温：4Na + O2= 2Na2O 点燃： 2Na + O2Na2O22、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH+ H 23、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 = Na2SO4+ H24、氧化钠与水反应：Na2O+H2O = 2NaOH 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O26、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2离子方程式： 2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH+ O27、
2、NaOH 溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O 离子方程式：2OH+CO 2 = CO3 2+H 2O NaOH 溶液通入过量CO2：NaOH +CO2 = NaHCO3 离子方程式： OH+CO 2 = HCO38、向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +CO2+H2O 除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 +2NaOH 碳酸氢钠与盐
3、酸：NaHCO3 + HCl = NaCl +CO2+H2O 少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 =NaOH+CaCO3 +H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 = Na2CO3 +CaCO3 +2H2O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 +H2O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3 +2NaCl 二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3 2、铝与氧
4、化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 3、铝和稀盐酸：2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2离子方程式： 2Al+ 6H+=2Al3+ +3H 24、铝和 NaOH 溶液： 2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2离子方程式：2Al +2OH+2H 2O = 2AlO2+3H25、氧化铝和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式： Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H 2O 6、氧化铝和NaOH 溶液： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O
5、3 + 2OH= 2AlO2+ H2O 7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H+= Al3+ + 3H 2O 8、氢氧化铝和NaOH 溶液： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH=AlO 2+ 2H 2O 9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O 2 10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3 +6NH3?H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH 3?H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 11
6、、AlCl3溶液中加入少量NaOH 溶液： AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3 + 3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液： AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+ 3NaCl+ 2H2O 12、往 NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3 往 NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 13、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2三、铁及其化合物1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + SFeS
7、 2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 +H2离子方程式：Fe + 2H+= Fe2+H2铁与 CuSO4溶液： Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu2+= Fe2+ Cu 3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 4、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 +H2O 离子方程式： FeO + 2H+= Fe2+H2O 5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+3H2O 6、CO 还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2 +
8、 2Fe 7、氯化铁与NaOH 溶液： FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl 离子方程式：Fe3+ +3OH=Fe(OH)3 8、硫酸亚铁与NaOH 溶液： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 离子方程式： Fe2+ +2OH= Fe(OH) 2 9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）11、除去 FeCl2中的 FeCl3：Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 离子方程式：Fe +
9、2Fe3+ = 3Fe2+ 12、FeCl2与 Cl2反应： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ +Cl 2 = 2Fe3+ +2Cl13、FeCl3与 Cu 反应： Cu +2FeCl3 = 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：Cu +2Fe3+ = 2Fe2+Cu2+14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl （溶液变红）四、硅及其化合物1、硅与氧气加热：Si + O2 SiO2 硅与氟气： Si + 2F2 = SiF4 2、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF= SiF4+2H23、硅与 NaOH 溶液反应： S
10、i + 2NaOH+ H2O = Na2SiO3 + 2H24、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF= SiF4+2H2O 5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaOCaSiO33 6、二氧化硅与NaOH 溶液反应： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O 7、二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C2CO + Si 8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +H2SiO3 离子方程式：SiO32+ 2H+=H2SiO39、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O = Na2CO3 +H2SiO310、二氧化硅与纯碱
11、反应：SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO211、二氧化硅与石灰石反应：SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO212、加热硅酸： H2SiO3SiO2 +H2O 五、氯及其化合物1、实验室制氯气：MnO2 +4HCl( 浓)MnCl2 +Cl2+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H+2ClMn2+Cl2+2H2O 2、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl22NaCl（产生大量白烟）铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl22FeCl3 （产生大量棕黄色的烟）铜在氯气中燃烧：Cu +Cl2CuCl2 （产生大量棕黄色的烟）氢气在氯气中燃烧：H2 +Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾）
12、3、氯气和水反应：Cl2 + H2OHCl + HClO 离子方程式： Cl2 + H2OH+Cl+ HClO4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O25、氯水中通入SO2：Cl2 +SO2 +2H2O=2HCl+H2SO4 离子方程式：Cl2 +SO2 +2H2O=4H+2Cl+SO 426、氯气与NaOH 溶液： Cl2+2NaOH =NaCl +NaClO +H2O 离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H 2O 7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 9、
13、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr =2KCl +Br2 离子方程式：Cl2 + 2Br=2Cl+Br 2 氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI =2KCl +I2 离子方程式：Cl2 + 2I=2Cl+I 2 溴水和碘化钾溶液：Br2 + 2KI =2KBr +I2 离子方程式：Br2 + 2I=2Br+I 2 11、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3=AgCl +NaNO3 离子方程式： Cl+Ag+=AgCl 六、硫及其化合物1、硫在空气中燃烧：S + O2 SO2 硫与氢气加热：H2 +
14、 SH2S 2、二氧化硫与水：SO2 + H2OH2SO3 二氧化硫与氧化钙：SO2 +CaO =CaSO3 少量 SO2与 NaOH 溶液： SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O 离子方程式：SO2+2OH=SO 32+H 2O 过量 SO2与 NaOH 溶液： SO2+NaOH=NaHSO3 离子方程式：SO2+OH=HSO33、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2 =CaSO3 +H2O 离子方程式： SO2+Ca2+2OH=CaSO3 +H2O 4 过量的 SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2 =Ca(HSO3)2 离子方程式：SO2+OH=HSO 34、
15、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO3 6、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4+SO2+H2O 7、Na2SO3 与氧气反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO48、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O=H2SO4 9、三氧化硫与氧化钙：SO3 +CaO =CaSO4 10、三氧化硫与氢氧化钙：SO3 +Ca(OH)2=CaSO4 +H2O 11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O12、碳与浓硫酸反应：C +2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 13、SO2+H2O2=H2SO2七、氮及其化合物1、氮气和氧气反应：N2+O22NO 2、工业合成氨：N2+3H22NH33、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO24、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H NO3+NO 5、氨气溶于水：NH3+H2ONH3?H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3? H2ONH4+OH6、浓氨水受热分解：NH3?H2ONH3+H2O 7、氨气和氯化氢：NH3+HCl =NH4Cl（产生白烟）8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O 9、氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl 10、碳酸氢铵受热分解：NH4HC
